Pagrindinis skirtumas tarp jungties entalpijos ir gardelės entalpijos yra tas, kad ryšio entalpija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suardyti, o gardelės energija yra energijos kiekis, kurio reikia vienam moliui suformuoti. joninio junginio iš katijonų ir anijonų dujinėje būsenoje.
Abu šie terminai apibūdina energijos mainus tarp sistemos ir ją supančios aplinkos. Ryšio entalpija yra priešinga gardelės entalpijai. Ryšio entalpija paaiškina ryšio nutrūkimą, o gardelės entalpija – ryšio susidarymą. Štai kodėl jie yra vienas kitam priešingi reiškiniai.
Kas yra Bondo entalpija?
Ryšio entalpija – tai energijos kiekis, reikalingas cheminei ryšiai suardyti. Jei čia taikysime standartinį apibrėžimą, jis sako, kad jungties entalpija yra entalpijos pokytis, kai vienas molis ryšių nutrūksta medžiagoje esant 298 K. Kadangi šis terminas susijęs su ryšio nutraukimu, tai taip pat galime pavadinti jungties disociacijos energija. Kiti sinonimai apima ryšio stiprumą ir vidutinę ryšio energiją.
01 pav. Kai kurių cheminių jungčių jungčių energija
Jei jungties entalpijos vertė yra didelė, tai reiškia, kad ryšys yra labai stiprus ir jį sunku suardyti. Vadinasi, tam konkrečiam ryšiui suardyti reikia daugiau energijos. Paprastai vienetai, kuriuos naudojame jungties entalpijos vertei nustatyti, yra kcal/mol (kilokalorijos vienam moliui) arba kJ/mol (kilodžauliai moliui).
Kas yra gardelės entalpija?
Tinklų entalpija – tai energijos kiekis, kurio reikia vienam moliui joninio junginio susidaryti standartinėmis sąlygomis, naudojant dujinės būsenos katijonus ir anijonus. Kadangi čia kalbama apie kristalines gardeles, kristalinėms gardelėmis vartojamas terminas gardelės entalpija; kitaip tariant, jis taikomas kietiems junginiams. Tai jėgų, kurios sujungia jonus (sankibiųjų jėgų), matas.
02 pav.: Grotelių struktūra
Paprastai gardelės energija yra svarbi nustatant kai kurias fizines savybes, įskaitant kristalų tirpumą, kietumą ir lakumą. Paprastai gardelės energija yra neigiama energija, tačiau gardelės entalpija yra teigiama vertė. Taip yra todėl, kad formuojant gardelę kristalinės kietosios medžiagos molio tūris mažėja.
Kuo skiriasi ryšių entalpija ir gardelės entalpija?
Ryšio entalpija yra priešingas gardelės entalpijai procesas, nes jungties entalpija yra susijusi su jungties nutraukimu, o gardelės entalpija – su jungties formavimu. Taigi pagrindinis skirtumas tarp jungties entalpijos ir gardelės entalpijos yra tas, kad jungties entalpija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suskaidyti, tuo tarpu gardelės energija yra energijos kiekis, reikalingas vienam moliui joninio junginio susidaryti. katijonai ir anijonai dujinėje būsenoje. Ryšio entalpija yra entalpijos pokytis, kai vienas molis ryšių nutrūksta medžiagoje esant 298 K temperatūrai. Todėl galime tai vadinti ir ryšio disociacijos entalpija.
Santrauka – obligacijų entalpija vs grotelių entalpija
Ryšio entalpija susijusi su jungties nutraukimu, o gardelės entalpija – su jungties formavimu. Taigi pagrindinis skirtumas tarp jungties entalpijos ir gardelės entalpijos yra tas, kad jungties entalpija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suskaidyti, tuo tarpu gardelės energija yra energijos kiekis, reikalingas vienam moliui joninio junginio susidaryti. katijonai ir anijonai dujinėje būsenoje.
