Pagrindinis skirtumas tarp chlorito ir chlorido yra tas, kad chlorito jonas yra stipriai oksiduojantis agentas, o chloridas nėra oksidatorius.
Chloritas ir chloridas yra anijonai, gauti iš chloro atomų. Šie anijonai gali padidinti savo oksidacijos būseną cheminės reakcijos metu, tačiau tik chlorito jonai gali sumažinti oksidacijos būseną, o chlorido jonai negali. Todėl chloritas yra oksidatorius, o chlorido jonas – ne.
Kas yra chloritas?
Chloritas yra anijonas, kurio cheminė formulė ClO2– Šio anijono molinė masė yra 67,45 g/mol. Jis taip pat žinomas kaip chloro dioksido anijonas ir yra halito pavyzdys. Chlorito junginiai yra cheminiai junginiai, kuriuose yra šio anijono; chloras yra +3 oksidacijos būsenoje. Chloritai yra chloro rūgšties druskos.
Atsižvelgiant į chlorito jonų chemiją, jo molekulinė geometrija yra išlenkta dėl vienišų elektronų porų poveikio chloro atomams. O-Cl-O ryšio jungties kampas yra apie 111 laipsnių. Be to, chloritas yra stipriausias oksidatorius tarp kitų chloro oksianijonų, priklausomai nuo pusės ląstelės potencialo.
Dažniausiai naudojamas chloritas yra jo natrio druska (natrio chloritas), kuri dėl stipriai oksiduojančios prigimties yra naudinga tekstilės gaminiams, celiuliozei ir popieriui balinti. Tačiau jis nėra naudojamas tiesiogiai, o vietoj to turime generuoti neutralias chloro dioksido rūšis reaguojant su HCl.
Kas yra chloridas?
Chloridas yra anijonas, kurio cheminė formulė Cl– Šis anijonas gaunamas iš chloro atomo. Paprastai chloro atomas susideda iš 17 elektronų ir turi nestabilią elektronų konfigūraciją dėl nepilno orbitos užpildymo. Todėl chloro atomai yra labai reaktyvūs ir, gaudami elektroną iš išorės, sudaro chlorido jonus. Šis įeinantis elektronas užima atokiausią chloro atomo orbitą. Tačiau chloro branduolyje nėra pakankamai teigiamų krūvių, kad būtų neutralizuotas neigiamas to elektrono krūvis. Taigi jis sudaro anijoną, vadinamą chlorido jonu. Dažnas junginio, kuriame yra chlorido jonų, pavyzdys yra valgomoji druska arba natrio chloridas.
Clorido jonas turi 18 elektronų. Elektronų konfigūracija yra panaši į argono atomo konfigūraciją. Jis yra mažiau reaktyvus, o jo elektronegatyvumas taip pat yra labai mažesnis. Dėl neigiamo krūvio jis linkęs atstumti bet kurį kitą įeinantį elektroną.
Junginiai, kuriuose yra chlorido jonų, paprastai vadinami chloridais. Dauguma šių chloridų yra tirpūs vandenyje. Kai šie junginiai ištirpinami vandenyje, anijonas ir katijonas atsiskiria vienas nuo kito. Kadangi šie jonai yra elektriškai įkrauti jonai, tirpalas, sudarytas iš chlorido jonų ir bet kurio kito katijono, gali praleisti elektros srovę per tirpalą.
Skirtumas tarp chlorito ir chlorido
Chloritas ir chloridas yra anijonai, gauti iš chloro atomų. Chloritas yra anijonas, kurio cheminė formulė ClO2– , o chloridas yra anijonas, kurio cheminė formulė Cl–Chloritas yra oksianijonas ir jame, be chloro, yra deguonies atomų. pagrindinis skirtumas tarp chlorito ir chlorido yra tas, kad chlorito jonas yra stipriai oksiduojantis agentas, o chloridas nėra oksidatorius, bet gali veikti kaip reduktorius.
Toliau pateikiama chlorito ir chlorido skirtumo santrauka lentelės pavidalu.
Santrauka – chloritas prieš chloridą
Chloritas ir chloridas yra anijonai, gauti iš chloro atomų. Pagrindinis skirtumas tarp chlorito ir chlorido yra tas, kad chlorito jonas yra stipriai oksiduojantis agentas, o chloridas nėra oksidatorius.
