Skirtumas tarp sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos

Video: Skirtumas tarp sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos

Video: Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы 2024, Liepa

2024 Autorius: Alex Aldridge | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-17 13:44

Pagrindinis skirtumas – sp3d2 ir d2sp3 hibridizacija

Yra hipotetinių struktūrų, žinomų kaip orbitalės atome, kuriame yra elektronai. Įvairūs moksliniai atradimai pasiūlė skirtingas šių orbitų formas. Atominėse orbitalėse gali vykti procesas, vadinamas hibridizacija. Orbitalių hibridizacija vyksta siekiant gauti tinkamas formas, reikalingas cheminiam ryšiui. Hibridizacija – tai atominių orbitalių maišymasis, kad susidarytų hibridinės orbitalės. sp³d² ir d²sp³ yra toks hibridas orbitalės. Pagrindinis skirtumas tarp sp³d² ir d²sp³ hibridizacija yra ta, kad sp³d² hibridizacija apima to paties elektronų apvalkalo atomines orbitales, tuo tarpu d²sp 3 ^{hibridizacija apima dviejų elektronų apvalkalų atomines orbitales.}

Kas yra sp3d2 hibridizacija

sp³d² hibridizacija yra to paties elektronų apvalkalo s, p ir d atominių orbitų susimaišymas, kad susidarytų sp 3^d2 ^{hibridinės orbitos. Ten viena s atominė orbitalė, trys p atominės orbitalės ir dvi d atominės orbitalės susimaišo viena su kita. Dėl šio maišymo susidaro šešios tokio paties dydžio ir formos hibridinės orbitalės, tačiau skiriasi nuo jų orientacijos.}

Sp³d² hibridinės orbitos yra išdėstytos oktaedrine tvarka. Šios hibridinės orbitalės turi 90^{o kampus tarp dviejų oktaedrinio išdėstymo orbitalių. Aštuonkampis išdėstymas rodo kvadratinę plokštumą, turinčią keturias hibridines orbitales, o likusios dvi orbitalės yra nukreiptos aukščiau ir žemiau šios kvadratinės plokštumos (statmenos šiai plokštumai).}

Pavyzdys

Panagrinėkime pavyzdį, kad suprastume sp³d² hibridizaciją. Pvz.: SF6 molekulė yra oktaedrinės formos, nes sieros atomo (S) 3s, 3p ir 3d atominės orbitos yra sumaišytos, kad sudarytų sp³d^{2 hibridinės orbitos.}

Skirtumas tarp sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos

01 pav. Sieros atomo elektroninė struktūra prieš ir po hibridizacijos.

Kaip parodyta aukščiau esančiame paveikslėlyje, dėl hibridizacijos susidaro šeši nesuporuoti elektronai, kurie gali dalyvauti cheminiame sujungime su šešiais fluoro atomais. Svarbiausia, kad visos atominės orbitos, dalyvaujančios šioje hibridizacijoje, yra tame pačiame elektronų apvalkale (anksčiau pateiktame pavyzdyje tai yra n=3 elektronų apvalkalas).

Kas yra d2sp3 hibridizacija?

d²sp³ hibridizacija yra to paties elektroninio apvalkalo s ir p atominių orbitalių maišymas su kito elektronų apvalkalo d orbitomis suformuoti d²sp^{3 hibridines orbitales. Dėl šios hibridizacijos susidaro šešios hibridinės orbitos. Šios hibridinės orbitos yra išdėstytos oktaedrine geometrija.}

Svarbiausia, kad šioje hibridizacijoje d atominės orbitalės kyla iš kito elektronų apvalkalo (n-1 elektronų apvalkalo), o s ir p atominės orbitalės yra iš to paties elektronų apvalkalo. Panagrinėkime pavyzdį, kad suprastume šią hibridizaciją. Dauguma metalų jonų kompleksų sudaryti iš d²sp^{3 hibridizuotų orbitų.}

Pavyzdys

Pavyzdžiui, paimkite Co(NH₃)^{3+ kompleksą.}

Pagrindinis skirtumas tarp sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos

02 pav. Kob alto (Co) atomo elektroninė struktūra prieš ir po hibridizacijos.

Kaip parodyta aukščiau esančiame paveikslėlyje, po hibridizacijos kob alto atome yra šešios tuščios hibridinės orbitalės. Šios tuščios orbitos gali dalyvauti koordinuojant cheminių ryšių su ligandais formavimąsi (čia amoniako ligandai=NH_3).

Kokie yra sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos panašumai?

Tiek sp3d2, tiek d2sp3 hibridizavimo rezultatas yra oktaedrinė geometrija.
Tiek sp3d2, tiek d2sp3 hibridizacijos geometrijos turi 90^{o kampą tarp hibridinių orbitų.}
Tiek sp3d2, tiek d2sp3 hibridizacijos susidaro šešios hibridinės orbitalės.

Kuo skiriasi sp3d2 ir d2sp3 hibridizacija?

sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija
sp³d² hibridizacija yra to paties elektronų apvalkalo s, p ir d atominių orbitų maišymas, kad susidarytų sp 3^d2 ^{hibridinės orbitos.}	d²sp³ hibridizacija yra to paties elektroninio apvalkalo s ir p atominių orbitalių maišymas su kito elektronų apvalkalo d orbitomis sudaryti d²sp^{3 hibridines orbitales.}
Nomenklatūra
sp³d² hibridizacijos formos sp³d^{2 hibridinės orbitos.}	d²sp³ hibridizacija d²sp^{3hibridinės orbitos.}
Atominių orbitalių tipas
sp³d^{2 hibridizacija apima to paties elektroninio apvalkalo atomines orbitales.}	d²sp^{3 hibridizacija apima dviejų elektronų apvalkalų atomines orbitales.}
d Orbitals
sp³d^{2 hibridizacija apima n elektronų apvalkalo atomines orbitales.}	d²sp^{3 hibridizacija apima d n-1 elektronų apvalkalo atomines orbitas.}

Santrauka – sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija

sp³d² hibridizacija ir d²sp^{3hibridizacija yra painūs terminai, kurie dažniausiai vartojami pakaitomis per klaidą. Jie skiriasi daugeliu atžvilgių. Pagrindinis skirtumas tarp sp}3^d2 ^{ir d}2^sp3 ^{hibridizacija yra ta, kad sp}3^d2 ^{hibridizacija apima to paties elektronų apvalkalo atomines orbitales, tuo tarpu d}2^sp 3 ^{hibridizacija apima dviejų elektronų apvalkalų atomines orbitales.}

Atsisiųskite sp3d2 vs d2sp3 hibridizacijos PDF versiją

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos