Pagrindinis skirtumas tarp cheminės kinetikos ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad cheminė kinetika susijusi su reakcijos greičiu, o cheminė pusiausvyra susijusi su nekintančiomis reagentų ir produktų koncentracijomis laikui bėgant.
Cheminė kinetika yra fizinės chemijos šaka, susijusi su cheminių reakcijų greičio supratimu. Cheminė pusiausvyra yra fazė, kai ir reagentai, ir produktai susidaro tokiomis koncentracijomis, kurios su laiku nesikeičia.
Kas yra cheminė kinetika?
Cheminę kinetiką galima apibūdinti kaip fizinės chemijos šaką, susijusią su cheminių reakcijų greičio supratimu. Šis terminas aptariamas priešingai nei termodinamika. Terminas cheminė kinetika apima eksperimentinių sąlygų, galinčių turėti įtakos konkrečios cheminės reakcijos greičiui, tyrimą ir informaciją apie reakcijos mechanizmą bei galimas jos pereinamojo laikotarpio būsenas. Be to, šis reiškinys susijęs su matematiniais modeliais, apibūdinančiais reakcijos charakteristikas.
Pagrindiniai veiksniai, turintys įtakos cheminei kinetikai, yra reagentų pobūdis, fizinė būsena, kietosios būsenos paviršiaus plotas, koncentracija, temperatūra, katalizė, slėgis, šviesos sugertis ir kt.
Yra įvairių metodų tam tikros cheminės reakcijos reakcijos greičiui nustatyti. Čia turime išmatuoti reagentų arba produktų koncentraciją, besikeičiančią laikui bėgant. Pvz. Reagento koncentraciją galime išmatuoti spektrofotometrija, kai ji siejama su bangos ilgiu, kuriame joks kitas reagentas ar šios sistemos produktas negali sugerti šviesos.
Kas yra cheminė pusiausvyra?
Cheminė pusiausvyra yra fazė, kai ir reagentai, ir produktai susidaro tokiomis koncentracijomis, kurios su laiku nesikeis. Yra ir grįžtamųjų cheminių reakcijų, ir negrįžtamų. Cheminė reakcija apima reagentų pavertimą produktais. Kartais iš produktų susidaro reagentai. Tai yra grįžtamos reakcijos. Tačiau kartais reagentai yra visiškai sunaudojami per visą reakciją ir nebegaminami. Tai negrįžtamos reakcijos. Grįžtamojoje reakcijoje, kai reagentai virsta produktais, tai vadiname tiesiogine reakcija, o kai produktai virsta reagentais, tai yra grįžtama reakcija.
Jei reakcijos į priekį ir atgal greitis yra lygus, tada reakcija yra pusiausvyroje. Todėl per tam tikrą laiką reagentų ir produktų kiekis nekinta. Grįžtamos reakcijos visada linkusios pasiekti pusiausvyrą ir išlaikyti tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje, produktų ir reagentų kiekis nebūtinai yra lygus. Reagentų gali būti didesnis nei produktų arba atvirkščiai. Vienintelis reikalavimas pusiausvyros lygtyje yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų per tam tikrą laiką. Pusiausvyros reakcijos pusiausvyros konstantą galime apibrėžti taip: ji yra lygi santykiui tarp produktų koncentracijos ir reakcijų koncentracijos.
Kuo skiriasi cheminė kinetika ir cheminė pusiausvyra?
Sąvokos cheminė kinetika ir cheminė pusiausvyra yra labai svarbūs chemijoje. Gamtoje jie naudojami beveik kiekviena proga. Pagrindinis skirtumas tarp cheminės kinetikos ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad cheminė kinetika susijusi su reakcijos greičiu, o cheminė pusiausvyra – su nekintančiomis reagentų ir produktų koncentracijomis laikui bėgant.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp cheminės kinetikos ir cheminės pusiausvyros lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – cheminė kinetika ir cheminė pusiausvyra
Cheminė kinetika yra fizinės chemijos šaka, susijusi su cheminių reakcijų greičio supratimu. Cheminė pusiausvyra yra fazė, kai tiek reagentai, tiek produktai susidaro tokiomis koncentracijomis, kurios su laiku nesikeičia. Pagrindinis skirtumas tarp cheminės kinetikos ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad cheminė kinetika susijusi su reakcijos greičiu, o cheminė pusiausvyra susijusi su nekintančiu reagentų ir produktų koncentracijos pobūdžiu laikui bėgant.
