Pagrindinis skirtumas tarp fluoro ir fluoro yra tas, kad fluoras yra neutralus, o fluoras yra neigiamai įkrautas.
Periodinės lentelės elementai, išskyrus tauriąsias dujas, nėra stabilūs. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją ir pasiektų stabilumą. Fluoras yra elementas, kuris taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų, neono, elektronų konfigūraciją. Visi metalai reaguoja su fluoru, sudarydami fluoridus. Todėl fluoras ir fluoras skiriasi priklausomai nuo jų fizinių ir cheminių savybių dėl vieno elektrono pasikeitimo.
Kas yra fluoras?
Fluoras yra periodinės lentelės elementas, žymimas F. Tai halogenas (17 grupė) 2 periodinės lentelės periode. Fluoro atominis skaičius yra 9; taigi, jis turi devynis protonus ir devynis elektronus. Jo elektronų konfigūracija parašyta taip: 1s2 2s2 2p5 Kadangi p polygis turėtų turėti 6 elektronus norint gauti neoninę tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, fluoras turi savybę pritraukti elektroną. Pagal Paulingo skalę fluoro elektronegatyvumas yra didžiausias periodinėje lentelėje, kuris yra apie 4.
01 pav.: fluoro atomas
Fluoro atominė masė yra 18,9984 amu. Kambario temperatūroje fluoras egzistuoja kaip dviatomė molekulė (F2). F2 yra šviesiai geltonai žalsvos spalvos dujos, kurių lydymosi temperatūra –219 °C, o virimo temperatūra –188 °C. Tarp fluoro izotopų F-17 nėra stabilus izotopas ir jo pusinės eliminacijos laikas yra 1,8 valandos. Tačiau F-19 yra stabilus izotopas. F-19 gausa žemėje yra 100%. Fluoras gali oksiduoti deguonį, o jo oksidacijos būsena yra -1.
Fluoro dujos yra tankesnės už orą, jos taip pat gali būti suskystintos ir sukietintos. Jis yra labai reaktyvus, ir tai yra dėl didelio elektronegatyvumo ir silpno fluoro-fluoro ryšio. Be to, šios cheminės rūšies reakcijos su dauguma kitų molekulių yra greitos. Dėl reaktyvumo jis nerastas kaip laisvas elementas.
Kas yra fluoras?
Fluoras yra anijonas, susidarantis, kai fluoras atitraukia elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Jį galime pavaizduoti simboliu F-. Tai vienvalentis jonas su -1 krūviu. Todėl jis turi 10 elektronų ir devynis protonus. Be to, fluorido elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6
02 pav.: Dantų pasta, kurioje yra fluoro
Fluorido yra joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio fluoridas, kalcio fluoridas (fluoritas) ir HF. Jis taip pat natūraliai egzistuoja vandens š altiniuose. Yra žinoma, kad šis jonas padeda išvengti dantų ėduonies; todėl jo dedama į dantų pastą.
Kuo skiriasi fluoras ir fluoras?
Fluoras yra cheminis elementas, o fluoras yra jo suformuotas anijonas. Pagrindinis skirtumas tarp fluoro ir fluoro yra tas, kad fluoras yra neutralus, o fluoras yra neigiamai įkrautas. Fluoras yra periodinės lentelės elementas, žymimas F, o fluoras yra anijonas, turintis simbolį F-. Be to, fluoride nėra nesuporuotų elektronų, o fluoro atome yra vienas nesuporuotas elektronas. Kitas skirtumas tarp fluoro ir fluoro yra tas, kad fluoro neturintis elementas neatsiranda natūraliai, tačiau fluoras natūraliai atsiranda vandens š altiniuose.
Santrauka – fluoras prieš fluoridą
Iš esmės fluoras yra cheminis elementas, o fluoras yra jo suformuotas anijonas. Pagrindinis skirtumas tarp fluoro ir fluoro yra tas, kad fluoras yra neutralus, o fluoras yra neigiamai įkrautas.
