Pagrindinis skirtumas tarp intramolekulinės ir neproporcingos redokso reakcijos yra tas, kad vidinės molekulinės redokso reakcijos įvyksta, kai viena molekulė oksiduojasi ir redukuojasi tame pačiame cheminiame elemente arba skirtinguose cheminiuose elementuose, o neproporcingos redokso reakcijos apima to paties oksidaciją ir redukciją. cheminis elementas viename substrate.
Intramolekulinės redokso reakcijos ir neproporcingos redokso reakcijos yra dviejų tipų neorganinės cheminės reakcijos, kai oksidacijos ir redukcijos reakcijos vyksta lygiagrečiai viena kitai. Abi šios cheminės reakcijos apima oksidacijos ir redukcijos pusines reakcijas, vykstančias tame pačiame cheminiame junginyje / vienoje substrato molekulėje. Šie du tipai skiriasi vienas nuo kito pagal cheminį elementą, kuriame vyksta šios pusinės reakcijos.
Kas yra intramolekulinės redokso reakcijos?
Intramolekulinės redokso reakcijos yra cheminės reakcijos, kuriose dalyvauja vienas substratas, kai oksidacija ir redukcija vyksta tame pačiame cheminiame elemente arba dviejuose skirtinguose cheminiuose elementuose. Kitaip tariant, kai kuriose intramolekulinėse redokso reakcijose oksidacija ir redukcija vyksta tame pačiame cheminiame elemente, o kitose intramolekulinėse redokso reakcijose oksidacija ir redukcija vyksta dviejuose skirtinguose cheminiuose elementuose, esančiuose toje pačioje molekulėje. Jei oksidacija ir redukcija vyksta tame pačiame cheminiame elemente, tai vadiname disproporcija.
01 pav. Cheminis redokso reakcijos procesas
Kas yra neproporcingos redokso reakcijos?
Neproporcingos redokso reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu oksidacija ir redukcija vyksta tame pačiame vienos substrato molekulės cheminiame elemente. Tokio tipo reakcijose viena substrato molekulė veikia abiem būdais – oksiduoja ir redukuoja pusines reakcijas. Čia dalis molekulės oksiduojasi, o kita molekulės dalis redukuojasi; tačiau abi šios molekulinės dalys apima tą patį cheminį elementą, kuriame vyksta oksidacija arba redukcija. Pavyzdys yra toks:
02 pav.: neproporcingos redokso reakcijos pavyzdys
Kitas dažnas tokio tipo cheminių reakcijų pavyzdys yra deguonies atomo disproporcija vandenilio peroksido H2O2 molekulėje. Čia vandenilio peroksido molekulėje esantis deguonis oksiduojamas, kad susidarytų deguonies dujos, o ta pati molekulė redukuojama, kad susidarytų vandens molekulė.
Kuo skiriasi intramolekulinė redokso ir neproporcinga redokso reakcija?
Redokso reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu oksidacijos pusreakcija ir redukcijos pusreakcija vyksta lygiagrečiai viena kitai. Pagrindinis skirtumas tarp intramolekulinės redokso ir neproporcingos redokso reakcijos yra tas, kad intramolekulinės redokso reakcijos įvyksta, kai dviejų skirtingų medžiagų molekulės reaguoja viena su kita, o neproporcingos redokso reakcijos apima vienos molekulės oksidaciją ir redukciją.
C6H2 (NO2)3 neproporcingumas 3 atomas vandenilio peroksido molekulėje yra neproporcingos redokso reakcijos pavyzdys.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu apibendrinami intramolekulinės ir neproporcingos redokso reakcijos skirtumai, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – intramolekulinė redokso ir neproporcinga redokso reakcija
Redokso reakcijos yra cheminės reakcijos, apimančios oksidacijos ir redukcijos reakcijas, kurios vyksta lygiagrečiai viena kitai. pagrindinis skirtumas tarp intramolekulinės redokso ir neproporcingos redokso reakcijos yra tas, kad intramolekulinės redokso reakcijos atsiranda, kai dviejų skirtingų medžiagų molekulės reaguoja viena su kita, o neproporcingos redokso reakcijos apima vienos molekulės oksidaciją ir redukciją.
