Pagrindinis skirtumas tarp kinetinės energijos ir aktyvavimo energijos yra tas, kad kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią turi objektas judėdamas, o aktyvinimo energija yra energijos barjeras, kurį reikia įveikti norint gauti produktus iš reakcija.
Energija – tai gebėjimas atlikti darbą fizinėje sistemoje. „Darbas“reiškia veiksmą, kai kažkas judina prieš jėgą. Pagal energijos tvermės dėsnį energija negali būti nei sukurta, nei sunaikinta; ją galima paversti iš vienos formos į kitą. Kinetinė energija ir aktyvavimo energija yra dvi energijos rūšys, kurias galime rasti termodinamiškai skirtingose sistemose.
Kas yra kinetinė energija?
Kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią turi objektas, kai jis juda. Šio termino santrumpa yra KE arba Ev Pagrindinė termino kinetinė energija idėja yra ta, kad tai darbas, reikalingas objektui pagreitinti iš ramybės būsenos į nurodyto greičio būseną. Kai objektas nejuda, jis turi potencinę energiją, kuri pagreičio metu virsta kinetine energija. Kietiems objektams sistemos kinetinę energiją galima gauti pagal šią lygtį:
Ev=½.mv2
Aukščiau pateiktas ryšys klasikinėje mechanikoje pateiktas nesisukančiam objektui, kurio masė yra „m“, o greitis yra „v“. Tačiau realistinėje mechanikoje šį ryšį galime naudoti tik tuo atveju, jei „v“reikšmė yra daug mažesnė už šviesos greitį.
Kas yra aktyvinimo energija?
Cheminės reakcijos aktyvinimo energija yra energijos barjeras, kurį reikia įveikti norint gauti reakcijos produktus. Kitaip tariant, tai yra mažiausia energija, reikalinga reagentui paversti produktu. Norint pradėti cheminę reakciją, visada būtina suteikti aktyvavimo energijos.
Aktyvinimo energiją žymime kaip Ea arba AE; matuojame vienetu kJ/mol. Be to, aktyvinimo energija laikoma mažiausia energija, reikalinga didžiausios potencialios energijos tarpinei cheminei reakcijai susidaryti. Kai kurios cheminės reakcijos vyksta lėtai ir vyksta dviem ar daugiau etapų. Čia susidaro tarpiniai produktai, o po to perskirstomi, kad susidarytų galutinis produktas. Taigi energija, reikalinga šiai reakcijai pradėti, yra energija, reikalinga didžiausios potencialios energijos tarpiniam junginiui susidaryti.
Be to, katalizatoriai gali sumažinti aktyvavimo energiją. Todėl katalizatoriai dažnai naudojami siekiant įveikti energijos barjerą ir leisti vykti cheminei reakcijai. Fermentai yra biologiniai katalizatoriai, kurie gali sumažinti audiniuose vykstančios reakcijos aktyvacijos energiją.
Kuo skiriasi kinetinė energija ir aktyvavimo energija?
Energija – tai gebėjimas atlikti darbą fizinėje sistemoje. Kinetinė energija ir aktyvavimo energija yra dvi energijos rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp kinetinės energijos ir aktyvinimo energijos yra tas, kad kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią objektas turi judėdamas, o aktyvinimo energija yra energijos barjeras, kurį reikia įveikti norint gauti reakcijos produktus. Kinetinę energiją galime žymėti kaip KE arba Ev, o aktyvacijos energiją kaip AE arba Ea
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp kinetinės energijos ir aktyvinimo energijos.
Santrauka – kinetinė energija prieš aktyvinimo energiją
Energija – tai gebėjimas atlikti darbą fizinėje sistemoje. Kinetinė energija ir aktyvavimo energija yra dvi energijos rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp kinetinės energijos ir aktyvavimo energijos yra tas, kad kinetinė energija yra energijos rūšis, kurią turi objektas judėdamas, o aktyvinimo energija yra energijos barjeras, kurį reikia įveikti norint gauti reakcijos produktus.
