Pagrindinis skirtumas tarp chloro ir chloro dioksido yra tas, kad chloro atomo oksidacijos laipsnis chlore arba chloro dujose yra lygus nuliui, o chloro atomo oksidacijos laipsnis chloro diokside yra +4. Be to, fizinis skirtumas tarp chloro ir chloro dioksido yra tas, kad chloras yra šviesiai geltonai žalios dujos, turinčios aštrų, dirginantį kvapą, o chloro dioksidas yra nuo geltonos iki rausvos dujos, turinčios aštrų kvapą.
Chloras ir chloro dioksidas yra dujiniai junginiai. Jie turi skirtingas chemines ir fizines savybes, taigi ir pritaikymą. Kadangi chloras yra 7 grupės cheminis elementas, dažniausiai jo oksidacijos būsena yra -1. Tačiau chloro atomas chloro diokside turi +4 oksidacijos būseną.
Kas yra chloras?
Chloras yra dujinis junginys, kurio cheminė formulė Cl2 Tai šviesiai geltonai žalios dujos kambario temperatūroje ir slėgyje. Jis veikia kaip ypač reaktyvus agentas, todėl yra stiprus oksidatorius. Be to, jis turi aštrų, erzinantį kvapą. Šis kvapas panašus į baliklį. Šių dujų IUPAC pavadinimas yra „molekulinis chloras“.
01 pav.: Chloro dujų spalva
Chloro dujų molinė masė yra 70,9 g/mol. Du chloro atomai šioje molekulėje yra kovalentiškai sujungti vienas su kitu. Mes tai vadiname „diatominėmis dujomis“, nes vienoje molekulėje yra du vienas su kitu susiję atomai. Šių dujų įkvėpimas yra toksiškas ir taip pat dirgina akis. Dujos mažai tirpsta vandenyje ir gali suskystėti esant -35°C. Tačiau šias dujas galime lengvai suskystinti, taikydami atitinkamą slėgį kambario temperatūroje. Be to, šios dujos nėra degios, bet gali palaikyti degimą.
Dar svarbiau, kad šios dujos yra toksiškos, jei jas įkvėpiame. Chloro dujos yra sunkesnės už įprastą orą. Taigi jis linkęs kauptis žemesnėse atmosferos vietose. Lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai -101°C ir -35°C. Tai naudinga kaip dezinfekavimo priemonė daugelyje pramonės šakų, vandens valymui, karo dujų gamybai ir kt.
Kas yra chloro dioksidas?
Chloro dioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė ClO2 Tai nuo geltonos iki rausvos spalvos dujos. Šios dujos kristalizuojasi –59 °C temperatūroje ir atrodo kaip oranžinės spalvos kristalai. Tai įprastas chloro oksidas. Molinė masė yra 67,45 g/mol. Jis turi aštrų kvapą. Lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai –59 °C ir 11 °C. Tai neutralus junginys ir labai skiriasi nuo elementinio chloro. Jis turi labai didelį tirpumą vandenyje. Ypač jis gali ištirpti š altame vandenyje. Tirpumas yra maždaug 10 kartų didesnis nei chloro dujų. Be to, jis nehidrolizuoja, kai jį ištirpiname vandenyje. Todėl jis išlieka kaip ištirpusios dujos vandenyje. Chloro atomo oksidacijos laipsnis šioje molekulėje yra +4. Kadangi ši molekulė turi nelyginį elektronų skaičių, ji yra paramagnetinė.
02 pav.: Suskystintas chloro dioksidas
Pagrindinės šių dujų panaudojimo galimybės yra medienos masės balinimas, balinimo be elementinio chloro, geriamojo vandens apdorojimo, fumigantinio apdorojimo ir kt.
Kuo skiriasi chloras ir chloro dioksidas?
Chloras yra dujinis junginys, kurio cheminė formulė Cl2Kita vertus, chloro dioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė ClO2 Chloro dujų lydymosi ir virimo temperatūra yra labai žema, palyginti su chloro dioksidu. Dar svarbiau, kad chloro dioksidas labai gerai tirpsta vandenyje; jis tirpsta net š altame vandenyje. Šis tirpumas yra maždaug 10 kartų didesnis nei chloro dujų. Abu šie junginiai gaunami iš chloro elemento. pagrindinis skirtumas tarp chloro ir chloro dioksido yra tas, kad chloro atomo oksidacijos laipsnis chloro dujose yra lygus nuliui, o chloro atomo oksidacijos laipsnis chloro dioksiduose yra +4.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės forma pateikiama daugiau informacijos apie skirtumą tarp chloro ir chloro dioksido.
Santrauka – chloras prieš chloro dioksidą
Chloras ir chloro dioksidas yra dujiniai junginiai kambario temperatūroje ir slėgyje. Skirtumas tarp chloro ir chloro dioksido yra tas, kad chloro atomo oksidacijos laipsnis chloro dujose yra lygus nuliui, o chloro atomo oksidacijos laipsnis chloro dioksiduose yra +4.
