Pagrindinis skirtumas tarp molekulės ir gardelės yra tas, kad molekulėje yra vienas su kitu sujungtų atomų, o gardelėje yra atomų, molekulių arba jonų, sujungtų vienas su kitu.
Atomai susijungia ir sudaro įvairias chemines medžiagas. Pagal jų išdėstymą keičiasi jų savybės. Paprasčiausias vienetas, kuris gali susidaryti, kai atomai jungiasi vienas su kitu, yra molekulė. Jei vienas su kitu susijungia labai daug atomų, jonų ar molekulių, tada susidaro gardelė. Grotelės turi labai tvarkingą struktūrą ir labai didelę molinę masę.
Kas yra molekulė?
Molekulės susideda iš chemiškai sujungtų dviejų ar daugiau to paties elemento atomų (pvz.pvz., O2, N2) arba skirtingus elementus (H2O, NH 3). Molekulės neturi krūvio, o atomai jungiasi vienas su kitu kovalentiniais ryšiais. Be to, jie gali būti labai dideli (hemoglobinas) arba labai maži (H2), priklausomai nuo atomų, kurie jungiasi vienas su kitu, skaičiaus.
01 pav.: vandens molekulė
Molekulinė formulė rodo molekulėje esančių atomų tipą ir skaičių. Empirinė formulė pateikia paprasčiausią sveikų skaičių atomų, esančių molekulėje, santykį. Pavyzdžiui, C6H12O6 yra gliukozės molekulinė formulė, o CH 2O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, kurią apskaičiuojame atsižvelgdami į bendrą atomų skaičių molekulinėje formulėje. Be to, kiekviena molekulė turi savo geometriją. Be to, molekulėje esantys atomai išsidėsto stabiliausiu būdu su tam tikru ryšio kampu ir jungties ilgiais, kad būtų sumažintos atstūmimo ir deformacijos jėgos.
Kas yra tinklelis?
Tinklelis yra didelis atomų tinklas, turintis tvarkingą struktūrą. Chemijoje galime pamatyti įvairių tipų jonines ir kovalentines gardeles. Tinklą galime apibrėžti kaip kietą medžiagą, kuri turi trimatę tvarkingą pagrindinių vienetų išdėstymą. Pagrindinis vienetas gali būti atomas, molekulė arba jonas. Taigi gardelės yra kristalinės struktūros su šiais pasikartojančiais pagrindiniais vienetais.
Be to, jei šiame tinkle yra jonų, sujungtų joninėmis jungtimis, vadiname juos joniniais kristalais. Pavyzdžiui, natrio chloridas yra joninė gardelė. Natris yra 1 grupės metalas, todėl sudaro +1 įkrautą katijoną kaip stabiliausią katijoną. Chloras yra nemetalas ir gali sudaryti -1 įkrautą anijoną. Gardelėje kiekvieną natrio joną supa šeši chlorido jonai ir atvirkščiai. Dėl visų elektrostatinių traukų tarp jonų gardelės struktūra yra labai stabili. Gardelėje esančių jonų skaičius priklauso nuo jos dydžio. Grotelės energija arba gardelės entalpija yra joninių ryšių stiprumo matas. Paprastai gardelės entalpija yra egzoterminė.
02 pav.: natrio chlorido gardelės struktūra
Deimantas ir kvarcas yra du trimačių kovalentinių gardelių pavyzdžiai. Deimantas susideda tik iš anglies atomų, o kiekvienas anglies atomas kovalentiškai jungiasi su kitais keturiais anglies atomais, sudarydamas gardelės struktūrą. Taigi kiekvienas anglies atomas turi tetraedrinį išdėstymą. Dėl šios struktūros deimantas pasižymi dideliu stabilumu. (Deimantas yra vienas stipriausių mineralų Žemėje.) Kvarcas arba silicio dioksidas taip pat turi kovalentinių ryšių, tačiau šie ryšiai egzistuoja tarp silicio ir deguonies atomų (skirtingų atomų gardelės). Abiejų šių kovalentinių gardelių lydymosi temperatūra yra labai aukšta ir jos negali laiduoti elektros.
Kuo skiriasi molekulė ir gardelė?
Molekulė susidaro, kai du ar daugiau atomų jungiasi vienas su kitu kovalentiniais cheminiais arba joniniais ryšiais. Kita vertus, gardelė susidaro, kai daug atomų, molekulių ar jonų jungiasi tarpusavyje ir sudaro taisyklingą tinklo struktūrą. Taigi pagrindinis skirtumas tarp molekulės ir gardelės yra tas, kad molekulėse yra atomų, sujungtų viena su kita, o gardelėse yra atomų, molekulių arba jonų, sujungtų viena su kita.
Kaip dar vienas svarbus skirtumas tarp molekulės ir gardelės, galime pasakyti, kad molekulė gali atsirasti kaip kietos medžiagos, skysčiai arba dujos, o gardelės – tik kaip kietos medžiagos. Be to, molekulės masė yra labai maža, palyginti su gardelės mase, nes gardelės atomų skaičius yra palyginti labai didelis.
Daugiau skirtumų parodyta žemiau esančioje infografikoje apie skirtumus tarp molekulės ir gardelės.
Santrauka – molekulė prieš gardelę
Molekulės ir gardelės yra du svarbūs cheminiai terminai chemijoje. Jie skiriasi vienas nuo kito; todėl negalime jų naudoti pakaitomis. pagrindinis skirtumas tarp molekulės ir gardelės yra tas, kad molekulėse yra atomų, sujungtų viena su kita, o gardelėse yra atomų, molekulių arba jonų, sujungtų viena su kita.
