Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir vidutinės atominės masės yra tas, kad atominė masė yra atomo masė, o vidutinė atominė masė yra konkretaus cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus.
Mes dažnai vartojame terminus atominė masė ir vidutinė atominė masė pakaitomis; tačiau tai yra du skirtingi terminai.
Kas yra atominė masė?
Atominė masė – tai bendra nukleonų, esančių atomo branduolyje, masė. Nukleonas yra arba p7p, arba neutronas. Taigi atominė masė yra bendra protonų ir neutronų, esančių branduolyje, masė. Nors elektronų yra ir atomuose, elektronų masė skaičiuojant nenaudojama, nes elektronai yra tokie maži ir turi nereikšmingą masę, palyginti su protonais ir neutronais.
Skirtingai nuo santykinės atominės masės, čia apskaičiuojame kiekvieno atomo masę neskaičiuodami jokios vidutinės vertės. Todėl skirtingų izotopų atominėms masėms gauname skirtingas vertes. Taip yra todėl, kad to paties elemento izotopuose esančių nukleonų skaičius skiriasi.
Panagrinėkime pavyzdį:
Vandenilio atominė masė=2
Taigi, vandenilio-2 (deuterio) izotopo atominė masė apskaičiuojama taip.
Protonų skaičius branduolyje=1
Neutronų skaičius branduolyje=1
Todėl vandenilio atominė masė=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Čia tAtominė masė nurodoma vienetu amu (atominės masės vienetai). Vieno protono arba neutrono masė yra 1 amu.
Kas yra vidutinė atominė masė?
Vidutinė atominė masė yra tam tikro cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus. Šiuo atveju masės vertė priklauso nuo natūralaus cheminio elemento gausos.
Vidutinę atominę masę galima apskaičiuoti dviem etapais.
- Kiekvieno izotopo atominę masę padauginkite iš natūralaus gausumo (paimant gausumą procentais) atskirai.
- Sudėkite gautas reikšmes, kad gautumėte vidutinę atominę masę.
Panagrinėkime pavyzdį:
Yra du anglies izotopai – anglis-12 ir anglis-13. Jų gausumas yra atitinkamai 98% ir 2. Tada galime apskaičiuoti vidutinę anglies atominę masę. Čia turime padauginti kiekvieno izotopo atomines mases iš gausos vertės. Tada gausą turime vertinti kaip dviejų skaičių po kablelio skaičių, o ne kaip procentą. Tada galime pridėti gautas reikšmes.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Tada vidutinė anglies atominė masė yra=11,76 + 0,26=12,02 g/mol.
Kuo skiriasi atominė masė ir vidutinė atominė masė?
Nors terminai atominė masė ir vidutinė atominė masė skamba panašiai, jie yra du skirtingi terminai. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir vidutinės atominės masės yra tas, kad atominė masė yra atomo masė, o vidutinė atominė masė yra konkretaus cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus. Terminas atominė masė reiškia vieno atomo masę, o terminas vidutinė atominė masė reiškia cheminio elemento masę.
Santrauka – atominė masė ir vidutinė atominė masė
Atominė masė reiškia vieno atomo masę, bet vidutinė atominė masė reiškia vidutinę konkretaus cheminio elemento atomo masę. Todėl pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir vidutinės atominės masės yra tas, kad atominė masė yra atomo masė, o vidutinė atominė masė yra konkretaus cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus.
