Pagrindinis skirtumas tarp skystųjų kristalų kietųjų ir skystųjų medžiagų yra tas, kad skystieji kristalai turi įprastų skysčių ir kietųjų kristalų savybių, o kietosios medžiagos turi glaudžiai surištus atomus arba molekules, o skysčiai turi silpnai surištus atomus arba molekules.
Yra trys pagrindinės medžiagos fazės: kietoji, skystoji ir dujinė. Skystieji kristalai yra skysčių ir kietųjų medžiagų subkategorija.
Kas yra skystasis kristalas?
Skystieji kristalai yra medžiagos būsena, kurios savybės skiriasi nuo įprastų skysčių savybių ir kietųjų kristalų savybių. Jis sutrumpintas kaip LC. Pavyzdžiui, skystis gali tekėti kaip skystis, tačiau skysčio molekulės yra orientuotos panašiai kaip kristalo. Galime stebėti įvairių tipų skystųjų kristalų fazes, kurias galima atskirti pagal jų optines savybes, pvz. tekstūra. Priešingai, domenai, kuriuose skystųjų kristalų molekulės yra orientuotos skirtingomis kryptimis. Galime pastebėti, kad domeno molekulės yra gerai išdėstytos. Be to, skystųjų kristalų medžiagos ne visada būna skystųjų kristalų medžiagos būsenoje.
Skystuosius kristalus galime suskirstyti į tris pagrindines fazes: termotropinę, liotropinę ir metalotropinę. Termotropiniuose ir liotropiniuose kristaluose daugiausia gali būti organinių molekulių. Tačiau yra ir keletas mineralų. Be to, termotropiniai skystieji kristalai rodo fazės perėjimą į skystųjų kristalų fazę, kai keičiasi temperatūra. Kita vertus, liotropiniai skystieji kristalai rodo fazių virsmą, priklausomai nuo temperatūros ir molekulių koncentracijos skystajame kristale tirpiklyje, pavyzdžiui, vandenyje. Be to, metalotropiniai skystieji kristalai susideda ir iš organinių, ir iš neorganinių molekulių, o skystųjų kristalų perėjimas gali priklausyti nuo temperatūros ir koncentracijos savybių bei nuo neorganinių ir organinių junginių santykio.
Kas yra kieta medžiaga?
Kieta medžiaga yra viena iš keturių pagrindinių materijos būsenų. Kietose medžiagose molekulės yra glaudžiai supakuotos. Be to, kietosios medžiagos turi mažiausiai kinetinės energijos. Kietąją medžiagą galime apibūdinti pagal konstrukcijos standumą ir atsparumą jėgai, kuri veikia paviršių.
Kietos medžiagos skiriasi nuo skysčių, nes kietosios medžiagos neturi tekėjimo savybių ir neįgauna talpyklos formos, kaip skysčiai. Taip yra todėl, kad talpykloje esantys atomai ar molekulės paprastai yra tvirtai sujungti vienas su kitu. Šis griežtas išdėstymas gali būti įprastas arba netaisyklingas.
Kas yra skystis?
Skysčiai yra beveik nesuspaudžiami skysčiai, kurie gali tekėti. Skystis neturi konkrečios formos, jis įgauna talpyklos, kurioje jis yra, formą, tačiau skystis išlaiko pastovų tūrį, o tūris nepriklauso nuo slėgio.
Skystyje yra smulkių medžiagos dalelių (vibruojančių dalelių), pvz., atomų. Šias daleles kartu laiko tarpmolekuliniai ryšiai. Dauguma skysčių atsparūs suspaudimui, tačiau kai kurie skysčiai gali būti suspausti. Išskirtinai skystis turi paviršiaus įtempimo savybę. Labiausiai paplitęs skystis Žemėje yra vanduo.
Kuo skiriasi skystųjų kristalų kietoji medžiaga ir skystoji medžiaga?
Yra įvairios medžiagos fazės, pvz., kieta, skysta ir dujinė. Skystieji kristalai yra skysčių ir kietųjų medžiagų derinys. Pagrindinis skirtumas tarp skystųjų kristalų kietųjų ir skystųjų medžiagų yra tas, kad skystieji kristalai turi įprastų skysčių savybių, o kietieji kristalai ir kietosios medžiagos turi glaudžiai surištus atomus arba molekules, o skysčiai turi silpnai surištus atomus arba molekules.
Toliau pateikiama skirtumo tarp skystųjų kristalų kietųjų kristalų ir skysčio santrauka lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – skysti kristalai prieš kietą ir skystą
Skystieji kristalai yra medžiagos būsena, kurios savybės skiriasi nuo įprastų skysčių savybių ir kietųjų kristalų savybių. Kieta medžiaga yra viena iš keturių pagrindinių materijos būsenų, kai molekulės yra glaudžiai supakuotos. Skysčiai yra beveik nesuspaudžiami skysčiai, kurie gali tekėti. Pagrindinis skirtumas tarp skystųjų kristalų kietųjų ir skystųjų medžiagų yra tas, kad skystieji kristalai turi įprastų skysčių savybių, o kietieji kristalai ir kietosios medžiagos turi glaudžiai surištus atomus arba molekules, o skysčiai turi silpnai surištus atomus arba molekules.
