Skirtumas tarp monatominio ir poliatominio

2024 Autorius: Alex Aldridge | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-17 13:44

Monatominis vs poliatominis

Atomų, esančių tam tikrame jone arba molekulėje, skaičius lemia skirtumą tarp monoatominio ir daugiaatominio. Du žodžiai „mono“ir „poli“suteikia bendrą idėją apie molekulę; „Mono“reiškia „vienas“, o „poli“reiškia „daug“. Monatominis reiškia jonus arba molekules, turinčias vieną atomą. Poliatominės reiškia molekules arba jonus, turinčius du ar daugiau atomų. Yra tiek daug fizinių ir cheminių skirtumų tarp monoatominių ir poliatominių dėl atomų skaičiaus skirtumo. Paprastai monoatominių cheminių elementų yra mažiau, palyginti su poliatominėmis molekulėmis.

Kas yra Monatomic?

Žodis monatominis kilęs iš dviejų žodžių „mono“ir „atominis“, o tai reiškia „vieno atomo“reikšmę. Monatominės cheminės rūšys turi tik vieną atomą ir yra stabilios, net jei jos egzistuoja atskirai. Tai gali būti taikoma dujoms ir jonams. Dauguma tauriųjų dujų egzistuoja kaip monoatominės cheminės rūšys.

Monatominiai jonai: šie jonai susidaro prarandant (teigiami jonai) arba įgyjant (neigiami jonai) elektronus.

Teigiami jonai: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Neigiami jonai: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatominės molekulės: tauriosios dujos patenka į šią kategoriją ir yra labai stabilios; todėl chemiškai neaktyvus.

18: Argonas 2, 8, 8

Kas yra poliatominis?

Žodis poliatominis kilęs iš dviejų žodžių „poli“ir „atominis“, reiškiantis daug atomų. Tai gali būti vienarūšiai atomai (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) arba nevienalyčių atomų derinys (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Dauguma molekulių ir jonų yra daugiaatomės prigimties.}

Poliatominiai jonai: „molekuliniai jonai“yra kitas daugiaatominių jonų pavadinimas. Dauguma poliatominių jonų yra arba kovalentiškai sujungtos cheminės medžiagos, arba metalų kompleksai.

Teigiami jonai: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Neigiami jonai: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NE₃^–

Poliatominės molekulės: tai molekulės, turinčios du ar daugiau atomų. Jie neturi nei teigiamo, nei neigiamo krūvio. Kitaip tariant, šios molekulės yra elektriškai neutralios. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amonis

Kuo skiriasi Monatomic ir Polyatomic?

Atomų skaičius:

• Monatominiuose cheminiuose elementuose yra tik vienas atomas.

• Daugiaatominiai cheminiai junginiai turi du ar daugiau atomų.

Valstybė:

• Monatominės cheminės medžiagos gali būti jonai arba inertinės dujos.

• Kai kurios daugiaatomės rūšys yra jonai, o kai kurios – molekulės.

Ypatybės

• Dauguma monatominių jonų yra stabilūs vandenyje.

• Monatominės molekulės yra labai stabilios; todėl chemiškai neaktyvus.

• Dauguma poliatominių jonų yra arba kovalentiškai sujungti, arba metaliniai kompleksai.

• Daugiaatominės molekulės yra elektriškai neutralios.

Monatominių ir poliatominių elementų pavyzdžiai:

• Monatominių jonų pavyzdžiai yra Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ ir Fe^3+.

• Monatominių molekulių pavyzdžiai yra tauriosios dujos. Tai helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe) ir radonas (Ra).

• Daugiaatominių jonų pavyzdžiai yra CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Daugiaatominių molekulių pavyzdžiai yra KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Dydis:

• Monatominių cheminių rūšių dydis skiriasi priklausomai nuo jų susidarymo būdo. Pavyzdžiui, kai susidaro teigiami jonai, jų dydžiai mažėja, o susidarius neigiamiems jonams, jų dydis padidėja nei pradinio atomo. Inerniosios dujos yra mažiausio dydžio, palyginti su kitais periodinės lentelės elementais.

• Susidarius poliatominiams cheminiams junginiams, poliatominio jono arba poliatominės molekulės dydis tampa didesnis nei visų pradinių junginio atomų. Kadangi du ar daugiau atomų susijungia ir sudaro poliatominį joną/molekulę.

Forma:

• Paprastai monoatominės molekulės ir jonai yra sferinės geometrijos.

• Daugiaatominių cheminių junginių geometrija skiriasi priklausomai nuo molekulių skaičiaus ir molekulėje esančių pavienių porų. Didėjant atomų skaičiui, susidaro sudėtingesnės struktūros, kad būtų pasiektas stabilumas.