Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir specifinės greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis parodo greitį, kuriuo reakcijos virsta produktais, o specifinė greičio konstanta yra proporcingumo konstanta.
Kai vienas ar daugiau reagentų paverčiami produktais, jie gali patirti įvairių modifikacijų ir energijos pokyčių. Cheminiai ryšiai reagentuose nutrūksta ir susidaro nauji ryšiai, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Tokio tipo cheminės modifikacijos yra žinomos kaip cheminės reakcijos. Yra daug kintamųjų, valdančių reakcijas. Tyrinėdami termodinamiką ir kinetiką, galime padaryti daug išvadų apie reakciją ir kaip galime jas kontroliuoti. Termodinamika yra energijos transformacijų tyrimas. Jis susijęs tik su energija ir pusiausvyros padėtimi reakcijoje. Tai neturi nieko pasakyti apie tai, kaip greitai pasiekiama pusiausvyra. Šis klausimas yra kinetikos sritis.
Kas yra reakcijos greitis?
Reakcijos greitis yra tiesiog reakcijos greičio rodiklis. Jis gali būti laikomas parametru, kuris lemia reakcijos greitį ar lėtą. Natūralu, kad kai kurios reakcijos yra labai lėtos, todėl mes net nematome vykstančios reakcijos, nebent jos stebime labai ilgai. Pavyzdžiui, uolienų dūlėjimas dėl cheminių procesų yra tikrai lėta reakcija, kuri vyksta bėgant metams. Priešingai, reakcija tarp kalio gabalėlio ir vandens yra labai greita ir gamina daug šilumos; tai laikoma energinga reakcija.
Apsvarstykite šią reakciją, kai reagentai A ir B patenka į produktus C ir D.
a A + b B → c C + d D
Reakcijos greitis gali būti nurodytas dviem reagentais arba produktais.
Kaina=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/) d) d[D]/dt
a, b, c ir d yra reagentų ir produktų stechiometriniai koeficientai. Reagentams greičio lygtis rašoma minuso ženklu, nes vykstant reakcijai produktai senka. Tačiau didėjant produktų kiekiui, jiems suteikiami teigiami ženklai.
01 pav.: reakcijos greitis didėja kylant temperatūrai
Cheminė kinetika yra reakcijos greičio tyrimas ir yra daug veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui. Šie veiksniai apima reagentų, katalizatorių koncentraciją, temperatūrą, tirpiklio poveikį, pH, kartais produkto koncentracijas ir kt. Šiuos veiksnius galima optimizuoti, kad būtų pasiektas maksimalus reakcijos greitis, arba koreguoti, kad būtų galima valdyti reikiamą reakcijos greitį.
Kas yra specifinio greičio konstanta?
Jei parašysime greičio lygtį, susijusią su reagentu A aukščiau pateiktoje reakcijoje, ji bus tokia.
R=-K [A]a [B]b
Šioje reakcijoje k yra greičio konstanta. Tai žinoma kaip specifinė greičio konstanta, kai kiekvieno reagento koncentracija yra vienetas; y., vienas molis/dm3. Tai proporcingumo konstanta, kuri priklauso nuo temperatūros. Reakcijos greitį ir specifinę greičio konstantą galima rasti eksperimentais.
Koks skirtumas tarp reakcijos greičio ir specifinio greičio konstantos?
Reakcijos greitis rodo greitį, kuriuo reakcijos virsta produktais, o specifinė greičio konstanta yra proporcingumo konstanta. Taigi, tai yra pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir specifinės greičio konstantos. Dar svarbiau, kad specifinė greičio konstanta yra reakcijos greičio dalis. Tik specifinė greičio konstanta negali pateikti tinkamo reakcijos greičio teiginio.
Santrauka – reakcijos greitis, palyginti su specifinio greičio konstanta
Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir specifinės greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis parodo greitį, kuriuo reakcijos virsta produktais, o specifinė greičio konstanta yra proporcingumo konstanta.
Vaizdas:
1. Brazosport koledžo „Reakcijos greičio padidėjimas didėjant temperatūrai“– nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per Commons Wikimedia
