Pagrindinis skirtumas tarp alavo chlorido ir alavo chlorido yra tas, kad alavo chlorido alavo oksidacijos laipsnis yra +4, o alavo chlorido alavo oksidacijos laipsnis yra +2.
Alavo ir alavo pavadinimai nurodo cheminį elementą alavas, turintis dvi skirtingas oksidacijos būsenas. Alavo chloridas yra alavo (IV) chloridas, o alavo chloridas yra alavo (II) chloridas.
Kas yra Stanno chloridas?
Alavo chloridas yra alavo (IV) chloridas. Jis taip pat žinomas kaip alavo tetrachloridas, kuris yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra SnCl4. Šis junginys yra bespalvis higroskopinis skystis, kuris, susilietus su oru, rūksta. Jis turi aštrų kvapą. Šis junginys svarbus kaip pirmtakas gaminant kitus alavo turinčius junginius. Jį atrado mokslininkas Andreasas Libavius.
01 pav.: Stanino chlorido junginys
Alavo chloridą galime paruošti per chloro dujų ir alavo metalo reakciją 115 Celsijaus laipsnių temperatūroje. Be to, šis junginys sukietėja maždaug minus 33 Celsijaus laipsnių temperatūroje. Šis kietėjimas suteikia monoklininius kristalus, o ši struktūra yra izostruktūrinė su SnBr4. Yra keletas žinomų alavo chlorido hidratų, tokių kaip pentahidrato forma. Hidratuotoje struktūroje yra papildomų vandens molekulių, kurios sujungia alavo chlorido molekules vandeniliniais ryšiais.
Svarstant alavo chlorido naudojimą, pagrindinis šio junginio panaudojimas yra organinių alavo junginių pirmtakas, kurie yra naudingi kaip katalizatoriai ir polimerų stabilizatoriai. Šį junginį galime naudoti sol-gelio procese, norėdami paruošti SnO2 dangą, SnO2 nanokristalus ir kt.
Kas yra alavo chloridas?
Alavo chloridas yra alavo(II) chloridas. Jis atrodo kaip b alta kristalinė kieta medžiaga, kurios cheminė formulė yra SnCl2. Pagrindinė šio junginio forma yra dihidrato forma, tačiau vandeniniai alavo chlorido tirpalai paprastai hidrolizuojami, kai tirpalas yra karštas. Be to, SnCl2 yra plačiai naudojamas kaip reduktorius, taip pat svarbus elektrolitinėse voniose, skirtose skardinti. Ši b alta kieta medžiaga yra bekvapė, o tai skiriasi nuo alavo chlorido.
SnCl2 molekulė turi vienišą elektronų porą; todėl šios molekulės dujų fazėje geometrija yra išlenkta. Kai atsižvelgiama į kietąjį alavo chlorido būvį, jis sudaro grandinės struktūrą, kuri yra sujungta chlorido tilteliais.
02 pav.: Alavo chlorido struktūros skirtingose fazėse
Alavo chloridą galime paruošti sausomis halogeno chlorido dujomis veikiant alavo metalą. Mes galime pagaminti dihidrato formą panašia reakcija, naudojant HCl rūgštį. Po to tirpale esantis vanduo turi būti atsargiai pašalintas išgarinant, kad susidarytų alavo chlorido dihidrato kristalai. Ši dihidrato forma gali būti dehidratuojama iki bevandenės formos naudojant acto anhidridą.
Alavo chloridas naudojamas įvairiais būdais, įskaitant plieno skardinimą, kaip tekstilės dažymo priemonę, nes jis suteikia ryškių spalvų su kai kuriais dažais, kaip apsauginę medžiagą nuo emalio erozijos dantų pastoje, kaip katalizatorių PLA plastiko gamyba, kaip reduktorius ir kt.
Kuo skiriasi alavo chloridas ir alavo chloridas?
Alavo ir alavo pavadinimai nurodo cheminį elementą alavas, turintis dvi skirtingas oksidacijos būsenas. Pagrindinis skirtumas tarp alavo chlorido ir alavo chlorido yra tas, kad alavo chlorido alavo oksidacijos būsena yra +4, o alavo chlorido - +2. Svarstant apie šių dviejų junginių paruošimą, alavo chloridas gali būti pagamintas vykstant chloro dujų ir alavo metalo reakcijai 115 Celsijaus laipsnių temperatūroje. Alavo chloridas gali būti pagamintas sausomis halogeno chlorido dujomis veikiant alavo metalą.
Toliau infografijoje pateikiama daugiau skirtumų tarp alavo ir alavo chlorido.
Santrauka – staninas vs alavo chloridas
Alavo ir alavo pavadinimai nurodo cheminį elementą alavas, turintis dvi skirtingas oksidacijos būsenas. Pagrindinis skirtumas tarp alavo chlorido ir alavo chlorido yra tas, kad alavo chlorido alavo oksidacijos būsena yra +4, o alavo chlorido - +2.
