Bronstedas Lowry prieš Arrheniusą
Rūgštys ir bazės yra dvi svarbios chemijos sąvokos. Jie turi prieštaringų savybių. Paprastai rūgštį nustatome kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gamindamos vandenį, taip pat reaguoja su metalais, sudarydami H2; taigi padidinti metalo korozijos greitį. Rūgštys gali būti suskirstytos į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO3, tirpale yra visiškai jonizuojamos, kad susidarytų protonai. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH3COOH, iš dalies disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. Ka yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1 iki 6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH yra 1, yra labai stipri ir, padidėjus pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.
Pagrindų pojūtis panašus į muilą, o skonis yra kartaus. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, sudarydami vandens ir druskų molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir kepimo soda yra keletas įprastų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti hidroksido jonus. Stiprios bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, visiškai jonizuojamos tirpale, kad susidarytų jonai. Silpnos bazės, tokios kaip NH3, yra iš dalies disocijuotos ir suteikia mažiau hidroksido jonų. Kb yra bazinė disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pKa reikšmė didesnė (daugiau nei 13), yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotos bazės laikomos stipriomis bazėmis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra bazė, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.
Išskyrus pirmiau nurodytas charakteristikas, rūgštis ir bazes galime nustatyti pagal kai kurias kitas savybes. Įvairūs mokslininkai, tokie kaip Bronstedas, Lewisas ir Arrheniusas, rūgštis ir bazes apibrėžia keliais būdais.
Bronsted Lowry
Bronsted apibrėžia bazę kaip medžiagą, kuri gali priimti protoną, o rūgštį kaip medžiagą, galinčią išskirti protoną. Bronstedas iškėlė šią teoriją 1923 m. Tuo pačiu metu Thomas Lowry savarankiškai pateikė tą pačią teoriją. Todėl šis apibrėžimas žinomas kaip Bronsted-Lowry apibrėžimas.
Arrhenius
Svante Arrhenius, švedų mokslininkas, pasiūlė savo teoriją apie rūgštis ir bazes XX a. pabaigoje. Pagal Arrhenius apibrėžimą, junginys turi turėti hidroksido anijoną ir turėti galimybę padovanoti jį kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. O junginys turėtų turėti vandenilį ir gebėjimą paaukoti jį kaip protoną, kad būtų rūgštis. Taigi HCl yra Arrhenius rūgštis, o NaOH yra Arrhenius bazė. Ši teorija padeda paaiškinti vandens susidarymą vykstant rūgščių ir šarmų neutralizavimo reakcijai.
Kuo skiriasi Bronstedas Lowry ir Arrhenius?
• Pagal Bronstedo-Lowry teoriją bazė yra protonų akceptorius. Pagal Arrhenius teoriją bazė yra hidroksido jonų donorė.
• Arrhenius teorija nepaaiškina, kodėl kai kurios medžiagos, pavyzdžiui, natrio bikarbonatas, gali veikti kaip bazės. Tačiau Bronstedo Lowry teorija gali tai paaiškinti.
