Pagrindinis skirtumas tarp redokso ir neredokso reakcijų yra tas, kad redokso reakcijose kai kurių cheminių elementų oksidacijos būsena pasikeičia iš vienos būsenos į kitą, o neredokso reakcijose cheminių elementų oksidacijos būsenos nesikeičia.
Redoksinės ir neredoksinės reakcijos yra du pagrindiniai cheminių reakcijų tipai. Šios dvi grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo cheminių elementų, iš kurių gaminami reagentai, oksidacijos būsenų pokyčių.
Kas yra redokso reakcijos?
Redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Šioje reakcijoje oksidaciją ir redukciją laikome vienas kitą papildančiais procesais. Čia oksidacija yra elektronų praradimas arba oksidacijos būsenos padidėjimas, o redukcija yra elektronų padidėjimas arba oksidacijos būsenos sumažėjimas. Terminas „redoksas“yra trumpa redukcijos-oksidacijos procesų forma.
Vykstant redokso reakcijai, cheminis junginys / reagentas, kuris redukuojamas, vadinamas oksidatoriumi, o junginys, kuriame vyksta oksidacija, vadinamas reduktoriumi. Taip yra todėl, kad oksidatorius sukelia kito junginio oksidaciją ir atvirkščiai.
Vykstant redokso reakcijai, iš tikrųjų vyksta elektronų perdavimas tarp dviejų reagentų per pusines reakcijas. Šį elektronų perdavimą galime lengvai nustatyti stebėdami cheminių elementų oksidacijos būsenas. Elektronų perdavimo metu oksidacijos būsena padidėja, jei prarandami elektronai, nes atomuose lieka nesubalansuoti protonai, o įgyjant elektronų oksidacijos būsena sumažėja, nes elektronai yra neigiami subatominių dalelių krūviai. Yra įvairių tipų redokso reakcijų, tokių kaip skilimo reakcijos, derinimo reakcijos, poslinkio reakcijos ir disproporcingumo reakcijos.
Kas yra neredoksinės reakcijos?
Neredoksinės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu cheminių elementų oksidacijos būsenos nepakinta. Todėl šios cheminės reakcijos neturi pusiau oksidacijos ir redukcijos reakcijų, kaip redokso reakcijose. Kitaip tariant, vykstant cheminei reakcijai vyksta elektronų pernešimai.
02 pav.: NaOH ir HCl neutralizavimo reakcija
Įprasti neredokso reakcijų pavyzdžiai yra neutralizacijos ir dvigubo poslinkio reakcijos.
Kuo skiriasi redoksinės ir neredoksinės reakcijos?
Redoksinės ir neredoksinės reakcijos yra du skirtingi cheminių reakcijų tipai. pagrindinis skirtumas tarp redokso ir neredokso reakcijų yra tas, kad redokso reakcijose kai kurių cheminių elementų oksidacijos būsena keičiasi iš vienos būsenos į kitą, o ne redokso reakcijose cheminių elementų oksidacijos būsenos nesikeičia. Be to, redokso reakcijos turi oksidacijos pusines reakcijas ir redukcijos pusines reakcijas, o ne redokso reakcijose negalima pastebėti jokių konkrečių pusinių reakcijų. Skilimo reakcijos, poslinkio reakcijos, disproporcijos reakcijos ir kt. yra redokso reakcijų pavyzdžiai, o neutralizavimo reakcijos, dvigubo poslinkio reakcijos ir kt. yra neredoksinių reakcijų pavyzdžiai.
Toliau pateiktoje infografijoje pateikiami skirtumai tarp redokso ir neredokso reakcijų.
Santrauka – redokso ir neredokso reakcijos
Redoksinės ir neredoksinės reakcijos yra du skirtingi cheminių reakcijų tipai. pagrindinis skirtumas tarp redokso ir neredokso reakcijų yra tas, kad redokso reakcijose kai kurių cheminių elementų oksidacijos būsena keičiasi iš vienos būsenos į kitą, o neredokso reakcijose cheminių elementų oksidacijos būsenos nesikeičia.
