Pagrindinis bromo ir chloro skirtumas yra tas, kad bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras.
Halogenai yra VII grupės elementai periodinėje lentelėje. Visi šie elementai yra elektronneigiami elementai ir gali gaminti -1 anijoną. Šios grupės nariai yra fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas.
Kas yra bromas?
Bromas žymimas simboliu Br. Tai yra 4th periodinės lentelės tarp chloro ir jodo halogenų periode. Jo elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s2 3d10 4p5 Be to, bromo atominis skaičius yra 35. Jo atominė masė yra 79,904. Bromas kambario temperatūroje išlieka kaip raudonai rudos spalvos skystis. Jis egzistuoja kaip dviatomė molekulė, Br2 Be to, ji yra toksiška, ėsdinanti ir turi stiprų kvapą.
Cheminis bromo reaktyvumas yra tarp chloro ir jodo. Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras, bet reaktyvesnis nei jodas. Jis gamina bromido joną, paimdamas vieną elektroną. Todėl jis lengvai dalyvauja formuojant joninius junginius. Tiesą sakant, gamtoje bromas egzistuoja kaip bromido druskos, o ne Br2 Yra du stabilūs bromo izotopai. 79Br (50,69 %) ir 81Br (49,31 %) yra tie izotopai.
01 pav.: Bromo pavyzdys
Bromas šiek tiek tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, pavyzdžiui, chloroforme. Jis gali būti gaunamas apdorojant bromido turtingus sūrymus chloro dujomis, arba bromo dujos gali būti gaunamos apdorojant HBr sieros rūgštimi. Be to, jis yra labai svarbus pramonėje ir chemijos laboratorijose. Bromido junginiai yra naudingi kaip benzino priedai ir kaip pesticidai.
Kas yra chloras?
Chloras yra periodinės lentelės elementas, kurį žymime Cl. Tai halogenas (17th grupė) periodinės lentelės 3rd periode. Chloro atominis skaičius yra 17; taigi, jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija yra 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Kadangi p polygis turėtų turėti 6 elektronus, kad būtų gauta argono tauriųjų dujų elektronų konfigūracija, chloras turi savybę pritraukti elektroną.
02 pav.: Chloro pavyzdys
Chloras turi labai didelį elektronegatyvumą, kuris yra maždaug 3 pagal Paulingo skalę. Be to, chloro atominė masė yra 35,453 amu. Kambario temperatūroje ji egzistuoja kaip dviatomė molekulė (Cl2). Cl2 yra geltonai žalsvos spalvos dujos.
Chloro lydymosi temperatūra yra -101,5 °C, o virimo temperatūra -34,04 °C. Iš visų chloro izotopų Cl-35 ir Cl-37 yra stabiliausi izotopai. Kai chloro dujos ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis ir hipochloro rūgštis, kurios yra labai rūgštinės.
Chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7. Be to, tai labai reaktyvios dujos. Jis gali išlaisvinti bromą ir jodą atitinkamai iš bromido ir jodidų druskų. Todėl jis turi galimybę oksiduoti elementų, kurie periodinėje lentelėje yra žemiau chloro, anijonus. Tačiau jis negali oksiduoti fluoro, kad susidarytų fluoras. Chloras daugiausia gaunamas elektrolizės būdu natrio chlorido tirpaluose. Tada prie anodo galime rinkti chloro dujas. Chloras yra ypač svarbus kaip dezinfekavimo priemonė vandens valymui. Be to, jis naudingas gaminant įvairius plataus vartojimo produktus, tokius kaip maistas, insekticidai, dažai, naftos produktai, plastikai, vaistai, tekstilė, tirpikliai.
Kuo skiriasi bromas ir chloras?
Bromas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 35 ir simbolis Br, o chloras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 17 ir simbolis Cl. Pagrindinis bromo ir chloro skirtumas yra tas, kad bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras.
Be to, bromo ir chloro atominės masės yra atitinkamai 79,904 amu ir 35,453 amu. Be to, dar vienas skirtumas tarp bromo ir chloro yra tas, kad kambario temperatūroje bromas susidaro kaip raudonai rudos spalvos skystis, o chloras – kaip geltonai žalsvos spalvos dujos.
Toliau pateikiama bromo ir chloro skirtumo santrauka lentelės pavidalu.
Santrauka – bromas prieš chlorą
Bromas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 35 ir simbolis Br. Chloras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 17 ir simbolis Cl. Apibendrinant, pagrindinis bromo ir chloro skirtumas yra tas, kad bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras.
