Pagrindinis skirtumas tarp chloro fluoro ir astatino yra tas, kad chloras yra šviesiai geltonai žalios dujos, o fluoras yra labai blyškios spalvos dujos, o astatinas yra radioaktyvus cheminis elementas, retai pasitaikantis gamtoje.
Chloras, fluoras ir astatinas yra trys halogenų grupės nariai. Halogenai yra reaktyvūs elementai, susidedantys iš dviatomių molekulių ir esantys periodinės elementų lentelės tauriųjų dujų kairėje.
Kas yra chloras?
Chloras yra dujinis junginys, kurio cheminė formulė Cl2. Kambario temperatūroje ir slėgyje jis atrodo kaip šviesiai geltonai žalios dujos. Chloro dujos veikia kaip itin reaktyvi medžiaga, todėl yra stiprus oksidatorius. Be to, šios dujos turi aštrų, dirginantį kvapą, panašų į baliklio kvapą. Šių dujų IUPAC pavadinimas yra „molekulinis chloras“.
Chloro dujų molinė masė yra 70,9 g/mol. Du chloro atomai šioje molekulėje yra kovalentiškai sujungti vienas su kitu. Mes tai vadiname „diatominėmis dujomis“, nes vienoje molekulėje yra du vienas su kitu susiję atomai. Šių dujų įkvėpimas yra toksiškas, taip pat dirgina akis. Dujos mažai tirpsta vandenyje ir gali suskystėti esant -35°C. Tačiau šias dujas galime lengvai suskystinti, taikydami atitinkamą slėgį kambario temperatūroje. Be to, šios dujos nėra degios, bet gali palaikyti degimą.
Dar svarbiau, kad šios dujos yra toksiškos, jei jas įkvėpiame. Chloro dujos yra sunkesnės už įprastą orą. Todėl jis linkęs kauptis žemesnėse atmosferos vietose. Jo lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai -101°C ir -35°C. Tai naudinga kaip dezinfekavimo priemonė daugelyje pramonės šakų, vandens valymui, karo dujų gamybai ir kt.
Kas yra fluoras?
Fluoras yra cheminis elementas, žymimas F. Tai halogenas (17 grupė) periodinės lentelės 2-ajame periode. Fluoro atominis skaičius yra 9; taigi, jis turi devynis protonus ir devynis elektronus. Jo elektronų konfigūracija parašyta kaip 1s2 2s2 2p5. Kadangi p polygis turėtų turėti 6 elektronus, kad gautų neoninę tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, fluoras turi savybę pritraukti elektroną. Pagal Paulingo skalę fluoro elektronegatyvumas yra didžiausias periodinėje lentelėje, kuris yra apie 4.
Fluoro atominė masė yra 18,9984 amu. Kambario temperatūroje fluoras egzistuoja kaip dviatomė molekulė (F2). F2 yra šviesiai geltonai žalsvos spalvos dujos, kurių lydymosi temperatūra –219 °C, o virimo temperatūra –188 °C. Tarp fluoro izotopų F-17 nėra stabilus izotopas, jo pusinės eliminacijos laikas yra 1,8 valandos. Tačiau F-19 yra stabilus izotopas. F-19 gausa žemėje yra 100%. Fluoras gali oksiduoti deguonį, o jo oksidacijos būsena yra -1.
Fluoro dujos yra tankesnės už orą, be to, jas galima suskystinti ir sukietėti. Jis yra labai reaktyvus; taip yra dėl didelio elektronegatyvumo ir silpno fluoro-fluoro ryšio. Be to, šios cheminės rūšies reakcijos su dauguma kitų molekulių yra greitos. Dėl reaktyvumo jis nerastas kaip laisvas elementas.
Kas yra Astatinas?
Astatinas yra labai radioaktyvus elementas, priklausantis halogenų grupei. Jis turi cheminį simbolį At ir atominį skaičių 85. Astatiną galime apibūdinti kaip rečiausią natūraliai Žemės plutoje esantį cheminį elementą. Jis atsiranda tik kaip įvairių sunkesnių elementų skilimo produktas. Paprastai visi astatino izotopai yra trumpaamžės rūšys astatinas-210, kuris yra stabiliausias tarp jų. Todėl didžiosios šio cheminio elemento savybės nėra tiksliai žinomos.
Astatinas greičiausiai būna tamsios ir blizgios išvaizdos. Tai gali būti puslaidininkis arba metalas. Yra keletas anijoninių astatino rūšių, kurios rodo jodo junginių savybes. Kartais jis gali turėti metalinių savybių ir gali būti panašus į sidabrą.
Kuo skiriasi chloras fluoras ir astatinas?
Pagrindinis skirtumas tarp chloro fluoro ir astatino yra tas, kad chloras atrodo kaip šviesiai geltonai žalios dujos, o fluoras atrodo kaip labai blyškios spalvos dujos, o astatas yra radioaktyvus cheminis elementas, retai pasitaikantis gamtoje.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp chloro fluoro ir astatino lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – chloras vs fluoras vs astatinas
Chloras, fluoras ir astatinas yra trys halogenų grupės nariai. Pagrindinis skirtumas tarp chloro, fluoro ir astatino yra tas, kad chloras atrodo kaip šviesiai geltonai žalios dujos, o fluoras atrodo kaip labai blyškios spalvos dujos, o astatas yra radioaktyvus cheminis elementas, kuris retai pasitaiko gamtoje.
