Pagrindinis skirtumas – geležies ir geležies spalvos
Geležis yra vienas gausiausių metalų elementų žemėje ir geležies (Fe2+) ir geležies (Fe2+) yra dvi elemento geležies oksidacijos formos, tarp kurių yra skirtumas, atsižvelgiant į jų elektronų konfigūraciją. Geležies oksidacijos laipsnis yra +2, o geležies oksidacijos laipsnis yra +3. Kitaip tariant, jie yra du stabilūs jonai iš vieno tėvinio elemento. Pagrindinis skirtumas tarp šių dviejų jonų yra jų elektronų konfigūracija. Geležies jonas susidaro pašalinant 2d elektronus iš geležies atomo, o geležies jonas susidaro pašalinus 3d elektronus iš geležies atomo. Tai suteikia skirtingas chemines savybes, rūgštingumo skirtumus, reaktyvumo magnetines savybes ir skirtingas cheminių kompleksų bei tirpalų spalvas.
Kas yra geležis?
Geležies geležies oksidacijos laipsnis yra +2; susidaro pašalinus du 3s apvalkalo elektronus iš neutralaus geležies atomo. Susidarant juodajai geležiai 3d elektronai išlieka tie patys, susidaręs jonas turi visus šešis d-elektronus. Geležies jonai yra paramagnetiniai, nes jo atokiausiame apvalkale yra nesuporuotų elektronų. Nors jame yra lyginis d-elektronų skaičius, kai jie užpildo penkias d-orbitales, kai kurie elektronai jone lieka nesuporuoti. Tačiau kai jis jungiasi su kitais ligandais, ši savybė gali būti pakeista. Geležies jonai yra santykinai baziškesni nei geležies jonai.
Kas yra Ferric?
Geležies geležies oksidacijos būsena yra +3; susidaro pašalinus du 3s apvalkalo elektronus ir vieną d-elektroną iš neutralaus geležies atomo. Geležies geležies išoriniame apvalkale yra 5d elektronų ir ši elektronų konfigūracija yra gana stabili dėl papildomo stabilumo iš pusiau užpildytų orbitų. Geležies jonai yra rūgštesni, palyginti su geležies jonais. Geležies jonai kai kuriose reakcijose gali veikti kaip oksidatorius. Pavyzdžiui, jodas gali oksiduoti jodido jonus iki tamsiai rudos spalvos tirpalo.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Kuo skiriasi geležies ir geležies?
Geležies ir geležies savybės:
Elektronų konfigūracija:
Geležies elektronų konfigūracija yra:
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Geležis:
Geležies geležis susidaro pašalinus du elektronus (du 3s elektronus) iš geležies atomo. Juodosios geležies d apvalkale yra šeši elektronai.
Fe → Fe2+ + 2e
Jo elektronų konfigūracija yra 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferric:
Geležies geležis susidaro iš geležies pašalinus tris elektronus (du 3s elektronus ir vieną d-elektroną). Geležies geležis turi penkis elektronus d apvalkale. Tai pusiau užpildyta d-orbitalių būsena, kuri laikoma santykinai stabilia. Todėl geležies jonai yra gana stabilūs nei geležies jonai.
Fe → Fe3+ + 3e
Jo elektronų konfigūracija yra 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Tirpumas vandenyje:
Geležis:
Kai vandenyje yra geležies jonų, susidaro skaidrus, bespalvis tirpalas. Nes juodoji geležis visiškai tirpsta vandenyje. Natūraliame vandenyje yra nedidelis Fe2+ kiekis.
Ferric:
Galima aiškiai atpažinti, kai vandenyje yra geležies (Fe3+) jonų. Nes susidaro spalvingos nuosėdos, pasižyminčios vandeniui būdingu skoniu. Šios nuosėdos susidaro, nes geležies jonai netirpsta vandenyje. Gana nemalonu, kai geležies jonai yra ištirpę vandenyje; žmonės negali naudoti vandens, kuriame yra geležies jonų.
Sudėtingas formavimas su vandeniu:
Geležis:
Geležies jonai sudaro kompleksą su šešiomis vandens molekulėmis; jis vadinamas heksaakvairono(II) jonu [Fe(H2O)6]2+ (aq). Jis yra šviesiai žalios spalvos.
Ferric:
Geležies jonai sudaro kompleksą su šešiomis vandens molekulėmis; jis vadinamas heksaakvairono (III) jonu [Fe(H2O)6]3+ (aq). Jis yra šviesiai violetinės spalvos.
Tačiau paprastai vandenyje matome blyškią geltoną spalvą; Taip yra dėl to, kad susidaro kitas hidrokompleksas, pernešantis protonus į vandenį.
Vaizdo sutikimas: 1. „Iron(II) oxide“[viešasis domenas] per „Commons“2. „Iron(III)-oxide-sample“, autorius Benjah-bmm27 – Nuosavas darbas. [Viešasis domenas] per Commons
