Hidronio jonų vs vandenilio jonų
Vandilis, kuris yra pirmasis ir mažiausias periodinės lentelės elementas, žymimas H. Periodinėje lentelėje jis priskiriamas 1 grupei ir 1 periodui dėl savo elektronų konfigūracijos: 1s 1 Vandenilis gali paimti elektroną, kad sudarytų neigiamo krūvio joną, arba gali lengvai paaukoti elektroną teigiamai įkrautam protonui gaminti arba dalintis elektronu, kad sudarytų kovalentinius ryšius. Dėl šio gebėjimo vandenilis yra daugelyje molekulių ir yra labai gausus elementas žemėje. Vandenilyje yra trys izotopai, pavadinti protiumu - 1H (be neutronų), deuteriu-2H (vienas neutronas) ir tritis- 3H (du neutronai). Protium yra gausiausias iš trijų, kurių santykinis gausumas yra apie 99%. Vandenilis egzistuoja kaip dviatomė molekulė (H2) dujų fazėje ir yra bespalvės, bekvapės dujos. Be to, vandenilis yra ypač degios dujos ir dega šviesiai mėlyna liepsna. Normalioje kambario temperatūroje vandenilis nėra labai reaktyvus. Tačiau esant aukštai temperatūrai, jis gali greitai reaguoti. H2 yra nulinėje oksidacijos būsenoje; todėl jis gali veikti kaip reduktorius, redukuoti metalų oksidus arba chloridus ir atpalaiduoti metalus. Vandenilis naudojamas chemijos pramonėje, pavyzdžiui, amoniako gamybai Haber procese. Skystas vandenilis naudojamas kaip kuras raketose ir transporto priemonėse.
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, įgyti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad pasiektų stabilumą. Taip pat vandenilis taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų, helio, elektronų konfigūraciją. Visi nemetalai reaguoja su vandeniliu, sudarydami vandenilio jonus. Jonai svarbūs įvairiais būdais. Jie tirpaluose praleidžia elektrą. Sujungus skirtingus jonus, susidaro naujų savybių junginiai. Ypač vandenilio jonai yra svarbūs palaikant rūgštingumą.
Vandenilio jonai
Vandenilio jonai taip pat vadinami hidronu. Jis pagamintas iš atominio vandenilio pašalinus vieną elektroną. Vandenilio jonas turi +1 krūvį (vienavalentis). Protiumo katijonas yra konkrečiai žinomas kaip protonai, ir tai yra vandenilio atomų tipas, kurį daugiausia laikome protiumu, kurių natūralus gausumas yra labai didelis, palyginti su kitais izotopais. Vandeniniuose tirpaluose tai yra hidronio jonų pavidalu (H3O+). Vandenilio jonai yra atsakingi už rūgštingumą, o vandenilio jonų koncentracija imama apskaičiuojant pH vertes. Kai vandenilio atomai reaguoja su kitais nemetalais, susidaro vandenilio jonai, kurie visiškai arba iš dalies išsiskiria į vandeninę terpę, kai molekulė ištirpsta.
Hydronium Ion
Hidronio jonas žymimas simboliu H3O+ Tai teigiamas jonas, kuris susidaro protonuojant vandenį. Kai reaguoja dvi vandens molekulės, gali susidaryti hidronio ir hidroksido jonai (automatinė vandens disociacija). Gryname vandenyje hidronio jonų ir hidroksido jonų skaičius bus lygus, o pH vertė bus 7.
Kuo skiriasi vandenilio jonas ir vandenilio jonas?
• Vandenilio jonas žymimas simboliu H+, o hidronio jonas žymimas simboliu H3O +.
• Vandenilio jonas gaunamas iš vandenilio atomo pašalinus elektroną. Kadangi jis yra labai reaktyvus, vandeninėje terpėje jis susijungia su vandeniu, sudarydamas hidronio joną.
• Hidronio jonai taip pat susidaro protonuojant vandenį.
• Hidronio jonai yra stabilesni nei vandenilio jonai.
