Pagrindinis skirtumas tarp natrio hipochlorito ir vandenilio peroksido yra tas, kad natrio hipochloritas gali išskirti chloro dujas, o vandenilio peroksidas negali išskirti chloro dujų.
Natrio hipochloritas yra neorganinis joninis junginys, susidedantis iš natrio ir hipochlorito jonų, o vandenilio peroksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė H2O2. Natrio hipochloritas ir vandenilio peroksidas yra stiprūs oksidatoriai.
Kas yra natrio hipochloritas?
Natrio hipochloritas yra neorganinis joninis junginys, susidedantis iš natrio ir hipochlorito jonų. Tai hipochloro rūgšties natrio druska. Šio junginio cheminė formulė yra NaOCl. Jo molinė masė yra 74,44 g/mol. Paprastai natrio hipochloritas yra nestabilus ir gali net sprogti. Tačiau jo pentahidrato forma yra stabili. Be to, jo hidratuota forma yra šviesiai žalsvai gelsvos spalvos ir yra kieta medžiaga. Nors ši hidratuota forma yra stabilesnė nei bevandenė, turime ją atšaldyti, kad išlaikytume stabilumą. Be to, natrio hipochloritas turi saldų, panašų į chlorą kvapą.
Yra keli šio junginio paruošimo būdai. Mes galime lengvai paruošti natrio hipochloritą per reakciją tarp druskos (NaCl) ir ozono. Tai paprastas metodas, tačiau tinkamas moksliniams tyrimams. Pramoniniams poreikiams šis junginys gaminamas Hooker būdu. Šiame procese chloro dujos praleidžiamos per praskiestą natrio hidroksido tirpalą, todėl susidaro natrio hipochloritas ir natrio chloridas.
Kas yra vandenilio peroksidas?
Vandenilio peroksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė H2O2 Gryna vandenilio peroksido forma yra šviesiai mėlynos spalvos, ir jis egzistuoja kaip skaidrus skystis. Šis skystis yra šiek tiek klampesnis už vandenį. Tiesą sakant, tai yra paprasčiausias peroksidas iš visų peroksido junginių.
Yra keletas svarbių vandenilio peroksido naudojimo būdų; be kita ko, pagrindinės jų panaudojimo galimybės yra kaip oksidatorius, baliklis ir antiseptikas. Šiame junginyje tarp dviejų deguonies atomų yra nestabili peroksido jungtis; taigi junginys yra labai reaktyvus. Todėl veikiamas šviesos jis lėtai suyra. Be to, šį junginį su stabilizatoriumi turime laikyti silpnai rūgštiniame tirpale.
Vandenilio peroksido molinė masė yra 34,014 g/mol. Vandenilio peroksidas turi šiek tiek aštrų kvapą. Jo lydymosi temperatūra yra –0,43 °C, o virimo temperatūra – 150,2 °C. Tačiau jei vandenilio peroksidą užviriname iki šios virimo temperatūros, jis praktiškai sprogstamas terminiu skilimu. Be to, šis junginys maišosi su vandeniu, nes gali sudaryti vandenilinius ryšius. Jis sudaro eutektinį mišinį su vandeniu (homogeninis mišinys, kuris tirpsta arba kietėja vienoje temperatūroje). Šis mišinys rodo užšalimo taško sumažėjimą.
Kuo skiriasi natrio hipochloritas ir vandenilio peroksidas?
Pagrindinis skirtumas tarp natrio hipochlorito ir vandenilio peroksido yra tas, kad natrio hipochloritas gali išskirti chloro dujas, o vandenilio peroksidas negali išskirti chloro dujų. Be to, natrio hipochlorito oksidacinis poveikis yra palyginti didesnis nei vandenilio peroksido. Vandenilio peroksidas yra naudingas kaip švelnus antiseptikas ant odos, kad būtų išvengta nedidelių įpjovimų, įbrėžimų, nudegimų ir kt. infekcijos, o natrio hipochloritas yra naudingas vandens dezinfekavimui, popieriaus balinimui, maisto konservavimui, medicininėms procedūroms ir kt.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp natrio hipochlorito ir vandenilio peroksido.
Santrauka – natrio hipochloritas vs vandenilio peroksidas
Natrio hipochloritas ir vandenilio peroksidas yra svarbūs neorganiniai junginiai, kurie gali veikti kaip stiprūs oksidatoriai. Pagrindinis skirtumas tarp natrio hipochlorito ir vandenilio peroksido yra tas, kad natrio hipochloritas gali išskirti chloro dujas, o vandenilio peroksidas negali išskirti chloro dujų. Natrio hipochloritas pasižymi stipresniu balinimo ir valymo poveikiu, o vandenilio peroksido oksidacinis poveikis yra palyginti mažesnis.
