Pagrindinis skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14 yra tas, kad anglies 12 atomo branduolyje yra 6 neutronai, o anglies 14 - 8 neutronai.
Anglis 12 ir anglis 14 yra anglies atomo izotopai. Anglies atomas visada turi 6 protonus. Paprastai jis taip pat turi 6 neutronus, todėl mes jį vadiname anglimi 12. Tačiau kartais vietoj 6 neutronų yra 8, tada jis tampa anglimi 14. Cheminėse reakcijose anglis 12 ir 14 elgiasi panašiai. Paprastai anglis randama C 12 būsenoje, tačiau kartais ji taip pat pateikiama kaip C 14.
Kas yra Carbon 12?
Anglis 12 yra labiausiai paplitęs natūralus anglies izotopas, kurio masė yra 12. Tai yra priimtos atominės masės vienetų skalės pagrindas. Šios anglies gausa yra apie 99%.
1 pav. Anglies atomas
Be to, šis anglies atomas susideda iš 6 protonų, 6 elektronų ir 6 neutronų. Anglies 12 moksliškai galime žymėti kaip 12C. Jo izotopinė masė yra 12 u.
Kas yra Carbon 14?
Anglis 14 yra įprastas anglies izotopas. Mes tai vadiname „radioangliu“, nes tai yra radioaktyvus anglies izotopas. Šio atomo atominiame branduolyje yra 6 protonai, 6 elektronai ir 8 neutronai. Jo izotopinė masė yra 14 u. Be to, anglis 14 yra labai reta, o jo gausa yra maždaug 1 dalis trilijonui.
2 pav. Radioaktyvusis anglies skilimas 14
Kadangi C 14 yra nestabilus anglies atomo izotopas, jis radioaktyviai skyla. Ir tai yra procesas, kuris vyksta kiekvienam nestabiliam izotopui ir yra natūralus procesas. Tai unikali C 14 savybė, naudojama tūkstančius metų senumo objektams nustatyti ir plačiai naudojama archeologijoje. C14 pusinės eliminacijos laikas yra 5730 metų.
Kuo skiriasi Carbon 12 ir Carbon 14?
C12 ir C14 yra anglies atomo izotopai. Pagrindinis skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14 yra tas, kad anglies 12 atomo branduolyje yra 6 neutronai, o anglies 14 - 8 neutronai. Kadangi protonų ir neutronų masė yra vienoda, turint 8 neutronus, C 14 yra 20 % sunkesnis už C 12. Be to, kadangi ir C 12, ir C 14 turi vienodą protonų skaičių, jų atominis skaičius yra toks pat, bet jų atominiai svoriai skiriasi dėl skirtingo neutronų skaičiaus. Taigi, tai yra reikšmingas skirtumas tarp C 12 ir C 14.
Be to, C 12 ir C 14 taip pat elgiasi skirtingai, kai kalbama apie branduolines reakcijas. Be to, dar vienas skirtumas tarp C 12 ir C 14 yra tas, kad C 12 žemės plutoje randama gausiai, o C 14 – reta. Be to, C 12 yra stabilus anglies izotopas, o C 14 yra nestabilus anglies atomo izotopas ir vyksta radioaktyviam skilimui.
Santrauka – Carbon 12 vs Carbon 14
Anglis 12 ir anglis 14 yra anglies atomo izotopai. Anglies atomas visada turi 6 protonus, tačiau neutronų skaičius gali skirtis. Pavyzdžiui, anglis 12 ir anglis 14 yra skirtingi anglies izotopai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14 yra tas, kad anglies 12 atomo branduolyje yra 6 neutronai, o anglies 14 - 8 neutronai.
