Pagrindinis skirtumas tarp osmio tetroksido ir kalio permanganato yra tas, kad osmio tetroksidas yra kovalentinis junginys, kuriame yra osmio oksido, o kalio permanganatas yra joninis junginys, turintis kalio jonų ir manganito anijonų.
Osmio tetroksidas ir kalio permanganatas yra neorganiniai junginiai. Abu šie junginiai būna kietos būsenos kambario temperatūroje, tačiau jų cheminės ir fizinės savybės labai skiriasi, nes turi skirtingus atomus ir skirtingus cheminius ryšius tarp atomų.
Kas yra osmio tetroksidas?
Osmio tetroksidas yra osmio oksidas, kurio cheminė formulė OsO4Jis yra kietos būsenos kambario temperatūroje. Nors osmis yra retas ir toksiškas, jis gali būti naudojamas įvairiai. Kieta osmio tetroksido medžiaga yra laki kieta medžiaga. Todėl jis sublimuojasi (nepereidamas į skystąją fazę virsta dujine faze). Paprastai jis yra bespalvis gryna forma, tačiau mėginiai yra šiek tiek geltonos spalvos. Taip yra dėl OsO2 kaip priemaišos.
01 pav.: Osmio tetroksido išvaizda
Šiame osmio tetroksido junginyje osmio atomas yra +8 oksidacijos būsenoje. Kietasis osmio tetroksidas turi monoklininę kristalų struktūrą. Bet jei atsižvelgsime į vieną osmio tetroksido molekulę, ji yra tetraedrinė ir nepolinė. Ši kieta medžiaga turi aštrų chloro kvapą. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje, bet tirpsta daugelyje organinių tirpiklių. Osmio tetroksidą galime pagaminti aplinkos temperatūroje apdorodami osmio energiją deguonies dujomis, kurios lėtai reaguoja ir sudaro osmio tetroksido junginį.
Svarstant apie osmio tetroksido naudojimą, yra daug įvairių pritaikymų, įskaitant organinių junginių sintezę, biologinį dažymą, dažymą polimerais, osmio rūdos rafinavimą ir kt. Tačiau prieš pradėdami dirbti su šiuo junginiu turime imtis prevencinių priemonių. nes tai toksiškas junginys.
Kas yra kalio permanganatas?
Kalio permanganatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė KMnO4 Tai joninis junginys (kalio druska), turintis kalio katijoną kartu su manganito anijonu. Šis junginys yra stiprus oksidatorius. Taip yra todėl, kad jis gali būti redukuojamas per anijone esantį mangano atomą; Šio junginio mangano oksidacijos būsena yra +7, o tai yra didžiausia oksidacijos būsena, kurioje jis gali būti. Todėl jį galima lengvai redukuoti į žemesnę oksidacijos būseną, oksiduojant kitus oksiduojamus junginius.
02 pav.: Kalio permanganato išvaizda
Kalio permanganatas kambario temperatūroje susidaro kietas. Tai atrodo kaip adatos formos, kurios yra tamsiai violetinės spalvos. Jis gerai tirpsta vandenyje, o ištirpęs susidaro tamsiai violetinės spalvos tirpalas. Galime gaminti kalio permanganatą pramoniniu būdu, suliedami mangano oksidą su kalio hidroksidu, po to kaitindami ore.
Kalio permanganatas naudojamas įvairiai įvairiose srityse, pvz., medicinos reikmėms, vandens valymui, organinių junginių sintezei, analitiniam naudojimui, pvz., titravimui, vaisių konservavimui, įtrauktas į išgyvenimo rinkinius kaip hipergolinis ugnies užvedimas ir kt.
Kuo skiriasi osmio tetroksidas ir kalio permanganatas?
Pagrindinis skirtumas tarp osmio tetroksido ir kalio permanganato yra tas, kad osmio tetroksidas yra kovalentinis junginys, kuriame yra osmio oksido, o kalio permanganatas yra joninis junginys, kuriame yra kalio jonų ir manganito anijonų. Be to, osmio tetroksidas yra kietas kambario temperatūroje ir yra šiek tiek gelsvas bespalvis, o kalio permanganatas yra tamsiai violetinės spalvos kieta medžiaga, panaši į adatą.
Toliau pateikiamas išsamesnis osmio tetroksido ir kalio permanganato skirtumo palyginimas.
Santrauka – osmio tetroksidas prieš kalio permanganatą
Osmio tetroksidas ir kalio permanganatas yra neorganiniai junginiai. pagrindinis skirtumas tarp osmio tetroksido ir kalio permanganato yra tas, kad osmio tetroksidas yra kovalentinis junginys, kuriame yra osmio oksido, o kalio permanganatas yra joninis junginys, turintis kalio jonų ir manganito anijono.
