Pagrindinis skirtumas tarp elektronų afiniteto ir elektronų stiprinimo entalpijos yra tas, kad elektronų afinitetas reiškia izoliuoto atomo polinkį gauti elektroną, o elektronų stiprinimo entalpija yra energija, išsiskirianti, kai izoliuotas neutralus atomas įgyja vieną papildomą elektroną.
Elektronų afinitetas ir elektronų stiprinimo entalpija yra du susiję terminai, nes elektronų stiprinimo entalpija yra elektronų afiniteto matas.
Kas yra elektronų giminingumas?
Elektronų giminingumas – tai energijos kiekis, išsiskiriantis, kai neutralus atomas arba molekulė (dujinėje fazėje) gauna elektroną iš išorės. Dėl šio elektronų gavimo proceso gali susidaryti neigiamai įkrautos cheminės medžiagos.
Be to, elektroną pridedant prie neutralaus atomo ar molekulės išsiskiria energija. Tai galime vadinti egzotermine reakcija. Tokio tipo reakcija sukelia neigiamą joną. Tačiau, jei prie šio neigiamo jono bus pridėtas dar vienas elektronas, reikia duoti energijos, kad ši reakcija vyktų. Taip yra todėl, kad įeinantį elektroną atstumia kiti elektronai. Šis reiškinys vadinamas endotermine reakcija.
Pirmosios elektronų giminystės reikšmės yra neigiamos, o antrosios tos pačios rūšies elektronų afiniteto vertės yra teigiamos.
Elektronų giminingumas rodo periodinį periodinės lentelės kitimą. Taip yra todėl, kad įeinantis elektronas pridedamas prie tolimiausios atomo orbitos. Periodinės lentelės elementai yra išdėstyti jų atominio skaičiaus didėjimo tvarka. Kai atominis skaičius didėja, elektronų, esančių jų atokiausiose orbitose, skaičius didėja.
Apskritai, elektronų giminingumas per laikotarpį turėtų didėti iš kairės į dešinę, nes elektronų skaičius per laikotarpį didėja; taigi sunku pridėti naują elektroną. Eksperimentiškai išanalizavus elektronų giminingumo reikšmės rodo zigzaginį modelį, o ne laipsnišką didėjimą.
Kas yra elektronų stiprinimo entalpija?
Elektronų stiprinimo entalpija yra entalpijos pokytis, kai neutralus atomas arba molekulė gauna elektroną iš išorės. Galima sakyti, kad tai yra energijos kiekis, išsiskiriantis, kai neutralus atomas ar molekulė (dujinėje fazėje) įgyja elektroną iš išorės. Todėl elektronų stiprinimo entalpija yra dar vienas terminas, kurį naudojame elektronų afinitetui. Elektronų stiprinimo entalpijos matavimo vienetas yra kJ/mol. Naujas elektronų pridėjimas sukelia neigiamo krūvio cheminių elementų susidarymą.
Tačiau yra skirtumas tarp elektronų stiprinimo entalpijos ir elektronų afiniteto. Elektronų stiprinimo entalpija reiškia energiją, išsiskiriančią aplinkiniams, kai gaunamas elektronas, o elektronų afinitetas reiškia energiją, kurią sugeria aplinkiniai, kai elektronas gaunamas. Todėl elektronų stiprinimo entalpija yra neigiama reikšmė, o elektronų afinitetas yra teigiama vertė. Iš esmės abu terminai reiškia tą patį cheminį procesą.
Elektronų stiprinimo entalpija leidžia suprasti, kaip stipriai elektronas yra prijungtas prie atomo. Kuo didesnis išsiskiriančios energijos kiekis, tuo didesnė elektronų stiprinimo entalpija.
Elektronų stiprinimo entalpijos vertė priklauso nuo atomo, į kurį patenka elektronas, elektronų konfigūracijos. Elektrono pridėjimas prie neutralaus atomo ar molekulės išskiria energiją. Tai vadinama egzotermine reakcija. Dėl šios reakcijos susidaro neigiamas jonas. Elektronų stiprinimo entalpija bus neigiama vertė. Bet jei prie šio neigiamo jono bus pridėtas dar vienas elektronas, reikia duoti energijos, kad ši reakcija vyktų. Taip yra todėl, kad įeinantį elektroną atstumia kiti elektronai. Šis reiškinys vadinamas endotermine reakcija. Čia elektronų stiprinimo entalpija bus teigiama.
Kuo skiriasi elektronų giminingumas ir elektronų stiprinimo entalpija?
Elektronų giminingumas – tai energijos kiekis, išsiskiriantis, kai neutralus atomas arba molekulė (dujinėje fazėje) gauna elektroną iš išorės. Elektronų stiprinimo entalpija yra entalpijos pokytis, kai neutralus atomas arba molekulė gauna elektroną iš išorės. Pagrindinis skirtumas tarp elektronų afiniteto ir elektronų stiprinimo entalpijos yra tas, kad elektronų afinitetas reiškia izoliuoto atomo tendenciją gauti elektroną, o elektronų stiprinimo entalpija yra energija, kuri išsiskiria, kai izoliuotas neutralus atomas įgyja vieną papildomą elektroną.
Toliau pateikiama skirtumo tarp elektronų afiniteto ir elektronų stiprinimo entalpijos santrauka lentelės pavidalu.
Santrauka – elektronų giminingumas ir elektronų stiprinimo entalpija
Elektronų afinitetas ir elektronų stiprinimo entalpija yra du susiję terminai, nes elektronų stiprinimo entalpija yra elektronų afiniteto matas. Pagrindinis skirtumas tarp elektronų afiniteto ir elektronų stiprinimo entalpijos yra tas, kad elektronų afinitetas reiškia izoliuoto atomo polinkį gauti elektroną, o elektronų stiprinimo entalpija yra energija, kuri išsiskiria, kai izoliuotas neutralus atomas įgyja vieną papildomą elektroną.
