Pagrindinis skirtumas tarp jonų ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad jonų pusiausvyra susidaro tarp nejonizuotų molekulių ir jonų elektrolite, o cheminė pusiausvyra susidaro tarp cheminių reagentų ir produktų.
Joninė ir cheminė pusiausvyra yra svarbūs chemijos reiškiniai. Jonų pusiausvyra yra pusiausvyra, kuri susidaro tarp nejonizuotų molekulių ir jonų silpnų elektrolitų tirpale. Cheminė pusiausvyra yra būsena, kai tiek reagentai, tiek produktai yra koncentracijose, kurios laikui bėgant neturi daugiau tendencijos keistis.
Kas yra jonų pusiausvyra?
Jonų pusiausvyrą galima apibūdinti kaip pusiausvyrą tarp nejonizuotų molekulių ir jonų silpnų elektrolitų tirpale. Paprastai pH matuoja tirpalo rūgštingumą arba šarmingumą. Taip yra todėl, kad rūgštys linkusios į tirpalą išskirti vandenilio jonus. Jei mažai tirpi druska ištirpinama vandenyje, susidaro joninė pusiausvyra.
Joninė pusiausvyra taip pat yra pusiausvyros rūšis, kai produktų ir reagentų kiekiai laikui bėgant nekinta. Tačiau tai nereiškia, kad reakcija sustojo; greičiau reakcija vyksta taip, kad sumos nesikeičia (grynasis pokytis lygus nuliui).
Joninė pusiausvyra taip pat žinoma kaip „dinaminė pusiausvyra“. Esant tokio tipo pusiausvyrai, reakcija yra grįžtama ir tęsiasi. Kad įvyktų dinaminė pusiausvyra, sistema turi būti uždara, kad iš sistemos nepatektų energija ar medžiaga.
Kas yra cheminė pusiausvyra?
Cheminę pusiausvyrą galima apibūdinti kaip būseną, kai ir reagentai, ir produktai yra koncentracijose, kurios laikui bėgant neturi daugiau tendencijos keistis. Kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai kurios – negrįžtamos. Reakcijos metu reagentai virsta produktais. Kai kuriose reakcijose iš produktų vėl susidaro reagentai. Taigi šio tipo reakcija yra grįžtama.
Vykstant negrįžtamoms reakcijoms, kai reagentai paverčiami produktais, jie iš produktų neberegeneruoja. Grįžtamojoje reakcijoje, kai reagentai patenka į produktus, tai vadiname tiesiogine reakcija, o kai produktai patenka į reagentus, tai yra grįžtama reakcija.
Kai pirmyn ir atgal vykstančių reakcijų greitis yra lygus, tada reakcija yra pusiausvyroje. Todėl per tam tikrą laiką reagentų ir produktų kiekis nekinta. Grįžtamos reakcijos visada linkusios pasiekti pusiausvyrą ir išlaikyti tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje, produktų ir reagentų kiekis nebūtinai yra lygus. Reagentų gali būti didesnis nei produktų arba atvirkščiai. Vienintelis reikalavimas pusiausvyros lygtyje yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų per tam tikrą laiką. Pusiausvyros reakcijos pusiausvyros konstantą galime apibrėžti taip: kur ji yra lygi santykiui tarp produktų koncentracijos ir reakcijų koncentracijos.
Pusiausvyros reakcijos atveju, jei pirmyn vykstanti reakcija yra egzoterminė, tada atgalinė reakcija yra endoterminė ir atvirkščiai. Paprastai visi kiti pirmyn ir atgal reakcijų parametrai yra priešingi vienas kitam. Todėl, jei norime palengvinti bet kurią iš reakcijų, tiesiog turime pakoreguoti parametrus, kad palengvintume tą reakciją.
Kuo skiriasi joninė ir cheminė pusiausvyra?
Joninė ir cheminė pusiausvyra yra svarbūs chemijos reiškiniai. Pagrindinis skirtumas tarp jonų ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad jonų pusiausvyra susidaro tarp nejonizuotų molekulių ir jonų elektrolite, o cheminė pusiausvyra susidaro tarp cheminių reagentų ir produktų.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp jonų pusiausvyros ir cheminės pusiausvyros lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – jonų pusiausvyra prieš cheminę pusiausvyrą
Joninė pusiausvyra yra pusiausvyra, nusistovėjusi tarp nejonizuotų molekulių ir jonų silpnų elektrolitų tirpale. Cheminė pusiausvyra yra būsena, kai tiek reagentai, tiek produktai yra koncentracijose, kurios laikui bėgant neturi daugiau tendencijos keistis. pagrindinis skirtumas tarp jonų ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad jonų pusiausvyra susidaro tarp nejonizuotų molekulių ir jonų elektrolite, tuo tarpu cheminė pusiausvyra susidaro tarp cheminių reagentų ir produktų.
