Pagrindinis skirtumas tarp kietųjų rūgščių ir minkštųjų rūgščių yra tas, kad kietosios rūgštys yra elektroteigiamų metalų katijonai ir santykinai nepoliarizuojamos, turint didesnį krūvio ir spindulio santykį, o minkštosios rūgštys yra mažiau elektropozityvių metalų katijonai, turintys mažesnis įkrovos ir spindulio santykis ir yra labiau poliarizuojami.
Paprastai metalo komplekso termodinaminis stabilumas labai priklauso nuo ligando ir metalo jonų savybių bei nuo jungties tipo. Yra dviejų tipų Lewis rūgštys – kietosios ir minkštosios.
Kas yra kieta rūgštis?
Kietosios rūgštys yra elektropozityvių metalų katijonai ir yra santykinai nepoliarizuojami, o įkrovos ir spindulio santykis yra didesnis. Kitaip tariant, kietosios rūgštys yra Lewis rūgštys, kurios yra tik silpnai poliarizuojamos. Kai kurie kietųjų rūgščių pavyzdžiai yra H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ ir Ti4+. Paprastai kietosios rūgštys gali greitai reaguoti su kietomis bazėmis, sudarydamos su jomis stiprius ryšius.
Kietosios rūgštys linkusios jungtis su kietomis bazėmis. Kietosios rūgštys ir kietos bazės pirmiausia yra elektrostatinės. Todėl kompleksų, kuriuose dalyvauja kietosios rūgštys ir kietos bazės, stabilumas didėja, kai didėja teigiamas metalo krūvis ir kai spindulys mažėja.
Kas yra minkštoji rūgštis?
Minkštosios rūgštys yra mažiau elektropozityvių metalų katijonai, kurių įkrovos ir spindulio santykis yra mažesnis ir yra labiau poliarizuojami. Kitaip tariant, minkštosios rūgštys paprastai yra didesni jonai, kurie yra poliarizuojami. Kai kurie minkštųjų rūgščių pavyzdžiai yra BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ ir GaCl3. Minkštos rūgštys greitai reaguoja su minkštomis bazėmis ir sudaro tvirtus ryšius su jomis.
Minkštųjų rūgščių ir minkštųjų bazių sąveiką galima apibūdinti kaip daugiausia kovalentinę sąveiką. Dauguma minkštųjų rūgščių turi visiškai užpildytus arba beveik užpildytus d atominius pokerius. Tai rodo, kad metalo ir ligando pi sujungimas yra svarbus. Minkštos rūgštys ir minkštos bazės sudaro kompleksus, kurie yra daug stabilesni nei numatyti elektrostatiniai argumentai.
Kuo skiriasi kietoji ir minkštoji rūgštis?
Paprastai metalo komplekso termodinaminis stabilumas labai priklauso nuo ligando ir metalo jonų savybių bei nuo jungties tipo. Yra dviejų tipų Lewis bazės: kietos bazės ir minkštos. Pagrindinis skirtumas tarp kietųjų ir minkštųjų rūgščių yra tas, kad kietosios rūgštys yra elektroteigiamų metalų katijonai ir yra santykinai nepoliarizuojamos su didesniu krūvio ir spindulio santykiu, tuo tarpu minkštosios rūgštys yra mažiau elektroteigiamų metalų katijonai, kurių įkrovimas yra mažesnis. spindulio santykį ir yra labiau poliarizuojami. Kai kurie kietųjų rūgščių pavyzdžiai yra H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ ir Ti4+, o kai kurie minkštųjų rūgščių pavyzdžiai yra BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ ir GaCl3.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp kietosios ir minkštosios rūgšties lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – kieta rūgštis vs minkšta rūgštis
Kietosios rūgštys yra elektropozityvių metalų katijonai ir yra santykinai nepoliarizuojami, o įkrovos ir spindulio santykis yra didesnis. Minkštosios rūgštys yra mažiau elektropozityvių metalų katijonai, turintys mažesnį krūvio ir spindulio santykį; jie labiau poliarizuojami. Taigi, tai yra pagrindinis skirtumas tarp kietosios ir minkštosios rūgšties.
