Pagrindinis skirtumas tarp aliuminio sulfato ir amonio sulfato yra tas, kad aliuminio sulfatas yra metalo druska, o amonio sulfatas yra neorganinė druska.
Aliuminio sulfatas yra metalo druska, kurios cheminė formulė Al2(SO4)3, o amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4) 2SO4.
Kas yra aliuminio sulfatas?
Aliuminio sulfatas yra metalo druska, kurios cheminė formulė yra Al2(SO4)3. Ši medžiaga yra tirpi vandenyje ir yra naudinga daugiausia kaip koaguliantas valant geriamąjį vandenį ir nuotekų valymo įrenginiuose. Be to, ši medžiaga naudinga popieriaus pramonėje.
01 pav.: Aliuminio sulfato išvaizda
Yra ir bevandenės, ir hidratuotos aliuminio sulfato formos. Natūralu, kad bevandenę formą galima pastebėti retame minerale, pavadintame milosevičitu. Šį retą mineralą galime rasti vulkaninėse vietose. Tačiau bevandenė forma pasitaiko labai retai. Yra įvairių aliuminio sulfato hidratų, tarp kurių dažniausiai yra heksadekahidrato formos. Be to, aliuminio sulfato heptadekahidratas natūraliai randamas mineraliniame alunogene.
Bevandenio aliuminio sulfato molinė masė yra 342,15 g/mėn. Jis atrodo kaip b alta kristalinė kieta medžiaga, kuri yra labai higroskopiška. Kartais ši medžiaga yra žinoma kaip alūnas arba popieriaus gamintojų alūnas, atsižvelgiant į skirtingus pritaikymus.
Laboratorijoje aliuminio sulfatą galime pagaminti į sieros rūgštį pridedant aliuminio hidroksido arba kaitinant aliuminio metalą esant sieros rūgščiai. Šią medžiagą taip pat galime pagaminti iš alūno skiaučių, kuriose naudojamas geležies pirito, aliuminio silikato ir įvairių bituminių medžiagų mišinys.
Kas yra amonio sulfatas?
Amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4)2SO4Šioje medžiagoje yra amonio katijono, susieto su sulfato anijonu. Todėl viename sulfato anijone yra du amonio katijonai. Šią medžiagą galime pavadinti neorganine sulfato druska, kurią galima naudoti daugeliui svarbių.
Amonio sulfato molinė masė yra 132,14 g/mol. Šis junginys atrodo kaip smulkios, higroskopinės granulės arba kristalai. Be to, šio junginio lydymosi temperatūra gali svyruoti nuo 235 iki 280 °C; viršijant šį temperatūros intervalą, junginys linkęs irti. Amonio sulfato junginius galime pagaminti apdorojant amoniaką sieros rūgštimi. Šiam paruošimui galime naudoti amoniako dujų ir vandens garų mišinį reaktoriuje. Be to, į šį reaktorių turime įpilti koncentruotos sieros rūgšties, o tada reakcija tarp šių komponentų sudarys amonio sulfatą.
02 pav.: Amonio sulfato cheminė struktūra
Svarstant amonio sulfato naudojimą, galime jį naudoti kaip trąšą, daugiausia šarminiam dirvožemiui. Be to, galime jį panaudoti insekticidų, herbicidų, fungicidų ir kt. gamyboje. Be šių, šį junginį naudojame b altymams valyti nusodinant biochemijos laboratorijoje. Jis taip pat naudingas kaip maisto priedas.
Skirtumas tarp aliuminio sulfato ir amonio sulfato
Aliuminio sulfatas yra metalo druska, kurios cheminė formulė Al2(SO4)3, o amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4) 2SO4 Pagrindinis skirtumas tarp aliuminio sulfato ir amonio sulfato yra tas, kad aliuminio sulfatas yra metalo druska, o amonio sulfatas yra neorganinė druska.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu išvardijami aliuminio sulfato ir amonio sulfato skirtumai.
Santrauka – aliuminio sulfatas prieš amonio sulfatą
Aliuminio sulfatas yra metalo druska, kurios cheminė formulė Al2(SO4)3, o amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4) 2SO4 Pagrindinis skirtumas tarp aliuminio sulfato ir amonio sulfato yra tas, kad aliuminio sulfatas yra metalo druska, o amonio sulfatas yra neorganinė druska.
