Pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos yra tas, kad elektronegatyvumas paaiškina elektronų pritraukimą, o jonizacijos energija reiškia elektronų pašalinimą iš atomo.
Atomai yra visų esamų medžiagų statybiniai blokai. Jie tokie maži, kad net negalime jų stebėti plika akimi. Atomas susideda iš branduolio, kuriame yra protonų ir neutronų. Be neutronų ir pozitronų, branduolyje yra ir kitų smulkių subatominių dalelių, orbitose aplink branduolį sukasi elektronai. Dėl protonų buvimo atominiai branduoliai turi teigiamą krūvį. Išorinėje sferoje esantys elektronai turi neigiamą krūvį. Taigi traukos jėgos tarp teigiamų ir neigiamų atomo krūvių išlaiko jo struktūrą.
Kas yra elektronegatyvumas?
Elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus, esančius ryšio metu. Kitaip tariant, tai rodo atomo pritraukimą prie elektronų. Elementų elektronegatyvumui nurodyti dažniausiai naudojame Paulingo skalę.
Periodinėje lentelėje elektronegatyvumas kinta pagal modelį. Iš kairės į dešinę tam tikru laikotarpiu elektronegatyvumas didėja, o iš viršaus į apačią grupėje elektronegatyvumas mažėja. Todėl fluoras yra labiausiai elektroneigiamas elementas, kurio vertė yra 4,0 pagal Paulingo skalę. Pirmosios ir antrosios grupės elementai turi mažesnį elektronegatyvumą; taigi jie linkę formuoti teigiamus jonus duodami elektronus. Kadangi 5, 6, 7 grupės elementai turi didesnę elektronegatyvumo vertę, jie mėgsta priimti elektronus į neigiamus jonus ir iš jų.
01 pav.: Elektronegatyvumas pagal Paulingo skalę
Elektronegatyvumas taip pat svarbus nustatant obligacijų pobūdį. Jei du ryšyje esantys atomai neturi elektronegatyvumo skirtumo, tada susidarys grynas kovalentinis ryšys. Be to, jei elektronegatyvumo skirtumas tarp šių dviejų yra didelis, rezultatas bus joninis ryšys. Jei yra nedidelis skirtumas, susidarys polinis kovalentinis ryšys.
Kas yra jonizacijos energija?
Jonizacijos energija yra energija, kuri turėtų būti suteikta neutraliam atomui, kad pašalintų iš jo elektroną. Elektrono pašalinimas reiškia, kad jis pašalinamas begaliniu atstumu nuo rūšies, kad tarp elektrono ir branduolio nebūtų traukos jėgų (visiškas pašalinimas).
Jonizacijos energijas galime įvardyti kaip pirmosios jonizacijos energiją, antrosios jonizacijos energiją ir pan., priklausomai nuo elektronų, pašalintų iš atomo, skaičiaus. Tuo pačiu metu atsiras katijonai su +1, +2, +3 krūviais ir pan.
1 pav. Pirmosios jonizacijos jonizacijos energijos tendencijos kiekvienam periodinės lentelės laikotarpiui
Mažuose atomuose atomo spindulys yra mažas. Todėl elektrostatinės traukos jėgos tarp elektrono ir neutrono yra daug didesnės, palyginti su didesnio atomo spindulio atomu. Tai padidina mažo atomo jonizacijos energiją. Jei elektronas yra arčiau branduolio, jonizacijos energija bus didesnė.
Be to, skiriasi ir pirmosios skirtingų atomų jonizacijos energijos. Pavyzdžiui, pirmoji natrio jonizacijos energija (496 kJ/mol) yra daug mažesnė nei pirmoji chloro jonizacijos energija (1256 kJ/mol). Taip yra todėl, kad pašalinus vieną elektroną, natris gali įgyti tauriųjų dujų konfigūraciją; taigi jis lengvai pašalina elektroną. Be to, natrio atomų atstumas yra mažesnis nei chloro, o tai sumažina jonizacijos energiją. Todėl periodinės lentelės stulpelyje jonizacijos energija didėja iš kairės į dešinę ir iš apačios į viršų periodinės lentelės stulpelyje (tai yra atvirkštinis atomo dydžio padidėjimas periodinėje lentelėje). Kai pašalinami elektronai, yra atvejų, kai atomai įgyja stabilias elektronų konfigūracijas. Šiuo metu jonizacijos energija linkusi peršokti į didesnę vertę.
Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos?
Elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus, esančius jo link, o jonizacijos energija yra energija, kurios reikia neutraliam atomui, kad pašalintų iš jo elektroną. Todėl pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos yra tas, kad elektronegatyvumas paaiškina elektronų pritraukimą, o jonizacijos energija reiškia elektronų pašalinimą iš atomo.
Be to, yra dar vienas reikšmingas skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos, remiantis jų tendencijomis periodinėje elementų lentelėje. Elektronegatyvumas tam tikru laikotarpiu didėja iš kairės į dešinę, o grupėje mažėja iš viršaus į apačią. Tuo tarpu jonizacijos energija didėja iš kairės į dešinę eilėje ir iš apačios į viršų periodinės lentelės stulpelyje. Tačiau kartais atomai įgyja stabilias elektronų konfigūracijas, todėl jonizacijos energija linkusi peršokti į didesnę vertę.
Santrauka – elektronegatyvumas ir jonizacijos energija
Sąvokos elektronegatyvumas ir jonizacijos energija paaiškina atomų branduolių ir elektronų sąveiką. Pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos yra tas, kad elektronegatyvumas paaiškina elektronų pritraukimą, o jonizacijos energija reiškia elektronų pašalinimą iš atomo.
