Pagrindinis skirtumas tarp NaBH4 ir LiAlH4 reakcijos yra tas, kad NaBH4 yra silpnas reduktorius, o LiAlH4 yra stiprus reduktorius.
Tiek NaBH4, tiek LiAlH4 yra reduktorius. Tai yra labiausiai paplitę hidrido nukleofilų š altiniai, kuriuos naudojame organinės sintezės reakcijose. NaBH4 pavadinimas yra natrio borohidridas, o LiAlH4 pavadinimas yra ličio aliuminio hidridas.
Kas yra NaBH4 reakcija?
NaBH4 reakcija yra redokso reakcijos tipas, kai NaBH4 yra reduktorius. Cheminė formulė NaBH4 reiškia natrio borohidridą. Tai vienas iš labiausiai paplitusių hidrido nukleofilų š altinių. Šis junginys turi polinį metalo ir vandenilio ryšį. Todėl redokso reakcijos metu negalime rasti hidrido anijono; taigi šis reagentas tarnauja kaip hidrido š altinis dėl šio metalo ir vandenilio jungties. Tačiau kai lyginame NaBH4 su LiAlH4, LiAlH4 metalo-vandenilio jungtis yra poliariškesnė; taigi jis yra stipresnis reduktorius nei NaBH4. Taip yra daugiausia dėl to, kad aliuminis LiAlH4 yra labiau elektroneigiamas nei boras NaBH4.
Natrio borohidridas gali redukuoti daugelį organinių karbonilo junginių. Paprastai ši medžiaga naudojama laboratorijoje ketonui arba aldehidui paversti alkoholiu. Be to, NaBH4 reakcijos gali efektyviai redukuoti acilchloridus, anhidridus, tioesterius ir iminus kambario temperatūroje. Be to, NaBH4 reaguoja su vandeniu ir alkoholiais, sudarydamas vandenilio dujas ir borato druską.
01 pav.: NaBH4 cheminė struktūra
Be to, NaBH4 reakcijose alkoholis (pvz., metanolis arba etanolis) naudojamas kaip tirpiklis ketonams arba aldehidams redukuoti. Tačiau NaBH4 reaktyvumą gali sustiprinti arba padidinti įvairūs junginiai, tokie kaip metanolis.
Kas yra LiAlH4 reakcija?
LiAlH4 yra redokso reakcijos tipas, kai LiALH4 yra reduktorius. Cheminė formulė LiAlH4 reiškia ličio aliuminio hidridą. Jame yra keturios metalo ir vandenilio jungtys, kurios yra labai polinės dėl ličio ir vandenilio atomų elektronegatyvumo skirtumo. Dėl to junginys yra stiprus reduktorius. Be to, šis junginys yra kietas kambario temperatūroje, kur jis labai reaguoja į vandenį ir, reaguodamas su vandeniu, išskiria vandenilio dujas. Ši reakcija yra labai pavojinga dėl didelio reakcijos mišinio reaktyvumo.
02 pav. Cheminė LiAlH4 struktūra
LiAlH4 gali paversti esterius, karboksirūgštis, acilchloridus, aldehidus ir ketonus į atitinkamą alkoholį. Be to, jis gali paversti amidus, nitrilo junginius, azidus ir nitro junginius atitinkamais aminais.
Kuo skiriasi NaBH4 ir LiAlH4 reakcija?
NaBH4 ir LiAlH4 yra labiausiai paplitę reduktorius organinėje chemijoje. Pagrindinis skirtumas tarp NaBH4 ir LiAlH4 yra tas, kad NaBH4 yra silpnas reduktorius, o LiAlH4 yra stiprus reduktorius. Lyginant NaBH4 su LiAlH4, LiAlH4 metalo-vandenilio ryšys yra labiau polinis; taigi jis yra stipresnis reduktorius nei NaBH4. Taip yra daugiausia dėl to, kad aliuminis LiAlH4 yra labiau elektroneigiamas nei boras NaBH4.
Toliau infografijoje pateikiamas išsamus palyginimas, susijęs su skirtumu tarp NaBH4 ir LiAlH4.
Santrauka – NaBH4 ir LiAlH4 reakcija
Reduktorius yra cheminė medžiaga, kuri oksiduodama gali redukuoti kitą medžiagą. NaBH4 ir LiAlH4 yra labiausiai paplitę reduktorius organinėje chemijoje. Pagrindinis skirtumas tarp NaBH4 ir LiAlH4 yra tas, kad NaBH4 yra silpnas reduktorius, o LiAlH4 yra stiprus reduktorius.
