Pagrindinis skirtumas – Dipolio-dipolio ir Londono dispersijos pajėgos
Dipolio-dipolio ir Londono dispersijos jėgos yra dvi traukos jėgos, randamos tarp molekulių arba atomų; jie tiesiogiai veikia atomo/molekulės virimo temperatūrą. Pagrindinis skirtumas tarp dipolio-dipolio ir Londono dispersijos jėgų yra jų stiprumas ir vieta, kur jas galima rasti. Londono sklaidos jėgų stiprumas yra santykinai silpnesnis nei dipolio-dipolio sąveikos; tačiau abu šie potraukiai yra silpnesni nei joniniai arba kovalentiniai ryšiai. Londono dispersijos jėgas galima rasti bet kurioje molekulėje arba kartais atomuose, tačiau dipolio ir dipolio sąveika randama tik polinėse molekulėse.
Kas yra dipolio-dipolio jėga?
Dipolio ir dipolio sąveika atsiranda, kai erdvėje sąveikauja dvi priešingai poliarizuotos molekulės. Šios jėgos egzistuoja visose polinėse molekulėse. Poliarinės molekulės susidaro, kai du atomai turi elektronegatyvumo skirtumą, kai jie sudaro kovalentinį ryšį. Šiuo atveju atomai negali tolygiai dalytis elektronais tarp dviejų atomų dėl elektronegatyvumo skirtumo. Daugiau elektronneigiamas atomas traukia elektronų debesį labiau nei mažiau elektronegatyvus atomas; taip, kad gauta molekulė turėtų šiek tiek teigiamą galą ir šiek tiek neigiamą galą. Kitų molekulių teigiami ir neigiami dipoliai gali pritraukti vienas kitą, ir ši trauka vadinama dipolio-dipolio jėgomis.
Kas yra Londono dispersijos pajėgos?
Londono dispersijos jėgos laikomos silpniausia tarpmolekuline jėga tarp gretimų molekulių arba atomų. Londono dispersijos jėgos atsiranda, kai molekulėje ar atome yra elektronų pasiskirstymo svyravimai. Pavyzdžiui; tokio tipo traukos jėgos atsiranda gretimuose atomuose dėl bet kurio atomo momentinio dipolio. Jis indukuoja dipolį ant gretimų atomų ir tada pritraukia vienas kitą per silpnas traukos jėgas. Londono dispersijos jėgos dydis priklauso nuo to, kaip lengvai atomo ar molekulės elektronai gali būti poliarizuoti, reaguojant į momentinę jėgą. Tai laikinos jėgos, kurios gali būti prieinamos bet kurioje molekulėje, nes jose yra elektronų.
Kuo skiriasi Dipolio-dipolio ir Londono dispersijos pajėgos?
Apibrėžimas:
Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėga yra traukos jėga tarp teigiamo poliarinės molekulės dipolio ir kitos priešingai poliarizuotos molekulės neigiamo dipolio.
Londono dispersijos jėga: Londono dispersijos jėga yra laikina traukos jėga tarp gretimų molekulių arba atomų, kai yra elektronų pasiskirstymo svyravimai.
Gamta:
Dipolio-dipolio jėga: Dipolio ir dipolio sąveika randama polinėse molekulėse, tokiose kaip HCl, BrCl ir HBr. Tai atsiranda, kai dvi molekulės netolygiai dalijasi elektronais, sudarydamos kovalentinį ryšį. Elektronų tankis pasislenka link labiau elektroneigiamo atomo, todėl viename gale yra šiek tiek neigiamas dipolis, o kitame – šiek tiek teigiamas dipolis.
Londono dispersijos jėga: Londono sklaidos jėgas galima rasti bet kuriame atome ar molekulėje; reikalavimas yra elektronų debesis. Londono dispersijos jėgos taip pat yra nepolinėse molekulėse ir atomuose.
Jėga:
Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėgos yra stipresnės už sklaidos jėgas, bet silpnesnės nei joninės ir kovalentinės jungtys. Vidutinis dispersijos jėgų stiprumas svyruoja nuo 1 iki 10 kcal/mol.
Londono sklaidos jėga: jos silpnos, nes Londono sklaidos jėgos yra laikinos (0–1 kcal/mol).
Įtakos veiksniai:
Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėgų stiprumą veikiantys veiksniai yra molekulėje esančių atomų elektronegatyvumo skirtumas, molekulės dydis ir molekulės forma. Kitaip tariant, kai ryšio ilgis didėja, dipolio sąveika mažėja.
Londono dispersijos jėga: Londono sklaidos jėgų dydis priklauso nuo kelių veiksnių. Jis didėja didėjant elektronų skaičiui atome. Poliarizuojamumas yra vienas iš svarbių veiksnių, turinčių įtakos Londono sklaidos jėgų stiprumui; tai gebėjimas elektronų debesį iškreipti kitu atomu/molekule. Mažesnio elektronegatyvumo ir didesnio spindulio molekulės turi didesnį poliarizuojamumą. Priešingai; Sunku iškraipyti elektronų debesį mažesniuose atomuose, nes elektronai yra labai arti branduolio.
Pavyzdys:
| Atom | Virimo taškas / oC | |
| Helis | (Jis) | -269 |
| Neonas | (Ne) | -246 |
| Argonas | (Ar) | -186 |
| Kriptonas | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Atkurti | (Rn) | -62 |
Rn – kuo didesnis atomas, jį lengva poliarizuoti (didesnis poliarizavimas) ir turi stipriausias patrauklias jėgas. Helis yra labai mažas, jį sunku iškraipyti, todėl Londono sklaidos jėgos yra silpnesnės.
