Pagrindinis skirtumas tarp išlydytos ir vandeninės elektrolizės yra tas, kad išlydytos elektrolizės metu susidaro analitės elementai, o vandeninės elektrolizės metu susidaro vandeninis druskos tirpalas ir dujų mišinys kaip galutinis produktas.
Išlydytas ir vandeninis elektrolizė yra dviejų tipų elektrolizės metodai analitinėje chemijoje, kurie skiriasi vienas nuo kito pagal elektrolitinės terpės savybes. Terminas „išlydytas“reiškia skystą analitės būseną, kai nėra vandens, o terminas „vandeninis“reiškia skystą būseną, kai yra vandens.
Kas yra išlydyta elektrolizė?
Išlydytos medžiagos elektrolizė yra analitinės chemijos metodas, kai naudojama elektros srovė atskirti cheminius elementus iš išlydytos analitinės medžiagos. Paprastai šio tipo elektrolizės būdui naudojami joniniai junginiai. Šis metodas suteikia informacijos apie tai, kaip naudojant elektros srovę iš jų išlydytų joninių junginių galime išskirti metalus, tokius kaip aliuminis ir natris.
01 pav.: Magnio metalo gavyba
Pavyzdžiui, aliuminis yra labiausiai paplitęs metalas žemės paviršiuje, tačiau gamtoje jo nėra gryno pavidalo. Vietoj to, jis atsiranda kaip joniniai junginiai mineraluose. Todėl mes turime atskirti aliuminį nuo jo junginių elektrolizės būdu. Čia mes naudojame išlydytą joninį junginį. Joninis junginys susidaro dėl stiprios joninės jungties, esančios tarp katijonų ir anijonų, susidarymo. Kietoje joninio junginio būsenoje anijonai ir katijonai yra užfiksuoti standžioje struktūroje, todėl jie negali praleisti elektros. Todėl kieto junginio elektrolizei naudoti negalime. Tačiau išlydytoje būsenoje joninis junginys išsiskiria į anijonus ir katijonus, todėl išlydyta analitės būsena gali praleisti elektrą. Išlydytą būseną galime gauti išlydę kietą medžiagą. Todėl išlydytą analitės būseną galime pavadinti elektrolitu.
Išlydytos elektrolizės proceso metu katijonai juda link neigiamo elektrodo, o anijonai – link teigiamo elektrodo. Prie neigiamo elektrodo (katodo) katijonai įgyja elektronus ir tampa atomais. Prie teigiamo elektrodo arba anodo jonai praranda elektronus ir tampa atomais.
Kas yra vandeninė elektrolizė?
Vandeninė elektrolizė – tai analitinės chemijos metodas, kuris naudoja elektros srovę, kad atskirtų cheminius elementus vandeninėje analitinėje medžiagoje. Šio tipo elektrolizė yra svarbi norint gauti tam tikras medžiagas ar dujas. Pavyzdžiui, jei elektros srovę praleidžiame per vandenį, susidaro vandenilio dujos ir deguonies dujos.
02 pav.: vandens elektrolizė
Vandeninės elektrolizės procese elektros srovė praeina per jonizuotą elektrolitą; čia katijonai juda link anodo, o anijonai link katodo. Tokio tipo sistema vadinama elektrolitine ląstele. Yra daug vandeninės elektrolizės pritaikymo būdų, įskaitant galvanizavimą, boksito rafinavimą į aliuminį, chloro ir kaustinės sodos gamybą iš valgomosios druskos ir kt.
Kuo skiriasi išlydyta ir vandeninė elektrolizė?
Išlydytas ir vandeninis elektrolizė yra chemijos analizės metodai, kurie yra naudingi atskiriant cheminius elementus analizuojamoje medžiagoje. Pagrindinis skirtumas tarp išlydytos ir vandeninės elektrolizės yra tas, kad išlydyta elektrolizė gamina analitės elementus, o vandeninės elektrolizės metu susidaro vandeninis druskos tirpalas ir dujų mišinys kaip galutinis produktas.
Toliau infografika rodo daugiau palyginimų, susijusių su išlydytos ir vandeninės elektrolizės skirtumu.
Santrauka – išlydyta ir vandeninė elektrolizė
Elektrolizė yra analitinės chemijos metodas, apimantis elektros energijos naudojimą medžiagos elementams atskirti. Išlydyta ir vandeninė elektrolizė yra dvi tokios elektrolizės rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp išlydytos ir vandeninės elektrolizės yra tas, kad išlydyta elektrolizė gamina analitės elementus, o vandeninė elektrolizė gamina vandeninį druskos tirpalą ir dujų mišinį kaip galutinį produktą.
