Pagrindinis skirtumas tarp N2 ir 2N yra tas, kad N2 yra molekulinis azotas arba azoto dujos, o 2N tiesiog reiškia du azoto atomus.
Azotas yra cheminis elementas, jį galime rasti periodinės cheminių elementų lentelės 15 grupėje ir 2 periode. Gamtoje jis randamas kaip azoto dujos.
Kas yra N2?
N2 yra molekulinis azotas arba azoto dujos. Tai dviatomė molekulė, turinti itin stiprią trigubą jungtį elementiniame azote. Tai antras stipriausias ryšys bet kurioje dviatomėje molekulėje, antras po anglies monoksido. Todėl labai sunku paversti N2 naudingais azoto junginiais tiek organizmams, tiek pramonei. Tuo pačiu metu, degant, sprogstant ar irant šiai trigubai jungtiei azoto molekulėje, išsiskiria daug naudingos energijos.
Paprastai azoto dujos yra bespalvės, bekvapės ir beskonės. Tai yra diamagnetinės dujos ir gali išsilydyti esant labai žemai temperatūrai (apie -210 laipsnių Celsijaus). N2 molekulė nereaguoja kambario temperatūroje, tačiau gali reaguoti su ličio metalu ir kai kuriais kitais pereinamųjų metalų kompleksais. Be to, N2 gali suskystėti esant maždaug 77 K temperatūrai, o užš alti esant 63 K. Šis užšalimas sudaro šešiakampę sandarią kristalinę alotropinę formą.
Kas yra 2N?
2N tiesiog reiškia du azoto atomus. Kai du azoto atomai jungiasi vienas su kitu, susidaro dviatomė azoto molekulė, kuri yra natūraliai pasitaikanti azoto dujų forma. Azoto atomas turi septynis elektronus elektroninėje konfigūracijoje 1s22s22p3 Todėl yra penki valentiniai elektronai viename azoto atome (2s ir 2p orbitose). Iš šių penkių valentinių elektronų trys yra nesuporuoti, o kiti du yra suporuoti vienas su kitu.
Be to, azoto atomas turi vieną didžiausių elektronegatyvumo verčių tarp cheminių elementų (vertę viršija tik chloro, deguonies ir fluoro elektronegatyvumo vertės). Dėl šio didelio skaičiaus azotas paprastai neturi katijoninės chemijos. Paprastai azoto atomai yra panašūs į deguonies atomus dėl didelio elektronegatyvumo ir kartu gebėjimo prisijungti prie vandenilio. Be to, jis gali sudaryti koordinacinius kompleksus, panašius į deguonies, paaukodamas pavienes elektronų poras.
Be to, terminas 2N gali reikšti bet kurį stabilų azoto izotopą, nes yra du stabilūs azoto izotopai, įskaitant N-14 ir N-15. Tarp jų labiausiai paplitęs izotopas yra N-14, kuris sudaro apie 99 % natūralaus azoto kiekio.
Be to, 2N arba du azoto atomai gali būti pavadinti aktyviuoju azotu dėl didelio reaktyvumo, o laisvasis azoto atomas yra triradikalas su trimis nesusijusiais elektronais. Todėl šie laisvieji azoto atomai gali lengvai reaguoti su kitais cheminiais elementais, sudarydami nitridus, o kai du azoto atomai reaguoja vienas su kitu, sudarydami sužadintą N2 molekulę, reakcija išskiria daug energijos.
Kuo skiriasi N2 ir 2N?
N2 ir 2N yra dvi azoto cheminio elemento formos. Pagrindinis skirtumas tarp N2 ir 2N yra tas, kad N2 yra molekulinis azotas arba azoto dujos, o 2N tiesiog reiškia du azoto atomus. Todėl N2 yra dviatominė dujų molekulė, o 2N yra laisvas azoto atomas. Be to, N2 dažniausiai yra inertiškas, o 2N yra labai reaktyvus.
Toliau pateikiama skirtumo tarp N2 ir 2N santrauka lentelės pavidalu.
Santrauka – N2 prieš 2N
Azotas yra svarbus cheminis elementas. Pagrindinis skirtumas tarp N2 ir 2N yra tas, kad N2 yra molekulinis azotas arba azoto dujos, tuo tarpu 2N tiesiog reiškia du azoto atomus.
