Pagrindinis skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos yra tas, kad sintezės reakcija apima naujo junginio susidarymą per dviejų ar daugiau reagentų derinį, o disociacijos reakcija apima junginio suskaidymą į du ar daugiau komponentų.
Sintezės reakcija ir disociacijos reakcija yra priešingos viena kitai. Sintezės reakcija apibūdina naujo junginio susidarymą, o disociacijos reakcija apibūdina junginio suskaidymą į jo komponentus.
Kas yra sintezės reakcija?
Sintezės reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai du ar daugiau komponentų susijungia vienas su kitu ir sudaro didelį junginį. Tai priešinga disociacijos reakcijai. Ji taip pat vadinama tiesiogine derinio reakcija, nes ji apima komponentų derinį, kad susidarytų naujas junginys. Šiose reakcijose reagentai gali būti cheminiai elementai arba molekulės. Produktas visada yra junginys arba kompleksas. Bendra tam tikros reakcijos formulė yra tokia:
Kai kurie sintezės reakcijų pavyzdžiai yra vandenilio dujų ir deguonies dujų derinys, kad susidarytų vandens molekulės, anglies monoksido ir deguonies derinys, kad susidarytų anglies dioksidas, aliuminio metalo ir deguonies dujų derinys, kad susidarytų aliuminio oksidas ir kt..
Pagrindinė sintezės reakcijos atpažinimo savybė yra ta, kad šiose reakcijose junginys susidaro kaip galutinis produktas iš reagentų. Visi atomai, esantys reaguojančių medžiagų molekulėse, turi būti galutiniame produkte, jei tai yra sintezės reakcija. Be to, susidarant ryšiui šios reakcijos išskiria energiją; todėl tai egzoterminės reakcijos.
Kas yra disociacijos reakcija?
Disociacijos reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kurio metu vienas didelis junginys skyla į komponentus. Tai priešinga sintezės reakcijai. Šiose reakcijose reagentas dažniausiai jonizuojasi (suyra į joninius komponentus, iš kurių susidaro reagentas). Todėl disociacijos reakcija taip pat gali būti pavadinta jonizacijos reakcija. Pavyzdžiui, vandens molekulės disociacija sudaro hidroksido joną ir vandenilio joną, o druskos rūgštį - vandenilio joną ir chlorido anijoną.
Dauguma disociacijos reakcijų vyksta vandeniniuose tirpaluose arba vandenyje, kur junginys ištirpsta jonizacijos būdu. Taip atsitinka todėl, kad teigiamus ir neigiamus junginio jonus traukia teigiami ir neigiami vandens molekulės poliai (vandens poliškumas). Be to, šioms reakcijoms reikia energijos, kad būtų nutrauktas ryšys; taigi tai yra endoterminės reakcijos.
Kuo skiriasi sintezės reakcija ir disociacijos reakcija?
Disociacijos reakcija yra visiškai priešinga sintezės reakcijai. Pagrindinis skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos yra tas, kad sintezės reakcija apima naujo junginio susidarymą derinant du ar daugiau reagentų, tuo tarpu disociacijos reakcija apima junginio suskaidymą į du ar daugiau komponentų. Paprastai sintezės reakcijos yra egzoterminės, nes jungtis formuojasi išskiria energiją, o disociacijos reakcijos yra endoterminės, nes šioms reakcijoms reikia energijos ryšiams nutraukti. Be to, galutinis sintezės reakcijos produktas yra didelis junginys arba kompleksas, tačiau disociacijos reakcijose galime stebėti du ar daugiau joninių komponentų kaip produktus.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos.
Santrauka – sintezės reakcija vs disociacijos reakcija
Disociacijos reakcija yra visiškai priešinga sintezės reakcijai. Pagrindinis skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos yra tas, kad sintezės reakcija apima naujo junginio susidarymą derinant du ar daugiau reagentų, tuo tarpu disociacijos reakcija apima junginio suskaidymą į du ar daugiau komponentų.
