Azoto ir fosforo skirtumas

2024 Autorius: Alex Aldridge | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-17 13:44

Azotas prieš fosforą

Azotas ir fosforas yra V grupės elementai periodinėje lentelėje. Turėdami tuos pačius valentinio apvalkalo elektronus, jie turi tam tikrų panašių savybių, ypač gaminant junginius. Abu turi ns² np^{3 valentinį apvalkalo elektronų konfigūraciją.}

Azotas

Azotas yra ketvirtas pagal gausumą elementas mūsų organizme. Jis yra periodinės lentelės 15 grupėje su atominiu numeriu 7. Azotas yra nemetalas, o jo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s^22p3 ^{P orbitalė užpildyta pusiau, todėl azotas gali paimti dar tris elektronus, kad būtų pasiekta stabili tauriųjų dujų konfigūracija. Todėl azotas yra trivalentis. Du azoto atomai gali sudaryti trigubą jungtį tarp jų, kurių kiekvienas dalijasi po tris elektronus. Ši dviatomė molekulė kambario temperatūroje yra dujų fazėje ir sudaro bespalves, bekvapes, beskones, inertines dujas. Azotas yra nedegios dujos, todėl nepalaiko degimo. Tai didžiausias dujų kiekis Žemės atmosferoje (apie 78%). Natūralu, kad yra du azoto izotopai N-14 ir N-15. N-14 yra gausesnis – 99,6 %. Esant labai žemai temperatūrai, azotas pereina į skystą būseną. Išvaizda jis panašus į vandenį, bet tankis mažesnis nei vandens.}

Azotas plačiai naudojamas chemijos pramonėje ir yra gyvybiškai svarbus komponentas, reikalingas gyviems organizmams. Svarbiausias komercinis azoto panaudojimas yra jo naudojimas kaip žaliava amoniakui, azoto rūgščiai, karbamidui ir kitiems azoto junginiams gaminti. Šie junginiai gali būti įterpti į trąšas, nes azotas yra vienas iš pagrindinių elementų, reikalingų augalų augimui. Azotas taip pat naudojamas ten, kur reikalinga inertiška aplinka, ypač atliekant chemines reakcijas. Skystas azotas naudojamas daiktams akimirksniu užšaldyti ir kaip aušinimo skystis įvairiuose įrenginiuose (pvz., kompiuteriuose).

Fosforas

Fosforas yra 15^th elementas periodinėje lentelėje su simboliu P. Jis taip pat yra 15 grupėje kartu su azotu ir jo molekulinė masė yra 31 g mol ^-1 Fosforo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Tai daugiavalentis atomas ir gali sudaryti +3, +5 katijonus. Fosforas turi keletą izotopų, tačiau P-31 yra 100% gausus. P-32 ir P-33 izotopai yra radioaktyvūs ir gali išskirti grynas beta daleles. Fosforas yra labai reaktyvus, todėl negali būti kaip vienas atomas. Gamtoje yra dvi pagrindinės fosforo formos: b altasis fosforas ir raudonasis fosforas. B altasis fosforas turi keturis P atomus, išsidėsčiusius tetraedrinėje geometrijoje. B altasis fosforas yra šviesiai geltonos spalvos skaidri kieta medžiaga. Jis yra labai reaktyvus ir labai toksiškas. Raudonasis fosforas egzistuoja kaip polimeras, o kaitinant b altąjį fosforą galima gauti. Be b altojo ir raudonojo fosforo, yra ir kitas tipas, žinomas kaip juodasis fosforas, kurio struktūra panaši į grafitą.}

Kuo skiriasi azotas ir fosforas?

• Azoto atominis skaičius yra 7, o fosforo – 15.

• Azotas yra antrajame periode, o fosforas – trečiajame.

• Natūraliai azotas yra dviatomės dujos, o fosforas – kietos būsenos.

• Fosforas gali sudaryti ryšius tol, kol jo valentiniame apvalkale bus daugiau nei oktetas. Tačiau azotas sudaro ryšius, kol užpildomas oktetas.