Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės geometrijos ir elektronų geometrijos yra tas, kad molekulinę geometriją lemia kovalentiniai molekulės ryšiai, o elektronų geometriją lemia centrinį molekulės atomą supančios elektronų poros.
Molekulinė geometrija ir elektronų geometrija yra svarbūs bendrosios chemijos terminai, kuriais remiantis nustatomos cheminių junginių savybės.
Kas yra molekulinė geometrija?
Molekulinė geometrija yra junginio molekulinė struktūra, nurodyta atomų trimatėje išdėstyme. Kitaip tariant, tai yra 3D struktūrinis atomų išsidėstymas tam tikroje molekulėje. Šio erdvinio atomų išsidėstymo tyrimas ir nustatymas gali padėti mums nustatyti junginio poliškumą, reaktyvumą, medžiagos fazę, spalvą, magnetizmą ir biologinį aktyvumą.
Molekulinė geometrija rodo molekulės formą, ryšį, ilgius, ryšio kampus, sukimo kampus ir kitus geometrinius parametrus, kurie gali nustatyti kiekvieno atomo padėtį. Paprastai ryšio kampai tarp atomų tik silpnai priklauso nuo likusios molekulės dalies.
01 pav.: vandens molekulė
Yra įvairūs molekulinės geometrijos nustatymo metodai, įskaitant spektroskopinius metodus, tokius kaip difrakcijos metodai, IR, mikrobangų ir Ramano spektroskopija. Šie metodai gali suteikti mums informacijos apie molekulinę geometriją, naudojant vibracinę ir sukimosi absorbciją, kuri aptinkama spektroskopine technika. Be to, mes galime gauti kristalinių kietųjų medžiagų molekulinę geometriją naudojant rentgeno kristalografiją, neutronų difrakciją ir elektronų difrakciją. Šis nustatymas atliekamas pagal atstumą tarp branduolių ir elektronų tankio koncentraciją. Be to, atomų padėtį molekulėje galima nustatyti pagal cheminių ryšių, per kuriuos ji yra prijungta prie gretimų atomų, prigimtį.
Kas yra elektronų geometrija?
Elektronų geometrija – tai elektronų porų išsidėstymas aplink centrinį atomą. Kitaip tariant, elektronų geometrija yra 3D elektronų porų (jungiančių arba nesusijusių elektronų porų) struktūra aplink centrinį atomą. Paprastai vieniša elektronų pora arba nesusijusi elektronų pora yra valentinių elektronų pora, kuri nėra pasidalijama tarp kovalentinio ryšio atomų. Ryšio elektronų pora gali būti apibūdinta kaip elektronų pora, kuri dalyvauja cheminiame ryšyje.
Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, elektronų poros aplink centrinį atomą yra atstumiamos viena kitos, todėl šios elektronų poros išsidėsto aplink konkretų atomą taip, kad jų atstūmimas būtų minimalus. Todėl sujungimo kampai atitinkamai šiek tiek sumažėja.
02 pav. Elektronų poros aplink anglies atomą metano molekulėje.
Be to, jei visos elektronų poros aplink atomą yra ryšio elektronų poros, tai molekulinė geometrija ir elektronų geometrija aplink šį atomą yra vienodi. Pavyzdžiui, metano molekulė turi keturias jungtis aplink centrinį anglies atomą, o visi aplink esantys elektronai yra ryšių elektronai. Todėl šios molekulės molekulinė geometrija ir elektronų geometrija yra tetraedrinė.
Kuo skiriasi molekulinė geometrija ir elektronų geometrija?
Molekulinė geometrija ir elektronų geometrija yra svarbūs pagrindinių cheminių principų terminai, kuriais galima nustatyti molekulių chemines savybes. Molekulinė geometrija yra junginio molekulinė struktūra, pateikta 3D atomų išdėstyme, o elektronų geometrija gali būti apibrėžta kaip elektronų porų išdėstymas aplink centrinį atomą. Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės geometrijos ir elektronų geometrijos yra tas, kad molekulinę geometriją lemia kovalentiniai molekulės ryšiai, o elektronų geometriją lemia centrinį molekulės atomą supančios elektronų poros.
Santrauka – molekulinė geometrija vs elektronų geometrija
Molekulinė geometrija ir elektronų geometrija lemia cheminio junginio savybes. Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės geometrijos ir elektronų geometrijos yra tas, kad molekulinę geometriją lemia kovalentiniai molekulės ryšiai, o elektronų geometriją lemia centrinį molekulės atomą supančios elektronų poros.
