Pagrindinis skirtumas tarp olefinų ir parafinų yra tas, kad olefinuose iš esmės yra viena ar daugiau dvigubų jungčių tarp anglies atomų, o parafinuose nėra jokios dvigubos ar trigubos jungties tarp anglies atomų.
Olefinas ir parafinas yra bendri dviejų skirtingų angliavandenilių junginių grupių terminai. Olefinai yra alkenai, o parafinai yra alkanai. Šie du terminai, olefinas ir parafinas, daugiausia naudojami pramonėje.
Kas yra olefinai?
Olefinai yra alkenai. Juose yra viena ar daugiau dvigubų jungčių tarp anglies atomų. Olefinas yra angliavandenilių grupė, sudaryta tik iš anglies ir vandenilio atomų. Olefinas yra kitas alkenų pavadinimas, nes olefinai yra angliavandeniliai, sudaryti iš anglies atomų su dvigubomis jungtimis. Todėl olefinai susideda iš sp3 hibridizuotų anglies atomų, taip pat sp2 hibridizuotų anglies atomų. Be to, tai yra nesotieji angliavandenilių junginiai.
Olefinai turi C-H viengubus ryšius, C-C viengubus ryšius ir C=C dvigubus ryšius. Gali būti keletas skirtingų anglies ir vandenilio atomų derinių. Tačiau visi šie deriniai yra pavaizduoti bendra olefinų formule, kuri yra CnH2n, kur n yra sveikas skaičius.
01 pav.: Olefinai
Olefinus galima suskirstyti į kelias kategorijas. Ciklinės struktūros žinomos kaip cikliniai olefinai. Alifatinės struktūros vadinamos acikliniais olefinais. Pagal dvigubų jungčių skaičių cheminėje struktūroje olefinai gali būti vadinami monoolefinais, diolefinais, triolefinais ir kt.
Olefinų galima rasti visose trijose medžiagos fazėse, priklausomai nuo jų cheminės struktūros. Paprasti olefinai egzistuoja kaip dujos, o sudėtingi olefinai yra skysčiai arba kietos medžiagos. Dėl didelio cheminio reaktyvumo olefinų žalioje naftoje ir gamtinėse dujose yra labai nedaug. Olefinai gali būti gaminami naftos perdirbimo gamyklose žalios naftos perdirbimo metu. Čia olefinai gaminami krekingo procesais. Pavyzdžiui, terminis krekingas yra pagrindinė reakcija, kurią galima panaudoti olefinams gauti iš naftos alyvos.
Kas yra parafinai?
Parafinai yra alkanai, kurie yra sotieji angliavandeniliai, kurių cheminė formulė CnH2n+2 (kur n yra sveikas skaičius). Jie vadinami angliavandeniliais, nes juose yra C ir H atomų. Visi šie atomai yra sujungti vienas su kitu per vieną kovalentinį ryšį. Kadangi nėra dvigubų ar trigubų jungčių, parafinai yra sotieji angliavandeniliai.
02 pav. Metanas, paprastas parafinas
Be to, šie junginiai yra plati organinių molekulių grupė. Galime juos pavadinti pagal anglies atomų skaičių ir šonines grupes, iš kurių jie susideda. Mažiausias alkanas yra metanas. Metane centrinis anglies atomas jungiasi su 4 vandenilio atomais. IUPAC parafinų nomenklatūra pagrįsta graikiškais priešdėliais.
Visi parafinai yra bespalviai ir bekvapiai. Lydymosi ir virimo taškai didėja didėjant anglies atomų skaičiui. Standartinėmis temperatūros ir slėgio sąlygomis kai kurie iš jų yra skysčiai, o kiti – dujiniai junginiai. Ir šis skirtumas atsiranda dėl skirtingų virimo taškų. Be to, alkanai rodo izomeriją. Parafino molekulė gali turėti struktūrinę izomerizmą arba stereoizomeriją, atsižvelgiant į jos struktūrą ir erdvinį molekulės išsidėstymą.
Kuo skiriasi olefinai ir parafinai?
Olefinas ir parafinas yra bendri dviejų skirtingų angliavandenilių junginių grupių terminai. Olefinai yra alkenai, o parafinai yra alkanai. Todėl pagrindinis skirtumas tarp olefinų ir parafinų yra tas, kad olefinuose iš esmės yra viena ar daugiau dvigubų jungčių tarp anglies atomų, tuo tarpu parafinuose nėra dvigubos ar trigubos jungties tarp anglies atomų. Be to, bendra olefinų formulė yra CnH2n, o parafinų formulė yra CnH2n+2. Be to, olefinai gali polimerizuotis dėl pi jungčių, tačiau parafinai negali polimerizuotis, nes nėra pi jungčių.
Santrauka – olefinai prieš parafinus
Sąvokos olefinas ir parafinas yra bendri dviejų skirtingų angliavandenilių junginių grupių terminai. Olefinai yra alkenai, o parafinai yra alkanai. Todėl pagrindinis skirtumas tarp olefinų ir parafinų yra tas, kad olefinuose iš esmės yra viena ar daugiau dvigubų jungčių tarp anglies atomų, o parafinuose nėra jokios dvigubos ar trigubos jungties tarp anglies atomų.
