Pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių ryšių yra tas, kad lokalizuota cheminė jungtis yra specifinė jungtis arba vieniša elektronų pora konkrečiame atome, o delokalizuota cheminė jungtis yra specifinė jungtis, nesusijusi su vienu atomu ar kovalentinis ryšys.
Cheminis ryšys yra ryšys tarp dviejų atomų. Šis ryšys atsiranda dėl molekulinių orbitų persidengimo. Yra dvi pagrindinės ryšių formos: lokalizuotos ir delokalizuotos cheminės jungtys. Lokalizuoti cheminiai ryšiai yra įprasti molekulinės orbitos persidengimai, tokie kaip sigma ryšiai ir pi ryšiai. Tačiau delokalizuoti cheminiai ryšiai yra skirtingi. Šios jungtys susidaro, kai kelios lokalizuotos jungtys susimaišo viena su kita. Daugiau informacijos rasite toliau.
Kas yra lokalizuotos cheminės jungtys?
Lokalizuotos cheminės jungtys yra normalios sigma ir pi jungtys arba pavienės elektronų poros, egzistuojančios viename atome. Šios jungtys yra sutelktos ribotame molekulės regione. Šiose srityse yra koncentruotas elektronų pasiskirstymas. Kitaip tariant, šios srities elektronų tankis yra labai didelis.
01 pav.: Sigma jungtis – lokalizuota cheminė jungtis
Lokalizuotas ryšys susidaro, kai dvi dviejų atskirų atomų molekulinės orbitalės persidengia viena su kita. Sigmos ryšiai gali susidaryti dėl dviejų s orbitalių, dviejų p orbitalių arba s-p persidengimo.
Kas yra delokalizuoti cheminiai ryšiai?
Delokalizuoti cheminiai ryšiai yra cheminiai ryšiai, kurie nesusieja tik su vienu atomu, bet su keliais atomais ar kitais cheminiais ryšiais. Šiuose ryšiuose esančius elektronus mes vadiname „delokalizuotais elektronais“. Delokalizacija vyksta konjuguotoje pi sistemoje. Konjuguotoje pi sistemoje yra dvigubos ir viengubos jungtys kintamu būdu.
02 pav.: Elektronų delokalizacija
Pavyzdžiui, benzeno žiede yra trys viengubos jungtys ir trys dvigubos jungtys kintamu būdu. Kiekvienas anglies atomas šiame žiede turi p orbitalę, kuri nepersidengia priekyje. Todėl šios p orbitos gali sutapti. Toks sutapimas yra delokalizacija. Tai galime nurodyti kaip du apskritimus benzeno žiedo viršuje ir žiedo apačioje. Šie elektronai gali laisvai judėti visoje molekulėje, nes jie neturi nuolatinio ryšio su vienu atomu arba kovalentinio ryšio.
Koks skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių jungčių?
Lokalizuoti cheminiai ryšiai yra normalios sigma ir pi jungtys arba pavienės elektronų poros, egzistuojančios viename atome. Šie ryšiai susidaro dėl priekinio persidengimo tarp s orbitalių, p orbitalių arba s ir p orbitalių. Be to, šie elektronai apsiriboja tam tikra sritimi tarp dviejų atskirų atomų. Delokalizuoti cheminiai ryšiai yra cheminiai ryšiai, kurie nesijungia tik su vienu atomu, bet su keliais atomais ar kitais cheminiais ryšiais. Šie ryšiai turi elektronus, pasklidusius visoje molekulėje, kurie gali laisvai judėti. Šie ryšiai susidaro dėl p orbitalių šoninių persidengimų. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių jungčių.
Santrauka – lokalizuotos ir perkeltos cheminės jungtys
Cheminis ryšys yra ryšys tarp dviejų atomų. Yra dviejų formų cheminiai ryšiai: lokalizuoti ir delokalizuoti cheminiai ryšiai. Skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų cheminių ryšių yra tas, kad lokalizuota cheminė jungtis yra specifinė jungtis arba vieniša elektronų pora konkrečiame atome, o delokalizuota cheminė jungtis yra specifinė jungtis, nesusijusi su vienu atomu arba kovalentine jungtimi.
