Pagrindinis skirtumas tarp elemento ir molekulės yra tas, kad elementai yra grynos medžiagos, susidedančios tik iš vieno atomo tipo ir kurių negalima suskaidyti cheminėmis priemonėmis, o molekulėse gali būti du ar daugiau to paties arba skirtingų elementų atomų. elementai.
Atomai yra maži vienetai, kurie susirenka ir sudaro visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali įvairiais būdais jungtis su kitais atomais ir sudaryti tūkstančius molekulių bei kitų junginių. Pagal savo elektronų donorystės ar ištraukimo gebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos traukos. Tiek molekulės, tiek elementai yra sudaryti iš atomų.
Kas yra elementas?
Mes žinome žodį „elementas“, nes apie juos sužinome iš periodinės lentelės. Periodinėje lentelėje yra apie 118 elementų, išdėstytų pagal jų atominį skaičių. Elementas yra cheminė medžiaga, kurią sudaro tik vieno tipo atomai, todėl jie yra gryni. Mažiausias elementas yra vandenilis, o sidabras, auksas, platina yra vieni iš dažniausiai žinomų brangiųjų elementų. Kiekvienas elementas turi atominę masę, atominį skaičių, simbolį, elektroninę konfigūraciją ir kt. Nors dauguma elementų yra gamtoje, yra keletas sintetinių elementų, pvz., Kalifornijos, Americium, Einsteinium ir Mendelevium.
Visus elementus galima plačiai suskirstyti į tris kategorijas: metalas, metaloidai ir nemetalai. Be to, jie skirstomi į grupes ir laikotarpius pagal konkretesnes savybes. Tos pačios grupės ar laikotarpių elementai turi tam tikrų bendrų savybių, o kai kurios savybės gali pasikeisti nuosekliai, kai pereinate į grupę ar laikotarpį. Elementai gali būti veikiami cheminių pokyčių, kad susidarytų įvairūs junginiai; tačiau elementų negalima toliau skaidyti paprastais cheminiais metodais. Yra to paties elemento atomai su skirtingu neutronų skaičiumi; tai žinomi kaip elemento izotopai.
Kas yra molekulė?
Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz.: O2, N2) arba skirtingi elementai (H2O, NH3). Molekulės neturi krūvio, o atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobinas) arba labai mažos (H2), priklausomai nuo sujungtų atomų skaičiaus. Atomų tipas ir skaičius molekulėje rodomas pagal molekulinę formulę.
Paprasčiausias molekulėje esančių atomų sveikųjų skaičių santykis pateikiamas pagal empirinę formulę. Pavyzdžiui, C6H12O6 yra gliukozės molekulinė formulė, o CH 2O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą atomų skaičių, nurodytą molekulinėje formulėje. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Atomai molekulėje yra išsidėstę stabiliausiu būdu su specifiniu jungties kampu ir jungties ilgiu, kad būtų sumažintos atstūmimo ir tempimo jėgos.
Kuo skiriasi elementas ir molekulė?
Elementai yra grynos medžiagos, susidedančios tik iš vieno tipo atomų ir kurių negalima suskaidyti cheminėmis priemonėmis, o molekulėse gali būti du ar daugiau to paties elemento atomų arba skirtingų elementų. Taigi pagrindinis skirtumas tarp elemento ir molekulės yra tas, kad elementus sudaro tik vieno tipo atomai, o molekulėse gali būti du ar daugiau to paties elemento arba skirtingų elementų atomų. Kai kurie elementų pavyzdžiai yra vandenilis, azotas, deguonis, natris, varis ir cinkas, o kai kurie molekulių pavyzdžiai yra anglies dioksidas, vanduo ir ozonas. Be to, elemento savybės dažnai visiškai pasikeičia, kai jie yra molekulės dalis.
Žemiau esančioje informacinėje diagramoje lentelės pavidalu rodomi elemento ir molekulės skirtumai.
Santrauka – elementas prieš molekulę
Pagrindinis skirtumas tarp elemento ir molekulės yra tas, kad elementus sudaro tik vieno tipo atomai, o molekulėse gali būti du ar daugiau to paties elemento atomų arba skirtingų elementų. Elemento savybės dažnai visiškai pasikeičia, kai jie yra molekulės dalis.
Vaizdas:
1. „Periodinė lentelė paprasta hu“László Németh – Nuosavas darbas, CC0) per Commons Wikimedia
2. BruceBlaus „Kovalentiniai ryšiai“– nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
