Pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas yra atomo polinkis pritraukti elektronus, esančius jo link, o poliškumas reiškia krūvių atskyrimą.
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Todėl šie du terminai yra glaudžiai susiję. Tačiau yra aiškus skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo. Vienas iš tokių skirtumų tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas apibūdina traukos jėgas atominiame lygmenyje, o poliškumas apibūdina traukos jėgas molekuliniame lygmenyje.
Kas yra elektronegatyvumas?
Elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus, esančius ryšio metu. Iš esmės tai rodo atomo „panašumą“į elektronus. Elementų elektronegatyvumui nurodyti galime naudoti Paulingo skalę.
Periodinėje lentelėje elektronegatyvumas kinta pagal modelį. Iš kairės į dešinę tam tikru laikotarpiu elektronegatyvumas didėja. Iš viršaus į apačią grupėje elektronegatyvumas mažėja. Todėl fluoras yra labiausiai elektroneigiamas elementas, kurio vertė yra 4,0 pagal Paulingo skalę. Pirmosios ir antrosios grupės elementai turi mažesnį elektronegatyvumą; taigi jie linkę formuoti teigiamus jonus duodami elektronus. Kadangi 5, 6, 7 grupės elementai turi didesnę elektronegatyvumo vertę, jie mėgsta priimti elektronus į neigiamus jonus ir iš jų.
01 pav.: periodinės lentelės elementų elektronegatyvumas
Elektronegatyvumas taip pat svarbus nustatant obligacijų pobūdį. Jei du ryšyje esantys atomai neturi elektronegatyvumo skirtumo, tada susidarys kovalentinis ryšys. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp šių dviejų yra didelis, tada susidarys joninis ryšys.
Kas yra poliškumas?
Poliškumas atsiranda dėl atomų elektronegatyvumo skirtumų. Kai du iš to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, sudaro ryšį tarp jų, šie atomai traukia elektronų porą panašiu būdu. Todėl jie linkę dalytis elektronais, o tokie nepoliniai ryšiai yra žinomi kaip kovalentiniai ryšiai. Tačiau kai abu atomai yra skirtingi, jų elektronegatyvumas dažnai skiriasi. Tačiau skirtumo laipsnis gali būti didesnis arba mažesnis. Todėl susijungusią elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu, dalyvaujančiu sudarant ryšį. Taigi tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Be to, šių tipų kovalentiniai ryšiai yra žinomi kaip poliniai ryšiai.
Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju sakome, kad atomai įgavo dalinį neigiamą arba dalinį teigiamą krūvį. Didesnio elektronegatyvumo atomas gauna dalinį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – dalinį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą.
2 pav. Krūvio atskyrimas C-F jungtyje; Fluoras yra labiau elektronneigiamas nei anglis
Molekulėje gali būti bent viena jungtis ar daugiau. Kai kurios jungtys yra polinės, o kai kurios yra nepolinės. Kad molekulė būtų polinė, visos jungtys kartu turi sudaryti netolygų krūvio pasiskirstymą molekulėje.
Poliarinės molekulės
Be to, molekulės turi skirtingą geometriją, todėl ryšių pasiskirstymas taip pat lemia molekulės poliškumą. Pavyzdžiui, vandenilio chloridas yra polinė molekulė, turinti tik vieną ryšį. Vandens molekulė yra polinė molekulė, turinti dvi jungtis. Dipolio momentas šiose molekulėse yra nuolatinis, nes jie atsirado dėl elektronegatyvumo skirtumų. Tačiau yra ir kitų molekulių, kurios gali būti polinės tik tam tikrais atvejais. Molekulė su nuolatiniu dipoliu gali sukelti dipolį kitoje nepolinėje molekulėje, tada ji taip pat taps laikinomis polinėmis molekulėmis. Netgi molekulėje tam tikri pokyčiai gali sukelti laikiną dipolio momentą.
Koks skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo?
Elektronegatyvumas yra atomo polinkio pritraukti jungiančią elektronų porą matas, o poliškumas yra polių arba poliškumo savybė. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus, esančius jo link, o poliškumas yra krūvių atskyrimas.
Be to, papildomas skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas apibūdina traukos jėgas atominiame lygmenyje, o poliškumas – traukos jėgas molekuliniame lygmenyje. Todėl atomo branduolio ir atokiausių elektronų trauka yra priežastis, dėl kurios atomas turi elektronegatyvumo reikšmę; taigi ji lemia elektronegatyvumo reikšmę. Tačiau poliškumą lemia krūvių atsiskyrimas jungtyje dėl atomų elektronegatyvumo verčių skirtumų.
Toliau infografika rodo daugiau informacijos apie skirtumą tarp elektronegatyvumo ir poliškumo.
Santrauka – elektronegatyvumas prieš poliškumą
Elektronegatyvumas ir poliškumas yra susiję terminai; atomų elektronegatyvumas molekulėje lemia molekulės poliškumą. Pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus, esančius jo link, o poliškumas reiškia krūvių atskyrimą.
