Pagrindinis skirtumas tarp ebulioskopinės ir krioskopinės konstantos yra tas, kad ebulioskopinė konstanta yra susijusi su medžiagos virimo temperatūros pakilimu, o krioskopinė konstanta yra susijusi su medžiagos užšalimo temperatūros sumažėjimu.
Ebulioskopinė konstanta ir krioskopinė konstanta yra terminai, dažniausiai vartojami termodinamikoje, apibūdinantys medžiagos savybes, susijusias su temperatūros pokyčiais. Šios dvi konstantos suteikia tą pačią reikšmę konkrečiai medžiagai esant panašioms sąlygoms skirtingais keliais.
Kas yra ebulioskopinė konstanta?
Ebulioskopinė konstanta yra termodinaminis terminas, siejantis medžiagos moliškumą su jos virimo temperatūros pakilimu. Ebulioskopinę konstantą galime žymėti kaip Kb, virimo temperatūros kilimą kaip ΔT ir molalumą kaip „b“. Konstanta pateikiama kaip virimo temperatūros padidėjimo ir moliškumo santykis (virimo temperatūros padidėjimas, padalytas iš moliškumo, yra lygus ebulioskopinei konstantai, Kb). Šios konstantos matematinę išraišką galime pateikti taip:
ΔT=iKbb
Šioje lygtyje „i“yra Van't Hoff koeficientas. Nurodomas dalelių, į kurias ištirpusi medžiaga gali suskaidyti arba susidaryti, kai medžiaga ištirpsta tirpiklyje, skaičius. „b“yra tirpalo, susidariusio po šio ištirpimo, moliškumas. Be šios paprastos lygties, ebulioskopinei konstantai teoriškai apskaičiuoti galime naudoti kitą matematinę išraišką:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Šioje lygtyje R reiškia idealią (arba universalią) dujų konstantą, Tb reiškia tirpiklio virimo temperatūrą, M reiškia tirpiklio molinę masę, o ΔHvapreiškia molinę garavimo entalpiją. Tačiau apskaičiuodami medžiagos molinę masę galime naudoti žinomą šios konstantos vertę, taikydami procedūrą, vadinamą ebulioskopija. Ebulioskopija lotyniškai reiškia „virimo matavimą“.
01 pav. Užšalimo taško nuosmukis ir virimo temperatūros pakilimas diagramoje
Virimo temperatūros pakilimo savybė laikoma koligatyvine savybe, kai ši savybė priklauso nuo dalelių, ištirpusių tirpiklyje, skaičiaus, o ne nuo tų dalelių pobūdžio. Kai kurios žinomos ebulioskopinės konstantos vertės yra acto rūgštis, kurios vertė yra 3,08, benzenas - 2,53, kamparas - 5,95 ir anglies disulfidas - 2,34.
Kas yra krioskopinė konstanta?
Krioskopinė konstanta yra termodinaminis terminas, siejantis medžiagos moliškumą su užšalimo taško sumažėjimu. Užšalimo taško depresija taip pat yra koligatyvinė medžiagų savybė. Krioskopinę konstantą galima pateikti taip:
ΔTf=iKfb
Čia „i“yra Van’t Hoff faktorius, kuris yra dalelių, į kurias gali suskaidyti arba susidaryti ištirpusi tirpiklyje, skaičius. Krioskopija yra procesas, kurį galime naudoti medžiagos krioskopinei konstantai nustatyti. Nežinomai molinei masei apskaičiuoti galime naudoti žinomą konstantą. Terminas krioskopija kilęs iš graikų kalbos reikšmės „užšalimo matavimas“.
Kadangi užšalimo taško sumažėjimas yra koligacinė savybė, tai priklauso tik nuo ištirpusių tirpių dalelių skaičiaus, o ne nuo tų dalelių pobūdžio. Todėl galime sakyti, kad krioskopija yra susijusi su ebulioskopija. Šios konstantos matematinė išraiška yra tokia:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Kur R yra idealiųjų dujų konstanta, M yra tirpiklio molinė masė, Tf yra gryno tirpiklio užšalimo temperatūra ir ΔHfusyra molinė tirpiklio susiliejimo entalpija.
Kuo skiriasi ebulioskopinė ir krioskopinė konstanta?
Ebulioskopinė konstanta ir krioskopinė konstanta yra terminai, vartojami termodinamikoje. Pagrindinis skirtumas tarp ebulioskopinės ir krioskopinės konstantos yra tas, kad ebulioskopinė konstanta yra susijusi su medžiagos virimo temperatūros pakilimu, o krioskopinė konstanta yra susijusi su medžiagos užšalimo temperatūros sumažėjimu.
Toliau infografijoje apibendrinami skirtumai tarp ebulioskopinės ir krioskopinės konstantos.
Santrauka – ebulioskopinė konstanta vs krioskopinė konstanta
Pagrindinis skirtumas tarp ebulioskopinės ir krioskopinės konstantos yra tas, kad ebulioskopinė konstanta yra susijusi su medžiagos virimo temperatūros pakilimu, o krioskopinė konstanta yra susijusi su medžiagos užšalimo temperatūros sumažėjimu.
