Pagrindinis skirtumas – etilenglikolis vs dietileno glikolis
Pagrindinis skirtumas tarp etilenglikolio ir dietilenglikolio yra tas, kad etilenglikolio molekulė yra atskira molekulė, o dietileno glikolio molekulė susidaro susijungus dviem etilenglikolio molekulėms per eterinį ryšį.
Etilenglikolis ir dietilenglikolis yra organiniai junginiai, naudojami variklių aušinimo skysčių gamyboje. Jie turi glaudžiai susijusias struktūras; dietileno glikolis yra etilenglikolio molekulių derinys.
Kas yra etilenglikolis?
Etilenglikolis yra alkoholis, kurio cheminė formulė C2H6O2Šio junginio IUPAC pavadinimas yra etan-1,2-diolis. Kambario temperatūroje ir slėgyje tai yra bespalvis, bekvapis skystis, saldaus skonio ir klampus. Šis skystis yra vidutiniškai toksiškas. Etileno glikolio molinė masė yra 62 g/mol. Šio skysčio lydymosi temperatūra –12,9°C, o virimo temperatūra – 197,3°C. Etilenglikolis maišosi su vandeniu, nes jame yra -OH grupių, kurios gali sudaryti vandenilinius ryšius.
01 pav.: Etileno glikolio cheminė struktūra
Yra du etilenglikolio gamybos būdai; pramoninio masto gamyba ir biologinis etilenglikolio gamybos būdas. Pramoninio masto gamyboje etilenglikolis gaminamas iš etileno. Etilenas paverčiamas etileno oksidu, kuris vėliau paverčiamas etilenglikoliu per reakciją tarp etileno oksido ir vandens. Šią reakciją katalizuoja rūgštys arba bazės. Jei reakcija vyksta neutralaus pH terpėje, tada reakcijos mišinys turi būti aprūpintas šilumos energija. Biologinis etilenglikolio gamybos būdas yra polietileno skaidymas, veikiamas Didžiosios vaško kandžių vikšro žarnyno bakterijų.
Kas yra dietileno glikolis?
Dietilenglikolis yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C4H10O3 Kambario temperatūroje tai bespalvis ir bekvapis skystis. Tačiau jis yra higroskopiškas ir nuodingas. Jis turi saldų skonį. Dietilenglikolis maišosi su vandeniu ir alkoholiais, nes gali sudaryti vandenilio ryšius. Šio junginio molinė masė yra 106,12 g/mol. Dietilenglikolio lydymosi temperatūra yra -10,45 °C, o virimo temperatūra yra 245 °C.
02 pav.: Dietilenglikolio cheminė struktūra
Didžiausias dietileno glikolio gamybos būdas yra dalinė etileno oksido hidrolizė. etilenas paverčiamas etileno oksidu; taigi etileno oksidas yra tarpinis produktas. Dalinės hidrolizės reakcijos metu dietileno glikolis gaunamas susijungus dviem etilenglikolio molekulėms per eterio ryšį.
Kokie yra etileno glikolio ir dietilenglikolio panašumai?
- Etilenglikolis ir dietileno glikolis yra alkoholiniai junginiai.
- Abu gali sudaryti vandenilinius ryšius.
- Abu yra bespalviai skysčiai kambario temperatūroje.
Kuo skiriasi etilenglikolis ir dietileno glikolis?
Etilenglikolis vs dietileno glikolis |
|
| Etilenglikolis yra alkoholis, kurio cheminė formulė C2H6O2. | Dietilenglikolis yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C4H10O3. |
| Molinė masė | |
| Etilenglikolio molinė masė yra 62 g/mol. | Dietileno glikolio molinė masė yra 106,12 g/mol. |
| Molekulinė struktūra | |
| Etilenglikolis yra atskira molekulė, gaunama iš etileno oksido. | Dietileno glikolis yra dviejų etilenglikolio molekulių derinys per eterinį ryšį. |
| Ether Bond | |
| Etilenglikolyje nėra eterio ryšio. | Eterinis ryšys sujungia dvi etilenglikolio molekules. |
| Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūraDietilenas | |
| Etilenglikolio lydymosi temperatūra yra –12,9 °C, o virimo temperatūra – 197,3 °C. | Dietileno glikolio lydymosi temperatūra yra –10,45 °C, o virimo temperatūra – 245 °C. |
| Gamyba | |
| Pirma, etilenas paverčiamas etileno oksidu, kuris, reaguodamas su vandeniu, paverčiamas etilenglikoliu. | Dietileno glikolis gaunamas iš dalies hidrolizuojant etileno oksidą. |
Santrauka – etilenglikolis vs dietileno glikolis
Etilenglikolis ir dietilenglikolis gaminami iš tos pačios pradinės medžiagos; etileno. Skirtumas tarp etilenglikolio ir dietilenglikolio yra tas, kad etilenglikolio molekulė yra atskira molekulė, o dietileno glikolio molekulė susidaro susijungus dviem etilenglikolio molekulėms per eterio ryšį.
