Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitos ir atominės orbitos yra tas, kad atominės orbitalės apibūdina vietas, kuriose tikimybė rasti elektronus yra didelė atome, o molekulinės orbitalės apibūdina galimas elektronų vietas molekulėje.
Schrodingerio, Heisenbergo ir Paulo Dirako pateiktos naujos teorijos molekulių jungimas buvo suprastas naujai. Kai kvantinė mechanika pateko į paveikslą su savo išvadomis, buvo atrasta, kad elektronas turi ir dalelių, ir bangų savybių. Taip Schrodingeris sukūrė lygtis, kad nustatytų elektrono banginę prigimtį, ir sugalvojo bangų lygtį bei bangos funkciją. Bangos funkcija (Ψ) atitinka skirtingas elektrono būsenas.
Kas yra molekulinė orbita?
Atomai susijungia ir sudaro molekules. Kai du atomai priartėja vienas prie kito, kad susidarytų molekulė, atominės orbitalės persidengia ir susijungia, kad taptų molekulinėmis orbitomis. Naujai suformuotų molekulinių orbitalių skaičius lygus sujungtų atominių orbitalių skaičiui. Be to, molekulinė orbita supa du atomų branduolius, o elektronai gali judėti aplink abu branduolius. Panašiai kaip atominėse orbitalėse, molekulinėse orbitalėse daugiausia yra 2 elektronai, kurių sukiniai yra priešingi.
01 pav.: molekulinės orbitalės molekulėje
Be to, yra dviejų tipų molekulinės orbitalės: jungiančios molekulinės orbitalės ir antisurišančios molekulinės orbitalės. Jungiančiose molekulinėse orbitalėse yra pagrindinės būsenos elektronų, o jungiančiose molekulinėse orbitalėse nėra elektronų pagrindinėje būsenoje. Be to, elektronai gali užimti surišimo orbitales, jei molekulė yra sužadintos.
Kas yra atominė orbita?
Maxas Bornas nurodė fizinę bangos funkcijos kvadrato reikšmę (Ψ2), kai Schrodingeris pateikė savo teoriją. Anot Borno, Ψ2 išreiškia tikimybę rasti elektroną tam tikroje vietoje; jei Ψ2 yra didelė reikšmė, tai tikimybė rasti elektroną toje erdvėje yra didesnė. Todėl erdvėje elektronų tikimybės tankis yra didelis. Tačiau jei Ψ2 yra mažas, tada elektronų tikimybės tankis yra mažas. Ψ2 diagramos x, y ir z ašyse parodo šias tikimybes ir įgauna s, p, d ir f orbitalių formą. Mes tai vadiname atominėmis orbitomis.
02 pav.: Įvairios atominės orbitos
Be to, atominę orbitą apibrėžiame kaip erdvės sritį, kurioje tikimybė rasti elektroną atome yra didelė. Šias orbitales galime apibūdinti kvantiniais skaičiais, o kiekviena atominė orbita gali talpinti du elektronus su priešingais sukiniais. Pavyzdžiui, kai rašome elektronų konfigūraciją, rašome kaip 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n sveikųjų skaičių reikšmės yra kvantiniai skaičiai. Viršutinis indeksas po orbitos pavadinimo rodo elektronų skaičių toje orbitoje. s orbitalės yra rutulio formos ir mažos, o P orbitalės yra hantelio formos su dviem skiltimis. Čia viena skiltis yra teigiama, o kita – neigiama. Be to, vieta, kur dvi skiltys liečiasi viena su kita, yra mazgas. Yra 3 p orbitos kaip x, y ir z. Erdvėje jie išdėstyti taip, kad jų ašys būtų viena kitai statmenos.
Yra penkios skirtingų formų d ir 7 f orbitalės. Todėl toliau pateikiamas bendras elektronų, galinčių būti orbitoje, skaičius.
- s orbita-2 elektronai
- p orbitos – 6 elektronai
- d orbitos – 10 elektronų
- f orbitalės – 14 elektronų
Kuo skiriasi molekulinė orbita ir atominė orbita?
Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitos ir atominės orbitos yra tas, kad atominės orbitalės apibūdina vietas, kuriose tikimybė rasti elektronus yra didelė atome, o molekulinės orbitalės apibūdina galimas elektronų vietas molekulėje. Be to, atomų orbitalės yra atomuose, o molekulinės orbitalės yra molekulėse. Be to, dėl atominių orbitalių derinio susidaro molekulinės orbitalės. Be to, atominės orbitalės vadinamos s, p, d ir f, o yra dviejų tipų molekulinės orbitalės, kaip jungiančios ir surišančios molekulinės orbitalės.
Santrauka – molekulinė orbita ir atominė orbita
Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitos ir atominės orbitos yra tas, kad atominės orbitalės apibūdina vietas, kuriose tikimybė rasti elektronus yra didelė atome, o molekulinės orbitalės apibūdina galimas elektronų vietas molekulėje.
