Natrio chloridas vs natrio jodidas
Natris, kuris simbolizuojamas kaip Na, yra 1 grupės elementas, kurio atominis skaičius 11. Natris turi 1 grupės metalo savybių. Jo elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 3s1Jis gali išlaisvinti vieną elektroną, kuris yra 3s suborbitoje ir sukurti +1 katijoną. Natrio elektronegatyvumas yra labai mažas, todėl jis gali sudaryti katijonus, paaukodamas elektroną aukštesniam elektronegatyviam atomui (pvz., halogenams). Todėl natris dažnai sudaro joninius junginius, tokius kaip natrio chloridas ir natrio jodidas.
Natrio chloridas
Natrio chloridas, dar žinomas kaip druska, yra b altos spalvos kristalas, kurio molekulinė formulė NaCl. Natrio chloridas yra joninis junginys. Natris yra 1 grupės metalas, todėl sudaro +1 įkrautą katijoną. Chloras yra nemetalas ir gali sudaryti -1 įkrautą anijoną. Dėl elektrostatinės traukos tarp Na+ katijono ir Cl– anijono NaCl gavo gardelės struktūrą. Kristale kiekvienas natrio jonas yra apsuptas šešių chlorido jonų, o kiekvienas chlorido jonas yra apsuptas šešių natrio jonų. Dėl visų traukų tarp jonų kristalų struktūra yra stabilesnė. Natrio chlorido kristaluose esančių jonų skaičius skiriasi priklausomai nuo jo dydžio. Natrio chloridas lengvai tirpsta vandenyje ir sudaro sūrų tirpalą. Vandeninis natrio chloridas ir išlydytas natrio chloridas gali laiduoti elektrą dėl jonų buvimo. NaCl paprastai susidaro garinant jūros vandenį. Jis taip pat gali būti gaminamas cheminiais metodais, pavyzdžiui, į natrio metalą įdedant HCl. Jie naudojami kaip maisto konservantai, maisto ruošimui, kaip valymo priemonė, medicinos reikmėms ir kt. Norėdami pagaminti joduotą druską, žmonės į rafinuotą natrio chloridą deda neorganinių jodo š altinių, pvz., kalio jodato, kalio jodido, natrio jodato arba natrio jodido.
Natrio jodidas
Cheminė natrio jodido formulė yra NaI. Tai b altos spalvos kristalinė bekvapė kieta medžiaga, kuri lengvai tirpsta vandenyje. Jodas yra halogenas, galintis sudaryti -1 įkrautus jonus. Kartu su Na+ katijonais jodido jonai sudaro dideles gardelės struktūras. NaI joninio junginio molinė masė yra 149,89 g/mol. Jo lydymosi temperatūra yra 661 ° C, o virimo temperatūra yra 1304 ° C. Natrio jodidas daugiausia naudojamas kaip druskos priedas, siekiant išvengti jodo trūkumo. Jodas yra mikroelementas, reikalingas mūsų organizmui. Skydliaukė veikia kaip jodo saugykla, o norint, kad ji veiksmingai veiktų gaminant hormonus, tokius kaip tiroksinas, trijodtironinas ir kalcitoninas, reikalingas jodas. Struma arba skydliaukės patinimas yra jodo trūkumo simptomas. Sveikam organizmui kasdien reikia 150 μg jodo. Natrio jodidas dedamas į druską ir skiriamas žmonėms, turintiems jodo trūkumo, kad išspręstų šias problemas. Kai NaI turi radioaktyviųjų jodidų, tokių kaip I-123, šie junginiai gali būti naudojami radijo vaizdavimui arba vėžiui gydyti.
Kuo skiriasi natrio chloridas ir natrio jodidas?
• Natrio chloridas rodomas kaip NaCl. Cheminė natrio jodido formulė yra NaI.
• NaCl natris yra prijungtas prie halogeno chloro, kuris yra labiau elektroneigiamas nei jodas NaI.
• Natrio chlorido yra daugiau nei natrio jodido.
• NaI geriau tirpsta vandenyje nei NaCl.
• Natrio chloridas paprastai žinomas kaip druska, o natrio jodidas yra druskos priedas, mažinantis jodo trūkumą žmonėms.
