Pagrindinis skirtumas tarp amoniako ir amonio nitrato yra tas, kad amoniakas yra dujinis junginys, o amonio nitratas yra kietas junginys kambario temperatūroje ir slėgyje.
Amoniakas ir amonio nitratas yra azoto turintys junginiai. Tačiau yra skirtumų tarp amoniako ir amonio nitrato jų cheminė struktūra, išvaizda ir savybės. Šiame straipsnyje aptarsime pagrindinius amoniako ir amonio nitrato skirtumus.
Kas yra amoniakas?
Amoniakas yra neorganinis cheminis junginys, kurio cheminė formulė yra NH3 Kambario temperatūroje ir slėgyje jis egzistuoja dujinės būsenos. Taigi jis yra bespalvis ir aštraus, dirginančio kvapo. Be to, jis dažniausiai laikomas azoto atliekomis, daugiausia tarp vandens organizmų. Taip pat tai yra šarminis junginys. Junginio IUPAC pavadinimas yra azanas.
01 pav.: Cheminė amoniako molekulės struktūra
Kai kurie kiti cheminiai faktai apie šias dujas yra šie:
- Molinė masė yra 17,031 g/mol.
- Tai bespalvės aštraus kvapo dujos.
- Lydymosi temperatūra –77,73 °C.
- Virimo temperatūra –33,34 °C.
- Molekulinė geometrija yra trikampė
- Tai degios dujos.
Atsižvelgiant į amoniako molekulės geometriją, joje yra trys N-H ryšiai su viena elektronų pora ant azoto atomų, išsidėsčiusių trigonine piramidės geometrija. Dėl šios vienišos elektronų poros molekulės ryšio kampas yra 107°. Kadangi yra N-H jungčių, molekulė gali sudaryti vandenilio ryšius. Be to, verdantis vandeninis amoniakas dėl žemos virimo temperatūros lengvai išskiria amoniako dujas.
Kas yra amonio nitratas?
Amonio nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė NH4NO3 Tai druska, kurioje yra amonio katijono ir nitrato anijono. Amonio nitratas kambario temperatūroje atrodo kaip b alta kieta medžiaga ir lengvai tirpsta vandenyje. Be to, gamtoje jis randamas kaip natūralus mineralas.
02 pav.: Amonio nitrato cheminė struktūra
Kai kurie cheminiai faktai apie šį junginį yra tokie:
- Molinė masė yra 80,043 g/mol.
- Atrodo kaip b alta arba pilka kieta medžiaga.
- Lydymosi temperatūra yra 169,6 °C.
- Aukščiau 210 °C jis suyra.
- Junginio kristalinė struktūra yra trigonalinė.
Be to, šis junginys dažniausiai naudojamas žemės ūkyje, nes jis yra labai naudingas kaip daug azoto turinčios trąšos. Be to, mes galime jį naudoti gamindami sprogius mišinius kasybos ir karjerų eksploatavimo reikmėms. Be to, kadangi šio junginio tirpimas vandenyje yra labai endoterminis, jis taip pat naudingas kai kuriuose momentiniuose š altuose pakuotėse.
Kuo skiriasi amoniakas ir amonio nitratas?
Amoniakas yra neorganinis cheminis junginys, kurio cheminė formulė NH3, tuo tarpu amonio nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė NH4 NO3 Pagrindinis skirtumas tarp amoniako ir amonio nitrato yra tas, kad amoniakas yra dujinis junginys, o amonio nitratas yra kietas junginys kambario temperatūroje ir slėgyje. Be to, jų struktūra taip pat skiriasi tarp amoniako ir amonio nitrato. Tai yra; amoniakas yra trigonalinė piramidinė molekulė, o amonio nitratas yra joninis junginys, turintis trigonalinę kristalų struktūrą. Svarstant panaudojimo galimybes, amoniakas yra naudingas kaip trąša, azoto junginių pirmtakas, kaip namų ūkio valiklis, fermentacijos pramonėje ir kt., o amonio nitratas yra naudingas kaip trąša ir kaip sprogstamųjų mišinių komponentas.
Toliau pateikta infografika apie skirtumus tarp amoniako ir amonio nitrato rodo daugiau skirtumų lentelės pavidalu.
Santrauka – amoniakas vs amonio nitratas
Amoniakas ir amonio nitratas yra azoto junginiai, kurių cheminėje struktūroje yra azoto atomų. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp amoniako ir amonio nitrato yra tas, kad amoniakas yra dujinis junginys, o amonio nitratas yra kietas junginys kambario temperatūroje ir slėgyje.
