CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Vario sulfatas taip pat žinomas kaip vario sulfatas. Vario sulfatas yra vario +2 jonų ir sulfato anijonų druska. Sumaišius vario +2 tirpalą ir sulfato tirpalą (kalio sulfatą), susidaro vario sulfato tirpalas. Vario sulfatas turi kelių tipų junginių, kurie skiriasi su juo susijusių vandens molekulių skaičiumi. Kai vario sulfatas nėra susijęs su jokiomis vandens molekulėmis, jis žinomas kaip bevandenė forma. Jis yra miltelių pavidalo ir yra pilkai b altos spalvos. Bevandenio vario sulfato molinė masė yra 159,62 g/mol. Priklausomai nuo vandens molekulių skaičiaus, druskos fizinės savybės gali skirtis.
CuSO4 (s)
Vario sulfato kietą formą galima rasti įvairiose molekulinėse formulėse, kaip minėta įvade. Tačiau tarp jų dažniausiai pasitaikanti forma yra pentahidratas (CuSO4·5H2O). Jis turi gražią ryškiai mėlyną spalvą ir patrauklią kristalų struktūrą. Šios kietos medžiagos molinė masė yra 249,70 g/mol. Natūralu, kad ši pentahidrato forma yra chalkantito pavidalu. Be to, yra dar dvi hidratuotos vario sulfato kietosios medžiagos, kurios yra labai retos. Tarp jų bonattitas yra trihidratuota druska, o bootitas yra heptahidratuota druska. Pentahidrato vario sulfito lydymosi temperatūra yra 150 °C, tačiau jis linkęs suskaidyti prieš šią temperatūrą, pašalindamas keturias vandens molekules. Mėlyna kristalo spalva atsiranda dėl vandens molekulių. Kaitinant iki maždaug 200 oC, visos vandens molekulės išgaruoja ir gaunama pilkai b alta bevandenė forma. Kietas vario sulfatas lengvai ištirpsta vandenyje, kad susidarytų vandeninis tirpalas. Ši druska naudojama daugeliui žemės ūkio paskirties. Pavyzdžiui, vario sulfato pentahidratas yra geras fungicidas.
CuSO4 (aq)
Kai kieta vario sulfato forma ištirpsta vandenyje, susidaro vandeninis vario sulfato tirpalas, kuris yra mėlynos spalvos. Šiame tirpale vario +2 jonai egzistuos kaip vandens kompleksai. Sudarytas kompleksas gali būti parašytas kaip [Cu(H2O)6]2+ Tai oktaedrinis kompleksas, kuriame aplink vario +2 joną oktaedriškai išsidėstę šeši vandens ligandai. Kadangi vandens ligandai neturi krūvio, bendras kompleksas gauna vario krūvį, kuris yra +2. Kai kietas vario sulfatas ištirpsta vandenyje, jis išskiria šilumą į išorę; todėl tirpimas yra egzoterminis. Vandeniniai vario sulfato tirpalai yra svarbūs cheminiuose reagentuose. Pavyzdžiui, Fehlingo ir Benedikto reagentuose yra vario sulfato. Jie naudojami redukuojančiam cukrui tirti. Taigi, esant redukuojančiam cukrui, Cu2+ bus sumažintas iki Cu +Be to, jis taip pat naudojamas Biuret reagente b altymams tirti.
Kuo skiriasi CuSO4 (s) ir CuSO4 (aq)?
• Dažnai CuSO4 (s) yra mėlynos spalvos kristalas. Tačiau CuSO4 (aq) yra mėlynos spalvos sprendimas.
• Dažnai CuSO4 (s) yra penkios vandens molekulės. Tačiau junginyje gali būti įvairus vandens molekulių skaičius arba kartais vandens molekulių nėra. Vandeniniame vario sulfate yra šešios vandens molekulės, kurios sudaro kompleksus su vario jonais.
