Pagrindinis radono ir radžio skirtumas yra tas, kad radonas yra inertinės dujos, o radis yra radioaktyvus elementas.
Nors radono ir radžio pavadinimai skamba panašiai, jie yra visiškai skirtingi cheminiai elementai. Jie atsiranda skirtingose fizinėse būsenose. Tačiau abu šie elementai yra radioaktyvūs dėl didelio atominio skaičiaus.
Kas yra radonas?
Radonas yra tauriosios dujos, turinčios cheminį simbolį Rn ir atominį skaičių 86. Tai radioaktyvus elementas dėl didelio atominio skaičiaus, todėl jis nestabilus. Tai bespalvės, bekvapės ir beskonės tauriosios dujos. Natūralu, kad šis elementas atsiranda tarpiniuose torio ir urano radioaktyvaus skilimo etapuose. Radonas yra tarpinis radžio skilimo produktas. Labiausiai paplitusio ir stabiliausio radono izotopo atominė masė yra 222. Tačiau šio stabilaus izotopo pusinės eliminacijos laikas yra apie 3,8 dienos. Kadangi radonas skyla greitai, jis yra vienas rečiausių cheminių elementų Žemėje.
01 pav.: Radonas
Radonas yra p-bloko elementas 18 grupėje ir 6 periode. Jis turi pilną elektroninę struktūrą pagal okteto taisyklę. Jis turi minusines lydymosi ir virimo temperatūros vertes, todėl jos yra būtinos dujos kambario temperatūros ir slėgio sąlygomis. Be to, jis turi į veidą orientuotą kubinę kristalų struktūrą. Vertinant jo magnetines savybes, jis yra nemagnetinis, nes radono atomuose nėra nesuporuotų elektronų. Be to, tai yra tankiausios inertinės dujos ir yra inertinės.
Kas yra Radis?
Radis yra radioaktyvus cheminis elementas, kurio cheminis simbolis Ra ir atominis skaičius 88. Jis priskiriamas šarminių žemių metalų kategorijai, nes yra periodinės lentelės 2 grupėje. Gryna jis atrodo b altos spalvos. Patekęs į orą, jis lengvai reaguoja su azotu ir sudaro juodos spalvos radžio nitridą. Stabiliausias radžio izotopas yra Ra-226. Šio izotopo pusinės eliminacijos laikas yra maždaug 1600 metų.
02 pav.: gryno radžio išvaizda
Radis yra periodinės lentelės 2 grupėje ir 7 periode. Tai s-bloko elementas. Jis turi visiškai užpildytas atomines orbitales, bet neturi visų elektronų, kad paklustų okteto taisyklei. Esant standartinei temperatūrai ir slėgiui, šis elementas gali egzistuoti kietojo kūno pavidalu. Jis turi į kūną orientuotą kubinę kristalų struktūrą. Kadangi nėra nesuporuotų elektronų, jis yra nemagnetinis. Radis yra vienintelis radioaktyvus periodinės lentelės 2 grupės narys. Grynas šis cheminis elementas yra nepastovus. Jo lydymosi ir virimo temperatūra yra labai aukšta.
Kuo skiriasi radonas ir radis?
Pagrindinis radono ir radžio skirtumas yra tas, kad radonas yra tauriosios dujos, o radis yra radioaktyvus elementas. Tačiau abu šie elementai yra radioaktyvūs, nes turi didelį atominį skaičių. Be to, radonas yra tarpinis radžio skilimo produktas. Be to, radono pusinės eliminacijos laikas yra apie 3,8 dienos, o radžio – apie 1600 metų.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp radono ir radžio.
Santrauka – Radonas prieš radį
Nors radono ir radžio pavadinimai skamba panašiai, jie yra visiškai skirtingi cheminiai elementai. Pagrindinis skirtumas tarp radono ir radžio yra tas, kad radonas yra inertinės dujos, o radis yra radioaktyvus elementas. Tačiau abu šie elementai yra radioaktyvūs, nes turi didelį atominį skaičių.
