Pagrindinis skirtumas tarp metalinio ir elektrolitinio laidumo yra tas, kad metalinis laidumas apima elektronų judėjimą per metalą, o elektrolitinis laidumas apima jonų judėjimą grynu skysčiu arba tirpalu.
Metalinį laidumą galima apibūdinti kaip elektronų judėjimą per metalą, nekeičiant metalo ir nejudant metalo atomams. Kita vertus, elektrolitinis laidumas gali būti apibūdintas kaip energijos perdavimo elektros srovės forma procesas.
Kas yra metalinis laidumas?
Metalinį laidumą galima apibūdinti kaip elektronų judėjimą per metalą, nekeičiant metalo ir nejudant metalo atomams. Įprasti metalinių laidininkų pavyzdžiai yra varis, sidabras ir alavas. Metaluose yra didelis laidumo elektronų tankis. Pavyzdžiui, aliuminio metalo iš dalies užpildytame išoriniame metalo atome yra trys valentiniai elektronai.
01 pav.: metalinis laidininkas
Metaliniai laidininkai turi krūvininkų ir elektronų. Veikiami išorinio elektrinio lauko, metalo atomai įgyja tam tikrą vidutinį dreifo greitį laukui priešinga kryptimi.
Daugelyje metalų energingiausių elektronų energijos diapazone nėra draudžiamų juostų. Be to, metalai paprastai yra geri elektros laidininkai. Priešingai, izoliatoriai turi didelius draudžiamus energijos tarpus, kuriuos kerta tik kelių elektronų voltų energijos elektronas. Todėl galime nustatyti, kad metaluose yra didelis laidumo elektronų tankis. Pavyzdžiui, aliuminio atome yra trys valentiniai elektronai, kai jis iš dalies užpildytas išoriniu apvalkalu. Šie elektronai aliuminio metale gali tapti laidumo elektronais.
Kas yra elektrolitinis laidumas?
Elektrolitinį laidumą galima apibūdinti kaip energijos perdavimo elektros srovės pavidalu procesą. Čia laidumo metodas yra elektronų judėjimas. Tačiau joks elektronas bet kurioje sistemoje negali prisidėti prie šio laidumo metodo. Elektronai turi būti laisvoje būsenoje, kad galėtų judėti iš vienos vietos į kitą. Atomų vidinio apvalkalo elektronai negali judėti. Kitas reikalavimas – elektrinis laukas, galintis sukelti laisvųjų elektronų judėjimą.
02 pav.: laidumas įvairiuose sprendimuose
Elektronai, kurie gali būti laidūs, vadinami „laidumo elektronais“. Šie elektronai nėra tvirtai prijungti prie jokio atomo ar molekulės. Šie laisvieji elektronai gali peršokti iš atomo orbitos į gretimo atomo orbitą. Tačiau, kaip visuma, šie elektronai yra susieti su laidininku. Elektronų judėjimas prasideda nuo elektrinio lauko taikymo. Elektrinis laukas suteikia elektronams judėjimo kryptį.
Kuo skiriasi metalinis ir elektrolitinis laidumas?
Metalinis ir elektrolitinis laidumas yra svarbūs procesai. Pagrindinis skirtumas tarp metalinio ir elektrolitinio laidumo yra tas, kad metalinis laidumas apima elektronų judėjimą per metalą, o elektrolitinis laidumas apima jonų judėjimą per gryną skystį ar tirpalą. Be to, metalo laidumas mažėja didėjant temperatūrai, o elektrolitinis laidumas didėja didėjant temperatūrai. Be to, metalai, tokie kaip aliuminis, sidabras ar alavas, yra metalinių laidininkų pavyzdžiai, o rūgštys, bazės ir druskos yra elektrolitinių laidininkų pavyzdžiai.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami metalinio ir elektrolitinio laidumo skirtumai lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – metalinis ir elektrolitinis laidumas
Metalinis laidumas – tai elektronų judėjimas per metalą, nekeičiant metalo ir nejudant metalo atomams. Kita vertus, elektrolitinis laidumas yra energijos perdavimo elektros srovės forma procesas. Todėl pagrindinis skirtumas tarp metalinio ir elektrolitinio laidumo yra tas, kad metalinis laidumas apima elektronų judėjimą per metalą, o elektrolitinis laidumas apima jonų judėjimą per gryną skystį arba tirpalą.
