Sieros rūgštis vs druskos rūgštis
Paprastai rūgštį identifikuojame kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys ir actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gamindamos vandenį, ir reaguoja su metalais, sudarydami H2; taigi padidinti metalo korozijos greitį. Rūgštys gali būti suskirstytos į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys visiškai jonizuojamos tirpale, kad susidarytų protonai. Silpnos rūgštys dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. Ka yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1 iki 6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH yra 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona. Visos rūgštys gali būti suskirstytos į organines ir neorganines, priklausomai nuo jų struktūros. Sieros rūgštis ir druskos rūgštis dažniausiai naudojamos stiprios neorganinės rūgštys. Jos taip pat žinomos kaip mineralinės rūgštys ir gaunamos iš mineralinių š altinių. Neorganinės rūgštys išskiria protonus, kai ištirpsta vandenyje.
Sieros rūgštis
Sieros rūgšties molekulinė formulė yra H2SO4 Siera yra centrinis molekulės atomas ir yra susijungusi su dviem OH grupės ir du deguonies junginiai (su dvigubomis jungtimis). Molekulė išsidėsčiusi tetraedriškai. Sieros rūgštis yra stiprus, ėsdinantis ir klampus skystis. Tai labai polinis skystis, turintis didelę dielektrinę konstantą ir lengvai tirpus vandenyje. Sieros jonizacijos reakcija yra tokia.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sieros rūgštis yra galingas protonų donoras; todėl tirpale jis visiškai atsiskiria ir duoda du protonus. Tai vidutiniškai stiprus oksidatorius. Kadangi sieros oksidacijos būsena yra +6 (tai yra didžiausia sieros oksidacijos būsena), ji gali būti redukuojama iki +4 būsenos ir veikia kaip oksidatorius. Atskiestuose tirpaluose siera gali sudaryti dvi juosteles – bisulfato druską ir sulfatinę druską. Sieros rūgštis taip pat gali veikti kaip sausinantis agentas, todėl naudojamas organinės kondensacijos reakcijose, pvz., esterifikacijoje.
Didrochlorido rūgštis
Vandenilio chlorido rūgštis, žymima kaip HCl, yra mineralinė rūgštis, kuri yra labai stipri ir labai ėsdinanti. Tai bespalvis, nedegus skystis. Jis yra stabilus, bet lengvai reaguoja su bazėmis ir metalais. Jis turi galimybę jonizuoti ir paaukoti tik vieną protoną. Toliau pateikiama HCl disociacijos reakcija vandeninėje terpėje.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Kadangi tai stipri rūgštis, HCl rūgšties disociacijos konstanta yra labai didelė. HCl naudojamas trąšų, gumos, tekstilės ir dažų gamybos pramonėje. Ir tai yra plačiai naudojama rūgštis laboratorijose baziniam titravimui arba rūgštinei terpei tiekti, baziniams tirpalams neutralizuoti ir pan.
Kuo skiriasi sieros rūgštis ir druskos rūgštis?
• HCl turi vieną vandenilio atomą ir vieną chloro atomą. Sieros rūgštis yra H2SO4,, ir turi du vandenilio, vieną sieros ir keturis deguonies atomus.
• Sieros rūgštis yra diprotinė rūgštis, o druskos rūgštis yra monoprotinė rūgštis.
