Pagrindinis skirtumas tarp natrio chlorido ir kalio chlorido yra tas, kad elektronegatyvumo skirtumas tarp K ir Cl yra didesnis nei Na ir Cl.
Natrio chloridas ir kalio chloridas yra joniniai junginiai. Abu yra kietos medžiagos, o jų katijonai ir anijonai yra glaudžiai supakuoti. Tai yra 1 grupės metalai, kurie gali sudaryti +1 katijonus. Chloridas yra -1 anijonas, pagamintas iš 7 grupės elemento, chloro. Kadangi 1 grupės elementai yra elektropozityvūs, o septynios grupės elementai yra elektronneigiami; jų elektronegatyvumo skirtumas didesnis. Todėl jie sudaro jonines jungtis. Kalis yra elektropozityvesnis nei natris, todėl elektronegatyvumo skirtumas tarp K ir Cl yra didesnis nei Na ir Cl.
Kas yra natrio chloridas?
Natrio chloridas arba druska yra b altos spalvos kristalas, kurio molekulinė formulė NaCl. Tai joninis junginys. Natris yra 1 grupės metalas ir sudaro +1 įkrautą katijoną. Be to, jo elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 3s1Jis gali išlaisvinti vieną elektroną, kuris yra 3s suborbitalėje ir sukuria +1 katijoną.
Natrio elektronegatyvumas yra labai mažas, todėl jis gali sudaryti katijonus paaukodamas elektroną aukštesniam elektronneigiamam atomui (pvz., halogenams). Todėl natris dažnai sudaro joninius junginius. Chloras yra nemetalas ir gali sudaryti -1 įkrautą anijoną. Jo elektronų konfigūracija yra 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Kadangi p polygis turėtų turėti 6 elektronus, kad gautų argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras turi savybę pritraukti elektroną. Dėl elektrostatinės traukos tarp Na+ katijono ir Cl– anijono NaCl gavo gardelės struktūrą.
01 pav.: valgomoji druska
Kristole šeši chlorido jonai supa kiekvieną natrio joną, o kiekvieną chlorido joną supa šeši natrio jonai. Dėl visų traukų tarp jonų kristalų struktūra yra stabilesnė. Natrio chlorido kristaluose esančių jonų skaičius skiriasi priklausomai nuo jo dydžio. Be to, šis junginys lengvai tirpsta vandenyje ir sudaro sūrų tirpalą.
Vandeninis natrio chloridas ir išlydytas natrio chloridas gali laiduoti elektrą dėl jonų. NaCl paprastai gaminamas išgaruojant jūros vandeniui. Be to, šį junginį galime pagaminti cheminiais metodais, pavyzdžiui, į natrio metalą įdedant HCl. Jie yra naudingi kaip maisto konservantai, maisto gaminiuose, kaip valymo priemonė, medicinos reikmėms ir kt.
Kas yra kalio chloridas?
Kalio chloridas arba KCl yra joninė kieta medžiaga. Jis yra b altos spalvos pavidalu. Jo lydymosi temperatūra yra apie 770 °C, o virimo temperatūra yra 1420 °C. Kalio chloridas daugiausia naudingas gaminant trąšas, nes augalams augti ir vystytis reikia kalio.
02 pav.: Kalio chloridas
KCl, būdama druska, gerai tirpsta vandenyje. Todėl jis lengvai išskiria kalį į dirvožemio vandenį, kad augalai galėtų lengvai pasisavinti kalį. Tai taip pat naudinga medicinoje ir maisto perdirbime. Be to, kalio chloridas yra svarbus gaminant kalio hidroksidą ir kalio metalą.
Kuo skiriasi natrio chloridas ir kalio chloridas?
Natrio chloridas arba druska yra b altos spalvos kristalas, kurio molekulinė formulė NaCl. Kita vertus, kalio chloridas arba KCl yra joninė kieta medžiaga. Pagrindinis skirtumas tarp natrio chlorido ir kalio chlorido yra tas, kad elektronegatyvumo skirtumas tarp K ir Cl yra didesnis nei Na ir Cl. KCl molinė masė didesnė nei NaCl’; natrio chlorido molinė masė yra 58,44 g/mol, o kalio chlorido – 74,55 g/mol. Be to, žmonės, kurie nenori vartoti Na, gali turėti KCl druskos, o ne NaCl valgomosios druskos.
Santrauka – natrio chloridas prieš kalio chloridą
Kalio chloridas yra KCl, o natrio chloridas yra NaCl. Kalis yra elektropozityvesnis nei natris, todėl elektronegatyvumo skirtumas tarp K ir Cl yra didesnis nei Na ir Cl.
