Pagrindinis skirtumas tarp homolitinio ir heterolitinio dalijimosi yra tas, kad homolizinis dalijimasis kiekvienam fragmentui suteikia po vieną jungties elektroną, o heterolitinis dalijimasis suteikia du jungties elektronus vienam fragmentui ir nė vieno jungties elektrono nesuteikia kitam fragmentui.
Skilimas yra kovalentinio cheminio ryšio sunaikinimas. Kitaip tariant, ji padalija vieną molekulę į dvi dalis. Skilimas būna dviejų formų: homolizinis dalijimasis, kuris sudaro dvi vienodas dalis, ir heterolitinis skilimas, kuris sudaro dvi nelygias dalis.
Kas yra homolizinis dalijimasis?
Homolitinis dalijimasis yra cheminės jungties disociacija ir dviejų vienodų fragmentų susidarymas. Cheminė jungtis (kovalentinė jungtis) susideda iš dviejų elektronų. Šioje dalijimosi formoje kiekvienas fragmentas gauna vieną nesuporuotą elektroną. Kai šis ryšys atsiskiria neutralioje molekulėje, kurioje yra lyginis elektronų skaičius, susidaro du vienodi laisvieji radikalai.
01 pav.: Homolizinis dalijimasis
Homolitinės jungties disociacijos energija reiškia energiją, kuri yra absorbuojama arba išsiskiria šio proceso metu. Tačiau šis dalijimasis vyksta tik tam tikromis sąlygomis;
- UV spinduliuotė
- Šiluma
Be to, kai kurios tam tikros cheminės jungtys, pvz., peroksido ryšys, yra pakankamai silpnos, kad spontaniškai išsiskirtų veikiant nedideliam karščiui.
Kas yra heterolizinis dalijimasis?
Heterolitinis dalijimasis yra cheminės jungties disociacija ir dviejų nevienodų fragmentų susidarymas. Cheminė jungtis (kovalentinė jungtis) susideda iš dviejų elektronų. Esant tokiai dalijimosi formai, vienas fragmentas gauna abi jungties elektronų poras, o kitas fragmentas negauna nė vieno ryšio elektrono.
02 pav.: Heterolitinis dalijimasis
Fragmentas, kuris gauna abu ryšio elektronus, sudaro anijoną. Kitas fragmentas sudaro katijoną. Ten fragmentas, kuris gauna abu elektronus, yra labiau elektronegatyvus nei kitas fragmentas. Šis skilimas vyksta pavieniais kovalentiniais ryšiais. Energija, kuri absorbuojama arba išsiskiria šio ryšio skilimo metu, vadinama „heterolitinio ryšio disociacijos energija“.
Kuo skiriasi homolizinis ir heterolizinis dalijimasis?
Homolitinis dalijimasis yra cheminės jungties disociacija ir dviejų vienodų fragmentų susidarymas. Kiekvienam fragmentui jis suteikia po vieną jungties elektroną. Energija, kuri absorbuojama arba išsiskiria homolizinio dalijimosi metu, vadinama „homolizinio ryšio disociacijos energija“. Heterolitinis dalijimasis yra cheminės jungties disociacija ir dviejų nevienodų fragmentų susidarymas. Jis vienam fragmentui suteikia du ryšio elektronus, o kitam fragmentui – nė vieno ryšio elektrono. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp homolitinio ir heterolitinio dalijimosi. Energija, kuri absorbuojama arba išsiskiria heterolizinio dalijimosi metu, vadinama „heterolizinio ryšio disociacijos energija“.
Santrauka – homolizinis ir heterolizinis dalijimasis
Skilimas yra ryšių disociacija. Jis yra dviejų formų: homolizinis ir heterolitinis skilimas. Skirtumas tarp homolitinio ir heterolitinio dalijimosi yra tas, kad homolizinis dalijimasis kiekvienam fragmentui suteikia po vieną jungties elektroną, o heterolitinis dalijimasis suteikia du jungties elektronus vienam fragmentui ir nė vieno jungties elektrono kitam fragmentui.
